요오드는 금속인가요, 비금속인가요? (+ 알아야 할 3가지 사항)

요오드는 비금속 이다. 기호 I, 원자 번호 53의 화학 원소입니다. 주기율표의 할로겐족 에 속하며 불소, 염소, 브롬 등 기타 비금속 원소도 포함됩니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

요오드는 비금속이며 주기율표 의 할로겐 그룹에 속합니다.
요오드의 물리적, 화학적 특성은 낮은 녹는점과 끓는점 , 낮은 전도성 , 취성, 낮은 밀도, 공유 결합 형성 경향 등을 포함하여 요오드를 비금속으로 분류합니다.
요오드는 외관, 밀도 및 생물학적 중요성이 다른 비금속과 다릅니다.
요오드는 불소 및 염소 와 같은 다른 비금속보다 반응성이 낮습니다.

요오드는 왜 비금속인가?

요오드는 금속의 물리적, 화학적 특성을 갖지 않기 때문에 비금속으로 분류됩니다.

비금속은 일반적으로 가스이거나 부서지기 쉬운 고체이며 열과 전기의 전도율이 낮은 원소입니다. 이들은 녹는점과 끓는점이 낮고 밀도가 낮은 경향이 있으며 일반적으로 가단성이나 연성이 없습니다.

요오드는 짙은 자색-검정색 고체로 상온 및 압력에서 반짝이며 녹는점과 끓는점이 낮습니다. 열과 전기의 열악한 전도체이며 가단성이나 연성이 없습니다. 이러한 특성으로 인해 황 및 탄소와 같은 다른 비금속과 유사합니다.

요오드는 물리적 특성 외에도 비금속의 화학적 특성도 나타냅니다.

예를 들어, 금속의 일반적인 금속 결합이 아닌 다른 원소와 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 또한 금속처럼 전자를 잃는 것이 아니라 화학 반응 중에 전자를 얻는 경향이 있습니다.

전반적으로 요오드는 물리적, 화학적 특성에 따라 비금속으로 분류됩니다.

요오드는 비금속으로 분류되는 몇 가지 특성을 나타냅니다.

물리적 상태: 실온 및 압력에서 요오드는 어둡고 빛나는 보라색-검정색 고체입니다. 비금속은 일반적으로 실온 및 압력에서 깨지기 쉬운 기체 또는 고체이며, 요오드의 고체 상태는 비금속의 특징입니다.
낮은 녹는점과 끓는점: 요오드는 상대적으로 낮은 녹는점(113.7°C)과 끓는점(184.3°C)을 가지고 있습니다. 비금속은 일반적으로 녹는점과 끓는점이 높은 금속에 비해 녹는점과 끓는점이 낮습니다.
열과 전기의 열악한 전도체: 요오드는 열과 전기의 열악한 전도체입니다. 이는 전류를 전달할 수 있는 자유전자를 갖지 않는 비금속의 특성이다.
깨지기 쉬움: 요오드는 부서지기 쉬운 고체이므로 스트레스를 받을 때 쉽게 부서지거나 부서질 수 있습니다. 이 특성은 비금속에도 일반적입니다.
저밀도: 요오드는 4.93g/cm ³ 의 상대적으로 낮은 밀도를 가지고 있습니다. 비금속은 일반적으로 밀도가 높은 금속보다 밀도가 낮습니다.
공유 결합: 요오드는 금속의 일반적인 금속 결합이 아닌 다른 원소와 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 이것은 비금속의 또 다른 특성입니다.

전자를 얻는 경향: 요오드는 금속처럼 전자를 잃는 것이 아니라 화학 반응에서 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이 특성은 비금속에도 일반적입니다.

요오드는 여러 가지 면에서 다른 비금속과 다릅니다.

외관: 요오드는 독특한 보라색-검정색이며 반짝이는 외관을 가지고 있습니다. 유황, 탄소 등 기타 비금속은 일반적으로 이러한 색상을 띠지 않으며 반짝이는 외관도 없습니다.
밀도: 요오드는 황과 탄소를 포함한 대부분의 다른 비금속보다 밀도가 높습니다.
생물학적 중요성: 요오드는 인간 건강에 필수적인 요소이며 갑상선 호르몬 합성에 필요합니다. 이러한 생물학적 중요성은 다른 비금속과 공유되지 않습니다.
녹는점과 끓는점: 요오드는 금속에 비해 상대적으로 녹는점과 끓는점이 낮지만, 다른 많은 비금속보다 녹는점과 끓는점이 높습니다.
반응성: 요오드는 반응성이 매우 높으며 특정 물질과 폭발적으로 반응할 수도 있는 불소 및 염소와 같은 다른 비금속보다 반응성이 낮습니다.