질산아연(Zn(NO3)2)은 아연과 질산이온을 함유한 화합물입니다. 이는 수용성이며 촉매제, 염료 및 안료 생산을 비롯한 다양한 용도의 산업에서 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 질산아연 |
| 분자식 | 아연(NO3)2 |
| CAS 번호 | 7779-88-6 |
| 동의어 | 이질산아연, 질산아연염, 셀록산, 질산아연 |
| 인치 | InChI=1S/2NO3.Zn/c2 2-1(3)4;/q2 -1;+2 |
질산아연의 성질
아연 질산염 포뮬러
이질산 아연의 공식은 Zn(NO3)2입니다. 이는 하나의 아연 이온(Zn2+)과 두 개의 NO3- 이온이 이온 결합으로 함께 결합되어 구성됩니다. 공식은 화합물에 존재하는 원소의 비율을 나타냅니다.
질산 아연 몰 질량
이질산 아연의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 아연(Zn)의 원자 질량은 몰당 약 65.38g이고, NO3- 이온의 질소(N) 및 산소(O)의 원자 질량은 각각 몰당 약 14.01 및 16.00g입니다. 따라서 이질산 아연의 몰 질량은 몰당 약 189.38g입니다.
질산 아연의 끓는점
이질산아연은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 특정한 끓는점을 갖지 않습니다. 그러나 가열하면 산화아연, 이산화질소, 산소로 분해됩니다. 이 분해 반응은 약 140°C(284°F)에서 발생하며 갈색 이산화질소 연기를 방출합니다.
질산아연의 녹는점
이질산 아연의 녹는점은 수화 상태에 따라 달라집니다. 무수 형태의 아연 이질산염(Zn(NO3)2)은 약 238°C(460°F)에서 녹습니다. 그러나 6수화물 형태(Zn(NO3)2·6H2O)는 결정 구조에 물 분자를 포함하고 있기 때문에 녹는점이 약 36°C(97°F)로 더 낮습니다.
질산 아연의 밀도 g/mL
이질산아연의 밀도는 농도와 온도에 따라 달라집니다. 그러나 표준 조건에서 무수 형태의 밀도는 밀리리터당 약 2.065그램(g/mL)입니다. 6수화물 형태의 밀도는 물 분자의 존재로 인해 약간 더 높습니다.
질산아연 분자량
이질산 아연의 분자량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 앞서 언급한 바와 같이, 이질산아연의 분자량은 몰당 약 189.38g입니다.
질산아연의 구조
이질산아연은 아연 양이온(Zn2+)이 6수화물 형태의 6개 물 분자로 둘러싸인 이온 구조를 가지고 있습니다. 질산염 이온(NO3-)은 결정 격자에 개별 개체로 존재합니다.
질산 아연의 용해도
이질산 아연은 물에 매우 잘 녹습니다. 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 실온에서 약 118g의 아연 이질산염이 100g의 물에 용해되어 포화 용액이 됩니다.
| 모습 | 무색 결정 |
| 비중 | 2,065g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 189.38g/몰 |
| 밀도 | 2,065g/ml |
| 융합점 | 238°C(460°F)(무수) |
| 비점 | 분해됨(~140°C/284°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 물에 매우 잘 녹음 |
| 용해도 | 물에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | ~4(수용액) |
질산아연의 안전성과 위험성
이질산 아연은 고려해야 할 몇 가지 안전 위험을 초래합니다. 잠재적인 위험을 방지하기 위해 주의해서 처리하는 것이 중요합니다. 화합물과 접촉하면 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 아연 이질산염을 섭취하거나 흡입하면 위장 장애 및 호흡곤란을 일으킬 수 있습니다. 아연 이질산염으로 작업할 때는 장갑, 고글과 같은 적절한 보호 조치를 취하는 것이 좋습니다. 또한, 부적합한 물질로부터 멀리 떨어진 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 우발적으로 노출되거나 섭취한 경우에는 의사와 상담하는 것이 좋습니다. 적절한 안전 프로토콜을 따르면 아연 이질산염을 안전하게 취급하고 사용할 수 있습니다.
| 위험 기호 | 산화제 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 섭취 및 흡입을 피하십시오. 적절한 보호 조치를 취하여 취급하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN No. 1514(무수물), UN No. 1515(육수화물) |
| HS 코드 | 28342990 |
| 위험 등급 | 5.1 (산화성 물질) |
| 포장그룹 | II(무수물), III(육수화물) |
| 독성 | 약간 독성이 있음 |
질산아연 합성 방법
이질산 아연을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 일반적인 접근법은 금속 아연과 질산 사이의 반응입니다. 이 방법에서는 아연이 질산과 반응하여 이질산 아연을 생성하고 수소 가스를 방출합니다. 작업자는 안전을 유지하기 위해 반응을 신중하게 제어합니다.
또 다른 방법은 산화아연과 질산 사이의 반응을 포함합니다. 산화아연은 질산에 용해되어 이질산아연과 물이 생성됩니다. 이 방법은 산화아연을 쉽게 구할 수 있는 경우에 유용합니다.
