질산니켈(Ni(NO₃)₂)은 니켈과 질산이온을 함유한 화합물이다. 이는 물에 용해되며 촉매, 전기도금 및 기타 니켈 화합물의 전구체로 자주 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 니켈이질산염 |
| 분자식 | Ni(NO₃)₂ |
| CAS 번호 | 13138-45-9 |
| 동의어 | 질산니켈(II), 질산니켈, 디니트로니켈, 니켈비스(질산염) |
| 인치 | InChI=1S/2NO3.Ni/c2 2-1(3)4;/q2 -1;+2 |
질산니켈의 성질
니켈 질산염 공식
이질산니켈의 화학식은 Ni(NO₃)₂입니다. 니켈 양이온(Ni)과 질산염 음이온(NO₃)으로 구성된 화합물을 나타냅니다. 공식에서 아래첨자 “2”는 각 Ni+2 양이온에 대해 2개의 NO3- 이온이 있음을 나타냅니다.
질산니켈 몰 질량
이질산니켈의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 니켈(Ni)은 몰 질량이 약 58.69 g/mol인 반면, 질산염(NO₃)은 몰 질량이 약 62.00 g/mol입니다. 이들을 합하면 이질산니켈의 몰 질량은 약 182.69g/mol입니다.
질산니켈의 끓는점
이질산니켈의 끓는점은 액체에서 기체로 변하는 온도를 나타냅니다. 이질산니켈의 끓는점은 약 섭씨 136.7도(화씨 278.06도)입니다. 그러나 이 값은 화합물의 순도에 따라 약간씩 달라질 수 있다는 점에 유의해야 합니다.
니켈 질산염 융점
이질산니켈의 녹는점은 고체에서 액체 상태로 변하는 온도입니다. 이질산니켈의 녹는점은 약 섭씨 56.7도(화씨 134.06도)입니다. 끓는점과 마찬가지로 녹는점도 화합물의 순도에 영향을 받을 수 있습니다.
질산니켈의 밀도 g/mL
이질산니켈의 밀도는 단위 부피당 질량을 측정한 것입니다. 니켈 이질산염의 밀도는 약 1.68g/mL입니다. 이 값은 밀도가 1g/mL인 물보다 밀도가 더 높다는 것을 나타냅니다.
니켈 질산염 분자량
이질산니켈의 분자량은 화학식에 존재하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 앞서 언급한 바와 같이, 이질산니켈의 분자량은 약 182.69g/mol입니다.
질산니켈의 구조
니켈 디니트레이트의 구조는 양이온당 두 개의 질산염 음이온(NO₃⁻)으로 둘러싸인 니켈 양이온(Ni²⁺)으로 시각화할 수 있습니다. 질산염 이온은 니켈 양이온과 배위 결합을 형성하여 안정적인 이온 화합물을 생성합니다.
질산니켈의 용해도
이질산니켈은 물에 잘 녹으며 투명한 녹청색 용액을 형성합니다. 수용성은 촉매, 전기 도금 및 기타 니켈 화합물 생산과 같은 다양한 응용 분야에 쉽게 사용할 수 있기 때문에 필수적인 특성입니다.
| 모습 | 녹청색 고체 |
| 비중 | 1.68g/ml |
| 색상 | 녹청색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 182.69g/몰 |
| 밀도 | 1.68g/ml |
| 융합점 | 56.7°C |
| 비점 | 136.7°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물과 에탄올과 같은 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 중립(약 7) |
일부 속성은 이질산니켈에 사용 가능하지 않거나 관련이 없을 수 있습니다.
질산니켈의 안전성과 위험성
이질산니켈은 일부 안전 위험을 초래하므로 취급 시 주의를 기울여야 합니다. 화합물과 직접 접촉하면 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 먼지나 연기를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 니켈이질산염으로 작업할 때는 장갑, 보안경 등 적절한 보호 장비를 착용하는 것이 필수적입니다. 건강에 해로울 수 있으므로 섭취를 피하세요. 우발적으로 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 또한, 잠재적인 위험을 최소화하고 안전한 취급을 보장하려면 호환되지 않는 물질을 피하고 통풍이 잘 되는 곳에 적절하게 보관하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 자극성, 건강 위험 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 흡입하거나 삼키면 유해합니다. 조심히 다루세요. 직접적인 접촉을 피하세요. 보호 장비를 사용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN2724 |
| HS 코드 | 2834.2990 |
| 위험등급 | 5.1 (산화성 물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 약간 독성이 있음 |
질산니켈의 합성 방법
이질산니켈을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 일반적인 방법은 산화니켈(NiO) 또는 수산화니켈(Ni(OH)2) 과 질산(HNO₃) 사이의 반응을 포함합니다. 이 과정에서 산화니켈이나 수산화니켈이 질산에 용해되어 부산물로 이질산니켈과 물이 생성됩니다.
