염화칼슘은 화학식 CaCl2를 갖는 용해도가 높은 무기 화합물입니다. 일반적으로 제빙제, 건조제, 칼슘염 및 화학물질 생산에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 염화칼슘 |
| 분자식 | CaCl2 |
| CAS 번호 | 10043-52-4 |
| 동의어 | 이염화칼슘, 염화칼슘(II) |
| E509, 산세 소금, Dowflake, Peladow, TETRA | |
| 인치 | InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
염화칼슘 포뮬러
염화칼슘의 화학식은 CaCl2입니다. 이는 염화칼슘의 각 단위가 하나의 칼슘 이온(Ca2+)과 두 개의 염화물 이온(Cl-)으로 구성되어 있음을 의미합니다. 염화칼슘은 이온성 화합물입니다. 즉, 양전하를 띤 칼슘 이온과 음전하를 띤 염화물 이온 사이의 정전기적 인력에 의해 결합되어 있습니다.
몰 질량 of CaCl
염화칼슘의 몰 질량은 110.98 g/mol이며, 이는 Ca 원자 1개와 Cl 원자 2개의 원자 질량의 합에 해당합니다. 물에 잘 녹는 무기 화합물입니다. 물이며 일반적으로 건조제, 건조제 및 제빙제로 사용됩니다. 염화칼슘은 칼슘염 및 기타 화학물질 생산에도 사용됩니다.
CaCl2의 끓는점
CaCl2의 끓는점은 1935°C로 무기화합물로서는 매우 높습니다. 이는 Ca+2와 Cl- 이온 사이의 강한 이온 결합으로 인해 발생하며, 이를 깨기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다. CaCl2는 흡습성 화합물입니다. 즉, 공기 중 수분을 흡수하여 물에 용해되어 고농축 용액을 형성할 수 있습니다.
CaCl2의 녹는점
CaCl2의 녹는점은 772°C입니다. 이는 결정 구조를 가지며 일반적으로 무수 형태로 발견됩니다. 즉, 물 분자가 포함되어 있지 않습니다. CaCl2를 가열하면 산화칼슘과 염화수소 가스로 분해됩니다.
CaCl2 g/ml의 밀도
CaCl2의 밀도는 용액의 농도에 따라 달라집니다. 1M CaCl2 용액의 밀도는 약 1.4g/mL인 반면, 3M 용액의 밀도는 약 1.6g/mL입니다. 고체 CaCl2의 밀도는 2.15g/cm3입니다.
CaCl2의 분자량
CaCl2의 분자량은 110.98 g/mol입니다. Ca 원자 1개와 Cl 원자 2개로 구성된 무기 화합물입니다. CaCl2는 실온에서 흰색 결정성 고체이며 물에 잘 녹습니다.
CaCl2의 구조
CaCl2는 칼슘 양이온(Ca2+)과 염화물 음이온(Cl-) 사이의 이온 결합으로 서로 결합된 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 각 Ca+2 이온은 6개의 Cl- 이온으로 둘러싸여 있고, 각 염화물 이온은 6개의 칼슘 이온으로 둘러싸여 있습니다. CaCl2의 결정 구조는 입방체이며 각 단위 셀에는 칼슘 이온 1개와 염화물 이온 2개가 포함되어 있습니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 2.15(고체), 1.4-1.6(용액) |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 110.98g/몰 |
| 밀도 | 2.15g/cm3(고체), 1.4-1.6g/cm3(용액) |
| 융합점 | 772°C |
| 비점 | 1935°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 물에 매우 잘 녹음 |
| 용해도 | 에탄올과 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 무시할 만한 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | – |
| pH | 4.5-11.0 (10% 용액) |
염화칼슘의 안전성과 위험성
CaCl2는 피부와 눈에 자극을 유발할 수 있으며, 먼지나 미스트를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 피부나 눈에 닿으면 화상을 입을 수도 있습니다. CaCl2는 흡습성이 있어 수분을 흡수하고 열을 방출하여 용기가 파열되거나 폭발할 수 있습니다. 또한 특정 금속에 부식성이 있으며 특정 유기 물질과 반응할 수 있습니다. CaCl2를 취급할 때는 장갑, 고글 등 적절한 보호 장비를 사용해야 합니다. 유출물은 즉시 청소하고 용기는 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 자극성 |
| 보안 설명 | 보호 장갑과 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. 먼지/연기/가스/미스트/증기를 흡입하지 마십시오. |
| UN 식별 번호 | UN 3077, UN 1786(온스 수화) |
| HS 코드 | 2827.39.90 |
| 위험등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 대부분의 응용 분야에서 독성은 낮지만 대량으로 사용하면 위험할 수 있습니다. |
염화칼슘의 합성 방법
CaCl2를 합성하는 데에는 여러 가지 방법이 있습니다.
