염화칼륨(KCl)은 칼륨과 염소를 함유한 화합물입니다. 칼륨 수치가 낮은 경우에는 비료, 식품 첨가물, 치료제로 사용됩니다. 치명적인 주사에도 사용할 수 있습니다.
| IUPAC 이름 | 염화칼륨 |
| 분자식 | KCl |
| CAS 번호 | 7447-40-7 |
| 동의어 | KCl, Kalium Chloratum, Muriate of Potash, Sylvite, Chloropatassuril, Kalitabs, Klotrix, Klor-Con, K-Dur |
| 인치 | InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 |
염화칼륨 포뮬러
염화칼륨의 화학식은 KCl입니다. 하나의 칼륨 원자와 하나의 염소 원자로 구성된 이원 화합물입니다. 염화칼륨의 공식은 화학적 특성을 이해하고 다양한 응용 분야에서의 사용과 관련된 계산을 수행하는 데 중요합니다.
몰 질량 of 염화칼륨
KCl의 몰 질량은 74.55 g/mol입니다. 짠맛이 나고 물에 잘 녹는 백색의 결정성 고체이다. KCl은 하나의 칼륨 원자와 하나의 염소 원자로 구성된 화합물입니다.
염화칼륨의 끓는점
KCl의 끓는점은 1,420°C(2,588°F)입니다. 끓는점에 도달하기 위해 상당한 에너지가 필요한 고융점 화합물입니다. KCl의 끓는점이 높기 때문에 세라믹 및 유리 생산과 같은 고온 응용 분야에 유용합니다.
KCl의 녹는점
KCl의 녹는점은 770°C(1,418°F)입니다. 녹는 데 상당한 열이 필요한 비교적 높은 융점 화합물입니다. KCl은 비료 생산에 사용되며 녹는점이 높아 고온에서도 안정성을 보장합니다.
KCl 밀도 g/ml
KCl의 밀도는 1.98g/cm3입니다. 상대적으로 밀도가 높은 화합물로, 소량에 많은 수의 입자가 포함되어 있음을 의미합니다. KCl의 밀도가 높기 때문에 굴착 유체 생산과 같은 특정 산업 응용 분야에 유용합니다.
KCl의 분자량
KCl의 분자량은 74.55g/mol입니다. 비교적 가벼운 화합물이므로 적은 수의 입자를 포함하고 있습니다. KCl의 저분자량으로 인해 산업 환경에서 운반 및 취급이 용이합니다.
KCl 구조
KCl의 구조는 이온 결정 격자입니다. 이는 반복 패턴으로 배열된 칼륨 이온과 염소 이온이 교대로 구성되어 있습니다. 구조의 이온 특성은 KCl이 물에 용해될 때 우수한 전기 전도체임을 의미합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 1.98g/cm3 |
| 색상 | 무색~백색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 74.55g/몰 |
| 밀도 | 1.98g/cm3 |
| 융합점 | 770°C(1,418°F) |
| 비점 | 1420°C(2588°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 34.7g/100ml(0°C) |
| 용해도 | 물, 글리세롤 및 포름아미드에 용해됩니다. 에탄올에 약간 용해됨 |
| 증기압 | 무시할 만한 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | -1.8(공액산) |
| pH | 7(10% 용액) |
염화칼륨 안전 및 위험
염화칼륨(KCl)은 취급 또는 사용 시 고려해야 할 잠재적인 위험과 안전 문제를 가지고 있습니다. 이는 피부와 눈에 자극을 유발할 수 있으며 장기간 노출되면 화학적 화상을 입을 수 있습니다. KCl 먼지를 흡입하면 호흡기 자극과 기침을 유발할 수 있습니다. 또한, 다량의 KCl을 섭취하면 전해질 불균형과 심부정맥이 발생할 수 있습니다. 장갑, 보안경 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하고 통풍이 잘 되는 곳에서 KCl을 취급하는 것이 중요합니다. 피부나 눈에 닿은 경우에는 해당 부위를 깨끗이 씻어내고 필요한 경우 의사와 상담하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 삼키면 유해하다. |
| ID | UN1480 |
| HS 코드 | 310420 |
| 위험 등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | LD50(쥐, 경구): 2,500mg/kg |
염화칼륨 합성 방법
다음과 같은 여러 가지 방법으로 염화칼륨(KCl)을 합성할 수 있습니다.
