수소는 다른 알칼리 금속 과 마찬가지로 외부 껍질에 단일 전자를 갖고 있기 때문에 주기율표 의 1족 에 속합니다. 또한 물 및 산소와의 반응성과 같은 알칼리 금속과 유사한 화학적 특성을 가지고 있습니다.
뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.
그럼 바로 시작해 보겠습니다.
주요 시사점: 수소가 그룹 1에 속하는 이유는 무엇입니까?
설명: 수소가 그룹 1에 속하는 이유는 무엇입니까?
수소는 주기율표의 1족에 속하는데, 그 이유는 이 족의 다른 원소들과 성질이 비슷하기 때문입니다.
이러한 속성은 다음과 같습니다.
- 외부 껍질에 전자가 있습니다. 수소는 다른 1족 원소와 마찬가지로 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다.
- 전자를 잃는 경향. 수소는 반응성이 매우 큰 원소이며 양이온(H+)을 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이는 양이온을 형성하기 위해 외부 전자를 잃는 경향이 있는 다른 1족 원소와 유사합니다.
- 유사한 화학적 거동. 수소는 다른 1족 원소와 같은 방식으로 다른 원소와 반응합니다. 예를 들어, 다른 1족 원소가 산소와 반응하여 수산화물을 형성하는 것처럼 수소는 산소와 반응하여 물을 형성합니다.
수소는 다른 1족 원소와 일부 유사점이 있지만 몇 가지 중요한 차이점도 있습니다.
예를 들어, 수소는 실온에서 기체이고 다른 1족 원소는 금속입니다. 또한 수소는 다른 1족 원소보다 반응성이 훨씬 낮습니다.
전반적으로, 수소는 다른 족의 원소보다 이 족의 다른 원소와 더 많은 유사성을 갖기 때문에 주기율표의 1족에 속합니다.
수소는 왜 알칼리 금속이 아닌가?
수소는 알칼리 금속과 성질이 다르기 때문에 알칼리 금속이 아닙니다.
다음은 수소와 알칼리 금속의 주요 차이점을 표 형식으로 나타낸 것입니다.
| 재산 | 수소 | 알칼리 금속 |
| 이온화 에너지 | 약한 | 아주 느린 |
| 반동 | 반응이 덜함 | 반응이 매우 좋음 |
| 전기음성도 | 약한 | 아주 느린 |
| 녹는점과 끓는점 | 약한 | 높은 |
| 건강 상태 | 가스 | 단단한 |
| 공유결합의 형태? | 예 | 아니요 |
알칼리 금속은 가장 바깥 껍질에 전자가 하나 있고 이온화 에너지가 낮기 때문에 전자를 잃고 양이온을 형성하기가 더 쉽습니다.
대조적으로, 수소는 단 하나의 전자만을 갖고 있으며, 이를 잃거나 다른 원자와 공유하여 공유 결합을 형성할 수 있습니다.
알칼리 금속은 반응성이 커서 비금속과 이온 화합물을 쉽게 형성하는 반면, 수소는 반응성이 낮고 공유 결합 화합물을 형성하는 경향이 있습니다.
알칼리 금속은 전기음성도, 녹는점, 끓는점이 낮고 일반적으로 실온에서 고체인 반면, 수소는 실온에서 기체이고 전기음성도가 낮습니다.
수소가 17족에 속하지 않는 이유는 무엇입니까?
수소는 주기율표 17족의 할로겐과 동일한 성질을 가지지 않기 때문에 주기율표 17족에 속하지 않습니다. 할로겐은 모두 비금속이며 전자를 얻어 음이온을 형성하려는 강한 경향이 있습니다. 반면에 수소는 반응에 따라 전자를 잃거나 얻을 수 있습니다.
수소는 원자가 전자를 얼마나 강하게 끌어당기는지를 측정하는 할로겐과 다른 전기음성도를 가지고 있습니다. 수소의 전기음성도는 2.20이고, 할로겐의 전기음성도는 3.00~4.00입니다. 이는 수소가 할로겐만큼 전기음성도가 아니며 전자를 얻을 가능성도 없다는 것을 의미합니다.
또한 수소는 다른 원소와 공유 결합을 형성하는 반면 할로겐은 이온 결합을 형성합니다. 공유 결합은 원자가 전자를 공유할 때 형성되는 반면, 이온 결합은 한 원자가 다른 원자에 전자를 기증할 때 형성됩니다. 수소는 이온 결합보다 공유 결합을 형성할 가능성이 더 높으며, 이것이 17족으로 분류되지 않는 또 다른 이유입니다.
전반적으로 수소는 할로겐과 유사한 특성이 거의 없지만 몇 가지 중요한 차이점도 있습니다. 이러한 차이점은 왜 수소가 주기율표의 17족에 속하지 않는지를 설명합니다.
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