유황은 고체인가요, 액체인가요, 아니면 기체인가요? (+ 알아야 할 3가지 사항)

유황은 실온과 정상 대기압에서 고체입니다. 녹는점 은 115.21°C(239.38°F)이고 끓는점은 444.67°C(832.01°F)입니다. 즉, 끓는점보다 훨씬 높으므로 실온에서 고체 형태로 존재합니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

황이 실온에서 고체 형태로 존재하는 이유는 무엇입니까?

황은 독특한 원자 구조와 분자간 힘으로 인해 실온에서 고체로 존재합니다.

실온에서 황은 반 데르 발스 힘(Van der Waals force)으로 알려진 약한 분자간 힘에 의해 결합된 S8 분자의 8원 고리로 구성됩니다. 이러한 힘은 황 원자 사이의 결합을 끊어 액체나 기체로 바꿀 만큼 강하지 않습니다.

고체 황의 S8 분자는 결정 구조로 배열되어 있으며, 각 분자는 반 데르 발스 힘에 의해 서로 결합된 다른 분자로 둘러싸여 있습니다. 이 구조는 유황에 특유의 부서지기 쉽고 결정질의 외관을 부여합니다.

더 높은 온도에서는 열 에너지가 S8 분자를 함께 묶는 분자간 힘을 극복하여 황이 액체로 융합되고 궁극적으로 기체로 기화될 수 있습니다. 황의 녹는점은 약 115°C로 상대적으로 낮고, 끓는점은 약 444°C입니다.

요약하면, 황은 S8 분자 사이의 분자간 힘이 약하기 때문에 실온에서 고체로 존재합니다. 이 힘은 황 원자를 함께 묶어 액체나 기체로 만드는 공유 결합을 극복할 만큼 강하지 않습니다.

예, 유황은 특정 조건에서 액체 상태로 존재할 수 있습니다.

황의 녹는점은 115.21°C(239.38°F)이고 표준 압력(1atm)에서 끓는점은 444.6°C(832.3°F)입니다. 실온과 압력에서 유황은 고체이지만 녹는점 이상으로 가열하면 녹아 액체가 됩니다.

유황은 녹는점보다 낮은 온도에서도 고압 하에서 액체 상태로 존재할 수도 있습니다.

또한 용융 황은 황산, 비료 및 기타 화학 물질 생산과 같은 산업 공정에서 일반적으로 사용됩니다. 액체 황은 절연 탱크에 저장 및 운송되며 실온에서 고체화됩니다.

고체 황과 액체 황은 물리적, 화학적 특성에 있어 몇 가지 차이점이 있습니다.

물리적 특성:

화학적 특성:

전반적으로 고체 황과 액체 황의 물리적, 화학적 특성은 매우 다르며, 액체 황은 반응성이 더 크고 밀도와 점도가 더 높은 등 물리적 특성이 다릅니다. 이러한 차이점으로 인해 고체 및 액체 유황은 다양한 산업 분야의 다양한 응용 분야에 유용하게 사용됩니다.