- 가용화 및 결정화: 이 방법에는 KCl을 물에 용해시킨 다음 용액을 증발시켜 고체 KCl 결정을 남기는 과정이 포함됩니다.
- 이온 교환: KCl을 생성하기 위해 염화나트륨과 같은 다른 염 용액의 이온을 칼륨 이온과 교환할 수 있습니다. 업계에서는 일반적으로 KCl 비료 생산에 이 방법을 사용합니다.
- 전기분해: KCl 용액을 전기분해하면 원소 칼륨과 염소 가스가 생성되며, 이 가스가 결합하여 KCl을 형성합니다.
- 수산화칼륨 과 염산 의 반응 : 수산화칼륨은 염산과 반응하여 KCl과 물을 생성할 수 있습니다.
- 탄산칼륨과 염산의 반응: 탄산칼륨은 염산과 반응하여 KCl, 이산화탄소 및 물을 생성할 수 있습니다.
각 방법에는 고유한 장점과 단점이 있으며, 방법 선택은 필요한 제품 순도, 생산 규모, 원자재 및 장비 비용과 같은 요소에 따라 달라질 수 있습니다.
염화칼륨의 용도
염화칼륨은 다음을 포함하여 광범위한 용도로 사용됩니다.
- 비료 : 식물 성장에 필수적인 영양분을 공급하기 위해 비료로 사용됩니다.
- 식품첨가물 : 나트륨 섭취를 줄이기 위해 가공식품에서 소금 대용으로 사용됩니다.
- 수처리: 부식 및 스케일 형성을 방지하기 위해 수처리 시스템에 추가됩니다.
- 의료 응용: 전해질을 대체하고 저칼륨혈증과 같은 상태를 치료하기 위해 정맥 수액 및 경구 수화 용액에 사용됩니다.
- 산업용 응용: 유리, 도자기, 비누 생산에 사용되며 기타 화학 물질 생산의 원료로 사용됩니다.
- 동물 사료: 필수 영양소를 제공하기 위해 동물 사료에 첨가됩니다.
- 제빙제 : 도로 및 보도의 얼음과 눈을 녹이는 제빙제로 사용됩니다.
- 석유 및 가스 시추: 석유 및 가스 시추 작업에서 점토 안정제로 사용됩니다.
- 실험실 시약: 실험실 실험 및 분석에서 시약으로 사용됩니다.
질문:
Q: 염화칼륨이란 무엇인가요?
A: 염화칼륨(KCl)은 칼륨과 염소 이온으로 구성된 백색 결정질 염입니다. 농업, 식품, 의약품 및 화학 제조와 같은 산업 분야에 많은 응용 분야가 있습니다.
Q: 염화칼륨은 어떤 용도로 사용되나요?
답변: 염화칼륨은 일반적으로 비료, 식품 첨가물로 사용되며 저칼륨혈증과 같은 질환을 치료하기 위한 의료 용도로 사용됩니다. 또한 수처리, 산업 공정, 동물 먹이, 제빙, 석유 및 가스 시추 및 실험실 실험에도 사용할 수 있습니다.
Q: 염화칼륨은 안전한가요?
A: 염화칼륨은 다량으로 섭취하거나 눈이나 피부에 닿으면 해로울 수 있습니다. 염화칼륨을 취급하거나 사용할 때는 적절한 안전 지침과 규정을 따르는 것이 중요합니다.
Q: KCl은 물에 용해됩니까?
A: 네, KCl은 물에 잘 녹습니다. 실온에서 KCl 1g은 물 1.5ml에 녹을 수 있습니다.
Q: KCl은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: KCl은 이온 결합으로 서로 결합되어 있는 양전하를 띤 칼륨 이온과 음전하를 띤 염화물 이온으로 구성되어 있기 때문에 이온성 화합물입니다.
Q: KCl은 산인가요, 염기인가요?
A: 염화칼륨은 중성 화합물이며 산도 염기도 아닙니다.
Q: KCl은 강한 전해질인가요?
A: 네, KCl은 물에 용해되면 칼륨 이온과 염화물 이온으로 완전히 해리되어 전기 전도성을 가지기 때문에 강력한 전해질입니다.