요오드화칼륨(KI)은 갑상선의 방사성 요오드 흡수를 방지하는 데 사용되는 화합물입니다. 방사성요오드에 노출되기 전이나 직후에 복용하면 효과적입니다.
| IUPAC의 이름 | 요오드화 칼륨 |
| 분자식 | KI |
| CAS 번호 | 7681-11-0 |
| 동의어 | 요오드화칼륨, 일요오드화칼륨, 요오드화칼륨, KI |
| 인치 | InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1 |
요오드화칼륨의 성질
요오드화 칼륨 포뮬러
요오드화 칼륨의 공식은 KI입니다. 이 공식은 화합물에서 칼륨과 요오드 원자의 가장 간단한 비율을 나타냅니다. 요오드화 칼륨 공식은 다양한 응용 분야에 필요한 화합물의 양을 계산하고 분자량 및 기타 특성을 결정하는 데 사용됩니다.
요오드화 칼륨 몰 질량
KI의 몰 질량은 약 166.0028 g/mol입니다. 이 값은 화합물의 K와 I의 원자량(각각 39.0983g/mol 및 126.9045g/mol)을 더하여 계산됩니다. KI의 몰 질량은 주어진 반응이나 적용에 필요한 화합물의 양을 결정하는 데 중요합니다.
요오드화 칼륨의 끓는점
KI의 끓는점은 1330°C(2426°F)입니다. 이 높은 끓는점은 화합물의 칼륨과 요오드 원자 사이의 강한 이온 결합 때문입니다. KI는 분해되거나 효율성을 잃지 않고 극심한 열을 견딜 수 있는 능력으로 인해 고온 응용 분야에 사용됩니다.
요오드화칼륨 융점
KI의 녹는점은 681°C(1,258°F)입니다. 상대적으로 낮은 녹는점 덕분에 KI는 적당한 온도에서 쉽게 취급하고 가공할 수 있습니다. 이 화합물은 녹는점이 낮기 때문에 사진 필름, 의약품, 핵의학 생산에 흔히 사용됩니다.
요오드화칼륨 g/mL의 밀도
KI의 밀도는 3.123g/mL입니다. 이 값은 물의 값보다 높기 때문에 KI가 상대적으로 무겁고 밀도가 높습니다. KI의 밀도는 다양한 용매에서의 용해도를 결정하고 방사선 보호제로서의 적용에 중요합니다.
요오드화 칼륨의 분자량
KI의 분자량은 약 166.0028g/mol입니다. 이 값은 화합물을 구성하는 원소의 원자량의 합을 나타냅니다. KI의 분자량은 KI의 특성을 결정하고 용액 내 농도를 계산하는 데 중요합니다.
요오드화칼륨의 구조
KI는 K+ 이온과 I- 이온이 면심 입방체 배열로 구성된 단순한 결정 구조를 가지고 있습니다. 이온은 강한 이온 결합으로 결합되어 화합물에 높은 녹는점과 끓는점을 부여합니다. KI의 결정 구조는 물리적, 화학적 특성을 이해하는 데 중요합니다.
| 모습 | 백색 결정성 분말 |
| 비밀도 | 3.123 |
| 색상 | 무색 내지 백색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 166.0028g/몰 |
| 밀도 | 3.123g/mL |
| 융합점 | 681°C(1258°F) |
| 비점 | 1330°C(2426°F) |
| 플래시 도트 | 해당되지 않습니다 |
| 물에 대한 용해도 | 128g/100ml(20°C) |
| 용해도 | 에탄올, 아세톤, 글리세롤에 용해됨 |
| 증기압 | 무시할 만한 |
| 증기 밀도 | 해당되지 않습니다 |
| pKa | 10.8 |
| pH | 6.0 – 9.0 (5% 용액) |
요오드화칼륨의 안전성과 위험성
KI는 적절하게 사용하면 일반적으로 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 모든 화학 물질과 마찬가지로 잘못 취급하거나 부적절하게 사용하면 위험을 초래할 수 있습니다. KI는 피부, 눈, 호흡기계를 자극할 수 있으며 장기간 노출되면 건강에 더 심각한 영향을 미칠 수 있습니다. 또한 대량으로 섭취하면 독성이 있습니다. KI로 작업할 때는 적절한 취급, 보관 및 폐기 절차를 따라야 합니다. 또한 화합물을 취급할 때는 장갑, 보안경 등의 개인 보호 장비를 착용해야 합니다.