한 가지 방법은 탄산칼슘이나 수산화칼슘을 염산 과 반응시키는 것입니다. 한 가지 방법은 염산 에 탄산칼슘 이나 수산화칼슘을 첨가하는 것입니다. 용액이 증발하여 CaCl2가 생성됩니다.
또 다른 방법은 산화칼슘과 염산을 반응시키는 것이다. 이 방법은 염산에 산화칼슘을 첨가한 후 용액을 증발시켜 CaCl2를 얻는 방법입니다.
세 번째 방법은 금속 칼슘을 염소 가스와 반응시키는 것입니다. 덜 일반적인 방법은 염소 가스가 있는 상태에서 칼슘 금속을 가열하는 것입니다. 이 반응은 CaCl2를 생성하지만, 칼슘 금속의 높은 반응성과 전문적인 취급의 필요성으로 인해 전문가들은 이 접근법을 자주 사용하지 않습니다.
다른 방법을 사용하여 CaCl2를 생산하려면 염화나트륨과 CaCl2를 생성하는 Solvay 공정의 부산물을 사용할 수 있습니다. 이 공정에는 여과, 증발 및 정제 기술을 통해 부산물에서 CaCl2를 추출하는 과정이 포함됩니다. 이러한 단계는 모든 불순물을 제거하고 고순도 CaCl2를 생성하는 데 도움이 됩니다.
염화칼슘의 용도
CaCl2에는 다양한 산업 응용 분야가 있습니다.
- 수분을 흡수하는 건조제, 도로 및 보도의 제빙제, 두부 및 기타 식품 제조시 응고제로 사용됩니다.
- 석유 및 가스 산업에서 굴착 유체의 밀도를 높이고 파이프라인에서 물의 어는점을 낮추는 데 사용됩니다.
- 콘크리트 혼합물에 사용되어 경화 과정을 가속화하고 완제품의 강도와 내구성을 높입니다.
- 종이 섬유의 강도와 안정성을 높이기 위해 종이 생산에 사용됩니다.
- 불순물을 제거하고 물을 연화시키기 위해 수처리에 사용됩니다.
- 정맥 주사액 및 저칼슘혈증 치료와 같은 의료 응용 분야에서 칼슘 이온 공급원으로 사용됩니다.
- 최종 제품의 경도와 내구성을 높이기 위해 플라스틱 및 고무 생산에 사용됩니다.
- 과일과 채소의 부패를 방지하고 제품의 질감과 향을 유지하기 위해 보존하는 데 사용됩니다.
- 염료 흡수를 개선하고 섬유 강도와 유연성을 높이기 위해 직물 생산에 사용됩니다.
- 또한 소화기 제조 및 화염 확산을 방지하기 위한 난연 재료의 구성 요소로 사용됩니다.
질문:
Q: 염화칼슘이란 무엇인가요?
A: 염화칼슘은 CaCl2라는 화학식을 갖는 Ca2+와 Cl- 이온으로 구성된 화합물입니다.
Q: 염화칼슘은 이온성입니까, 공유성입니까?
A: CaCl2는 양전하를 띤 Ca2+ 이온과 음전하를 띤 Cl- 이온으로 구성되어 이온 결합으로 결합되어 있기 때문에 이온 화합물입니다.
Q: 염화칼슘은 어떤 용도로 사용되나요?
A: CaCl2는 건조제, 제빙제, 식품 생산의 응고제, 콘크리트의 촉진제, 연수제 및 의료 치료의 칼슘 이온 공급원을 포함하여 다양한 산업, 상업 및 의료 용도로 사용됩니다.
Q: 염화칼슘의 공식은 무엇입니까?
A: 염화칼슘의 공식은 CaCl2입니다. 이는 각 분자에 칼슘 이온 1개와 염화물 이온 2개가 포함되어 있음을 나타냅니다.
질문: CaCl2는 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: CaCl2는 양전하를 띤 칼슘 이온과 음전하를 띤 염화물 이온으로 구성되어 이온 결합으로 결합되어 있기 때문에 이온 화합물입니다.
Q: CaCl2는 물에 용해되나요?
A: 예, CaCl2는 물에 잘 녹습니다. 즉, 물에 쉽게 용해되어 투명한 용액을 형성할 수 있습니다.
Q: CaCl2가 물에 용해되면 Ca2+ 이온의 농도는 어떻게 됩니까?
A: CaCl2가 물에 용해되면 구성 이온인 Ca2+와 2Cl-로 해리됩니다. CaCl2는 물에서 완전히 해리되기 때문에 용액 내 Ca2+ 이온의 농도는 CaCl2 농도의 두 배입니다.