반응은 다음과 같은 표현을 취할 수 있습니다.
- 니켈 산화물 포함: NiO + 2HNO₃ → Ni(NO₃)₂ + H2O
- 수산화니켈 사용: Ni(OH)₂ + 2HNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2H2O
또 다른 접근법은 금속 니켈과 농축 질산 사이의 반응을 포함하며, 그 결과 부산물로 이질산니켈과 이산화질소 가스(NO2)가 형성됩니다.
- 니켈 금속 사용: Ni + 4HNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
질산은 강력한 산화제이고 위험할 수 있으므로 잘 통제된 조건에서 이러한 반응을 수행하는 것이 중요합니다. 적절한 안전 조치와 장비를 적극적으로 사용하여 합성 과정에서 안전하고 성공적인 결과를 보장합니다. 또한, 시약 및 반응 조건의 선택은 특정 용도 및 니켈 이질산염 제품의 원하는 특성에 따라 달라질 수 있습니다.
질산니켈의 용도
니켈 이질산염은 고유한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 전기도금: 이질산니켈은 다양한 금속에 얇은 니켈 층을 증착하여 전기도금 공정 중 내식성과 외관을 향상시킵니다.
- 촉매: 화학 반응에서 촉매로서 중요한 역할을 하며, 특히 유기 합성에서 반응물이 원하는 생성물로 전환되는 것을 촉진합니다.
- 세라믹: 세라믹 산업에서는 이질산니켈을 사용하여 특정 색상을 부여하고 세라믹 재료의 성능을 향상시킵니다.
- 유리 산업: 유리 산업 제조업체는 바람직한 광학 특성을 지닌 유색 유리를 생산하기 위해 니켈 이질산염을 사용합니다.
- 배터리 생산: 제조업체는 니켈수소(NiMH) 배터리를 포함한 니켈 기반 배터리 생산에 이질산니켈을 사용합니다.
- 연료 전지: 이질산니켈은 고체 산화물 연료 전지(SOFC)용 산화니켈 전극 제조 시 전구체 역할을 합니다.
- 불꽃놀이: 불꽃놀이에서 이질산니켈은 산화제 역할을 하여 불꽃놀이에서 녹색 불꽃을 생성합니다.
- 화학 시약: 다양한 화학 반응, 특히 니켈 복합체와 관련된 화학 반응에서 시약으로 기능합니다.
- 비료: 농업에서 이질산니켈은 때때로 특정 작물의 니켈 결핍을 해결하기 위해 비료의 니켈 공급원으로 사용됩니다.
다양한 산업 분야에서 이질산니켈의 다양한 응용은 다양한 실제 용도를 지닌 다용도 화합물로서의 중요성을 강조합니다.
질문:
Q: 인산암모늄 용액과 질산니켈(ii) 용액을 혼합하면 무엇이 침전되나요?
A: 니켈(II) 인산염 침전물.
질문: 500ml에 질산니켈 5.8g이 들어 있는 용액의 몰농도는 얼마입니까?
A: 몰농도는 0.2M입니다.
Q: 질산니켈은 어떤 파장을 흡수합니까?
A: 이질산니켈은 자외선과 가시광선 영역의 파장을 흡수합니다.
Q: 니켈 II 질산염은 가용성입니까?
A: 예, 니켈(II) 이질산염은 수용성입니다.
Q: 니켈 II 질산염의 공식은 무엇입니까?
A: 공식은 Ni(NO₃)₂입니다.
Q: 니켈 II 질산염의 색상은 무엇입니까?
A: 이질산니켈(II)의 색상은 녹청색이다.
Q: 화학식 Ni(NO₃)₂에는 질소 원자가 몇 개 있나요?
A: 질소 원자가 4개 있습니다.
Q: Ni(NO₃)₂는 물에 용해되나요?
A: 네, Ni(NO₃)₂는 물에 용해됩니다.
Q: C4H10, BaCl2, Ni(NO₃)₂, SF6 중 화학식 단위로 존재해야 하는 화합물은 무엇입니까?
A: C4H10(부탄)과 SF6(육불화황)이 공식 단위로 존재해야 합니다. BaCl2와 Ni(NO₃)₂는 이온성 화합물입니다.