| 위험 기호 | 11 |
| 보안 설명 | 먼지/연기/가스/미스트/증기/스프레이를 흡입하지 마십시오. 보호 장갑/보안경/안면 보호구를 착용하십시오. 흡입한 경우: 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기고 호흡하기 쉬운 자세로 안정을 취하시오. 눈에 들어간 경우: 몇 분간 물로 조심스럽게 씻어내십시오. 가능하다면 콘택트렌즈를 제거하십시오. 계속해서 헹구세요. |
| UN 식별 번호 | 유엔 3077 |
| HS 코드 | 28276000 |
| 위험 등급 | 9 – 기타 위험물 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) > 10,000mg/kg |
요오드화칼륨의 합성 방법
KI를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있지만 가장 일반적인 방법 중 하나는 물 속에서 요오드를 수산화칼륨 또는 탄산칼륨 과 반응시키는 것입니다. 이 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
I2 + 2KOH → KI + KIO3 + H2O
이 공정에서는 부산물로 KI, 요오드산칼륨, 물이 생성됩니다. 혼합물을 가열하면 요오드산칼륨이 분해되어 순수한 KI가 남습니다.
KI를 합성하는 또 다른 방법은 요오드를 물 속에서 중아황산칼륨과 반응시키는 것입니다. 이 반응에서는 부산물로 KI와 이산화황 가스가 생성됩니다. 이 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
I2 + 2KHSO3 → 2KI + 2SO2 + H2O
얻은 KI는 뜨거운 물에서 재결정화하여 정제할 수 있습니다.
조류에는 화학자가 KI를 얻기 위해 사용할 수 있는 높은 수준의 요오드가 포함되어 있습니다. 이 과정에는 조류를 태워 재를 생성하고, 재를 물에 용해시킨 후 수산화칼륨으로 처리하여 KI를 생성하는 과정이 포함됩니다.
요오드화 칼륨의 용도
KI의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 방사선 보호: 사고나 핵 공격이 발생할 경우 방사선으로부터 갑상선을 보호하는 데 사용됩니다. 갑상선을 비방사성 요오드로 포화시켜 방사성 요오드 동위원소의 흡수를 방지하는 방식으로 작동합니다.
- 약용 목적: 갑상선 기능 항진증 및 갑상선종과 같은 갑상선 질환을 치료하는 데 사용됩니다. 또한 요오드 결핍을 예방하기 위한 영양 보충제로도 사용됩니다.
- 사진: 사진 유제의 구성 요소로 사용됩니다.
- 분석 화학: 분석 화학에서 샘플의 산화제 농도를 결정하는 데 사용됩니다.
- 유기 화학: 유기 화학 반응에서 요오드 공급원으로 사용됩니다.
- 동물 영양: 요오드 결핍을 예방하고 전반적인 건강을 개선하기 위해 가축 사료 첨가제로 사용됩니다.
- 전분 검출: 용액에서 전분의 존재를 검출하는 시약으로 사용됩니다.
- 환원제: 특정 화학 반응에서 환원제로 작용합니다.
질문:
Q: 가까운 요오드화칼륨은 어디에서 구입할 수 있나요?
A: KI는 많은 약국, 건강식품 판매점, 온라인 소매점에서 구입할 수 있습니다. 종종 영양 보충제나 방사선 보호제로 판매됩니다.
Q: 요오드화칼륨을 받지 말아야 하는 고객 그룹은 무엇입니까?
답변: 특정 갑상선 질환이나 요오드 알레르기가 있는 사람은 KI를 복용해서는 안 됩니다. 보충제나 약물을 복용하기 전에 의료 전문가와 상담하는 것이 중요합니다.
Q: 물에 6.0%(m/m) 요오드화 칼륨(KI)이 포함된 용액은 무엇입니까?
답변: 물에 6.0%(m/m) KI 용액이 있다는 것은 6.0g의 KI가 100g의 물에 용해된다는 의미입니다.
Q: 요오드화 칼륨이란 무엇입니까?
A: KI는 칼륨과 요오드로 구성된 화합물입니다. 그 화학 공식은 KI입니다.
Q: KI는 이온성입니까, 공유성입니까?
A: 요오드화칼륨(KI)은 이온성 화합물입니다. 이는 양전하를 띤 칼륨 이온과 음전하를 띤 요오드 이온 사이의 정전기적 인력에 의해 형성됩니다.
Q: KI는 물에 용해되나요?
A: 네, 요오드화칼륨은 물에 잘 녹습니다. 실온에서 약 140g의 KI가 100ml의 물에 용해될 수 있습니다.
Q: 화학에서 KI란 무엇인가요?
A: 화학에서 KI는 방사선 보호, 의약 목적 및 분석 화학을 포함한 다양한 응용 분야에 사용되는 화합물인 요오드화 칼륨의 화학식입니다.