인도-체무자

인도 부품이 전자 장치 화면의 일부라는 것을 알고 계셨습니까? 또한 제2차 세계 대전 중에 항공기 엔진을 코팅하는 데 사용되기도 했습니다. 이 화합물을 발견한 사람과 그 특성이 무엇인지에 대해 더 자세히 알아보세요.

인도란 무엇입니까?

빛나는 은백색 외관을 지닌 부드러운 전이 후 금속이며, 구부릴 때 특유의 소리를 냅니다. 화학 원소 인듐은 가단성이 있고 지각에서는 희귀합니다. 아연과 더 유사하지만 알루미늄 및 갈륨과 화학적으로 유사합니다. 주요 장점 중 하나는 인간에게 위험하지 않다는 것입니다.

인도의 상징

인도 요소의 상징 은 그 이름의 축소인데, 이는 인디고(indigo)라는 단어와 원래 의미가 인도인 라틴어 인디쿰( indicum) 에서 유래되었습니다. 원자 스펙트럼에서 밝은 남색 선을 관찰한 두 명의 화학자에 의해 명명되었습니다.

인도의 특성

유리에 얇은 막이 있는 상태인 2000K 범위에 있으면 액체로 변할 수 있다. 반면, 가열하면 밝고 화려한 남색 불꽃이 생성됩니다. 또한 뜨거운 물, 소금물에 녹지 않으며 그 화합물은 환원제입니다. 기타 항목 기능:

화학적 반응성 : 산에 용해되어 염을 형성하지만 일반적으로 알칼리성 용액에는 용해되지 않습니다. 산소, 황, 할로겐과 직접 반응합니다.
녹는점과 끓는점 : 이 두 지점 사이의 온도 간격이 큽니다.
상태 : 일반적인 집계 단계는 견고합니다.
전기 전도성 : 일반적으로 철의 전기 전도성보다 우수합니다.
결정 구조 : 금속 결합을 형성하는 원자 단위로 중앙을 중심으로 한 사각형 구조로 배열되어 있습니다.
자기 순서 : 반자성입니다.
가단성 : 플라스틱 특성을 가지고 있습니다.
취약성 : 손톱으로 찢을 수도 있고, 종이에 긁을 수도 있고, 칼로 자르고, 심지어 이로 씹어 변형할 수도 있을 정도로 부드러워요.
경도 : 모스 척도에 따라 1.5로 활석보다 약간 단단합니다.
산화물 화합물 : 양성 원소이지만 일반적으로 염기처럼 거동합니다.

인듐의 화학적 및 물리적 특성

원자번호 : 49
융점 : 157°C (429.75K)
기화엔탈피 : 231.5 kJ/mol
공유결합 반경(Å) : 144pm
전자 구성 : [Kr]4d ¹⁰ 5s ² 5p ¹
끓는점 : 2072 °C (2345 K)
원자 질량 (g/mol) : 114.818 u
융합엔탈피 : 3,263 kJ/mol
밀도 : 7310kg/m3
산화물 : 양쪽성
비열 : 233 J/(K-kg)
산화 상태 : +3
원자 반경(Å) : 156pm(보어 반경)
소리의 속도 : 293.15K에서 1215m/s
1차 이온화 전위(eV) : 558.3 kJ/mol
전기음성도 : 1.78 (폴링 규모)
레벨당 전자 수 : 2, 8, 18, 18, 3

인디언의 유래

인도 원소를 발견한 사람이 누구인지 알아보기 위해 우리는 1863년 화학자 페르디난트 라이히(Ferdinand Reich)를 만났습니다. 이 발견은 그가 아연 광물에서 미량의 탈륨을 찾고 있던 중 작센 근처에서 이루어졌습니다. 광물을 로스팅하고, 황을 제거하고, 염산에 흡수하고 염화아연을 증발시킨 후에 밀짚색 침전물을 얻었습니다.

인듐 원소의 역사에 따르면 Reich는 발견 후 동료 화학자 Hieronymus Theodor Richter와 협력하여 분광 분석을 수행했습니다. 원자 스펙트럼 내에서 다른 원소와 일치하지 않는 특성인 푸른색 선을 관찰한 사람은 후자였습니다.

두 화학자는 화합물이 연소될 때 발산되는 진한 파란색에서 남색까지 다양한 불꽃에서 이름을 선택했습니다. 이후 수많은 침전과 정제 시도 끝에 1864년 염의 전기분해를 통해 샘플이 분리되었습니다.

인디언은 무엇입니까?

합금, 땜납, 전자 산업 등 다양한 응용 분야에 사용되는 금속입니다. 주로 SGM시절에 사용되었으며, 1980년대 이후 LCD 디스플레이에 사용되기 시작하면서 인기를 끌었습니다. 인도 요소의 다른 용도는 다음과 같습니다.

20°C에서 인듐 24%와 갈륨 76%의 액체 합금과 같이 융점이 낮은 합금을 제조합니다.
게르마늄 트랜지스터, 광전도체, 정류기 및 서미스터를 만듭니다.
그 산화물은 전계 발광 패널을 만드는 데 사용됩니다.
이는 다른 금속에 침전되고 유리에 증발하여 부식 방지 거울을 형성하는 경향이 있습니다.
태블릿, 스마트폰 등 터치스크린에 존재하는 투명전극 제조에 사용됩니다.

요약하자면, 인듐은 녹기 쉬운 가단성, 부드러움, 양성 전이 후 금속입니다. 반자성 원소, 전기 전도체, 산의 용매이지만 뜨거운 물, 염분 및 알칼리성 물에는 용해되지 않습니다. 또한 진한 파란색 불꽃이나 페이스트를 형성하고 아연과 동일하며 인간에게 위험을 초래하지 않습니다.