또한 탄산 아연은 질산 과 반응하여 이질산 아연을 생성할 수 있습니다. 탄산염은 질산과 반응하여 이산화탄소, 물 및 아연 이질산염을 형성합니다.
이러한 반응은 필요한 안전 예방 조치와 함께 적절한 실험실 조건에서 수행되어야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 장갑, 고글 등 적절한 보호 장비를 착용하고 환기가 잘 되는 곳에서 반응을 실시해야 합니다.
전반적으로, 이러한 방법은 아연 이질산염을 합성하는 효율적인 방법을 제공하여 다양한 산업 응용 분야에서 사용할 수 있습니다.
질산아연의 용도
이질산 아연은 다양한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 응용됩니다. 아연 이질산염의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 촉매: 이질산 아연은 다양한 화학 반응을 촉매하여 염료, 의약품 및 폴리머 생산을 촉진합니다.
- 전기도금: 전기도금 공정에서 아연 이질산염은 금속 표면에 아연 층을 증착하여 내식성을 부여하고 외관을 개선합니다.
- 안료 및 염료: 이질산 아연은 페인트, 코팅 및 직물에 필수적인 아연 기반 안료 및 염료 생산의 전구체 역할을 합니다.
- 비료: 이질산아연은 비료에서 아연의 공급원 역할을 하여 식물이 성장과 발달을 위해 충분한 영양분을 섭취하도록 합니다.
- 유리 제조: 이질산 아연은 유리 제조에서 중요한 역할을 하며 투명성 및 굴절률과 같은 광학 특성을 향상시킵니다.
- 수처리: 이질산아연은 수처리 시스템에서 조류와 박테리아의 성장을 제어하고 수질을 유지하는 데 필수적인 역할을 합니다.
- 실험실 시약: 다양한 실험실 실험에서 아연 이질산염은 특히 분석 화학 및 연구에서 시약으로 적극적으로 기능합니다.
- 의약품 및 의약품: 이질산 아연은 항균 특성으로 인해 특정 의약품 제제 및 국소 약물에 적극적으로 기여합니다.
- 난연제: 이질산 아연은 난연제 제제의 핵심 구성 요소로, 재료의 가연성을 적극적으로 감소시킵니다.
- 섬유 산업: 섬유 염색 및 인쇄 공정에서 이질산 아연은 색상 견뢰도를 적극적으로 향상시키고 염료 흡수를 향상시킵니다.
이러한 다양한 응용 분야는 다양한 산업 분야에서 아연 이질산염의 중요성을 강조하며 다양한 제품과 공정에 기여합니다.
질문:
Q: 질산아연은 용해성이 있나요?
A: 네, 아연이질산염은 수용성입니다.
Q: 질산아연에서 탄산아연을 침전시키는 방법은 무엇입니까?
A: Zn(NO3)2로부터 탄산아연을 침전시키려면 이질산아연 용액에 탄산나트륨 또는 중탄산나트륨 용액을 첨가하면 침전물로서 탄산아연이 형성됩니다.
Q: 아연은 질산은과 반응합니까?
A: 예, Zn은 질산은과 반응하여 금속은을 대체하고 이질산아연을 형성합니다.
Q: 질산아연은 소금인가요?
A: 네, 질산아연은 아연 양이온(Zn2+)과 NO3- 이온으로 구성된 염입니다.
Q: 질산아연이 수산화칼륨과 반응하면 무엇이 생성되나요?
A: Zn(NO3)2가 수산화칼륨과 반응하면 Zn(OH)2가 침전되어 질산칼륨이 생성됩니다.
Q: 질산아연리튬의 공식은 무엇입니까?
A: 이질산아연리튬의 공식은 LiZn(NO3)3입니다.
Q: 질산마그네슘과 질산아연 용액을 표준화하는 방법은 무엇입니까?
A: 질산마그네슘 및 이질산아연 용액을 표준화하려면 적절한 표준화 시약과 함께 적정 방법을 사용할 수 있습니다.
Q: 질산 아연을 생산하는 데 사용되는 산과 금속 산화물은 무엇입니까?
A: 질산(HNO3)과 산화아연(ZnO)은 이질산 아연을 생산하는 데 사용됩니다.
Q: 질산납 용액에 아연을 첨가하면 어떤 제품이 생성되나요?
A: 질산납 용액에 Zn을 첨가하면 이질산아연과 금속납이 생성됩니다.
Q: 질산아연이란 무엇인가요?
A: 이질산아연은 아연 양이온(Zn2+)과 NO3- 음이온으로 구성된 화합물로, 종종 결정성 고체로 발견됩니다.
Q: Zn(NO3)2 1.50몰에는 산소 원자가 몇 개 있나요?
A: Zn(NO3)2 1.50몰에는 9.00몰, 즉 27.00개의 산소 원자가 있습니다.
Q: 97ppm Zn2+(aq)를 제조하려면 H2O를 사용하여 1.00kg의 질량으로 희석해야 하는 Zn(NO3)2의 질량은 얼마입니까?
A: 97ppm Zn2+(aq)를 함유한 용액을 준비하려면 약 97mg의 Zn(NO3)2를 물로 희석하여 1.00kg의 질량을 만들어야 합니다.