염소산나트륨은 화학식 NaClO3를 갖는 화합물입니다. 성냥, 염료 및 제초제 생산에 일반적으로 사용되는 강력한 산화제입니다.
| IUPAC 이름 | 염소산나트륨 |
| 분자식 | NaClO3 |
| CAS 번호 | 7775-09-9 |
| 동의어 | 염소산, 나트륨염; 나클로3; 염소산, 나트륨염(1:1); UN1495; 염소산나트륨; 염화나트륨; |
| 인치 | InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 |
염소산나트륨의 성질
염소산 나트륨 공식
염소산나트륨의 화학식은 NaClO3입니다. Na+ 이온 1개와 ClO3- 이온 1개로 구성된 이온성 화합물입니다. Na+ 이온은 양전하를 띠고 ClO3- 이온은 음전하를 띠고 있습니다. 이 공식은 Na+ 이온이 ClO3- 이온과 결합하여 화합물을 형성함을 나타냅니다.
염소산나트륨 몰 질량
NaClO3의 몰 질량은 106.44 g/mol입니다. 이는 아보가드로의 분자 수(6.022 x 10^23)를 포함하는 화합물 1몰의 질량입니다. 이는 화합물에 포함된 모든 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
염소산나트륨의 끓는점
NaClO3의 끓는점은 300°C(572°F)입니다. 이는 화합물이 액체에서 기체로 변하는 온도입니다. 끓는점은 분자 사이의 분자간 힘의 세기에 의해 결정됩니다.
염소산나트륨의 녹는점
NaClO3의 녹는점은 248°C(478°F)입니다. 이는 화합물이 고체에서 액체 상태로 변하는 온도입니다. 녹는점은 분자 사이의 분자간 힘의 세기에 의해 결정됩니다.
염소산나트륨의 밀도 g/mL
NaClO3의 밀도는 2.49g/mL입니다. 단위 부피당 화합물의 질량입니다. 밀도는 물질의 질량과 부피에 따라 결정됩니다.
염소산나트륨의 분자량
NaClO3의 분자량은 106.44g/mol입니다. 이는 화합물을 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다.
염소산나트륨의 구조
NaClO3의 구조는 결정질입니다. Na+ 이온은 6개의 서로 다른 ClO3- 이온에서 나온 6개의 산소 원자로 둘러싸여 있습니다. ClO3- 이온은 Na+ 이온 주위에 사면체 모양을 형성합니다. 구조는 Na+ 이온과 ClO3- 이온 사이의 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다.
염소산나트륨의 용해도
NaClO3는 물, 에탄올, 메탄올에 용해됩니다. 물에 쉽게 용해되어 투명하고 무색의 용액을 형성합니다. 물에 대한 NaClO3의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 20°C에서 용해도는 85g/100mL의 물입니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 2.49g/cm3 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 106.44g/몰 |
| 밀도 | 2.49g/ml |
| 융합점 | 248°C(478°F) |
| 비점 | 300°C(572°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 85g/100ml |
| 용해도 | 물, 에탄올, 메탄올에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 중립 (7) |
염소산나트륨의 안전성과 위험성
NaClO3는 강력한 산화제이므로 주의해서 취급해야 합니다. 종이, 목재, 기름 등 유기물과 접촉 시 화재 및 폭발의 위험이 있습니다. 또한 환원제, 산, 금속 분말과도 격렬하게 반응할 수 있습니다. NaClO3를 섭취하거나 흡입하면 호흡 문제, 복통, 구토 등 건강에 심각한 영향을 미칠 수 있습니다. NaClO3는 또한 피부, 눈, 호흡기를 자극할 수 있습니다. NaClO3로 작업할 때는 노출과 잠재적인 위험을 피하기 위해 장갑, 고글, 호흡기 등 적절한 보호 장비를 착용해야 합니다.
| 위험 기호 | 산화제 |
| 보안 설명 | 삼키면 유해하며, 눈에 심한 자극을 일으키고, 호흡기계 자극을 일으킬 수 있습니다. |
| UN 식별 번호 | 유엔 1495 |
| HS 코드 | 2829.19.00 |
| 위험등급 | 5.1 (산화물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 유독하며 피부와 눈에 자극적입니다. |
염소산나트륨의 합성 방법
NaClO3를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법은 염화나트륨 용액을 전기 분해하는 것입니다. 여기에는 용액에 전류를 흘려 염화나트륨이 NaClO3와 염소 가스로 분해되는 과정이 포함됩니다. 또 다른 방법은 수산화나트륨을 염소 가스와 반응시켜 NaClO3와 염화나트륨을 형성하는 것입니다.
세 번째 방법은 촉매 존재 하에서 탄산나트륨 과 염소 가스를 반응시키는 것입니다. 이는 NaClO3, 염화나트륨 및 이산화탄소를 생성합니다. 차아염소산나트륨 과 수산화나트륨 의 반응으로 대안으로 NaClO3가 생성될 수 있습니다. 이 반응으로 인해 NaClO3, 염화나트륨 및 물이 형성됩니다.
이러한 방법 외에도 NaClO3는 아염소산나트륨과 과산화수소를 반응시켜도 생산할 수 있습니다. 이 반응으로 인해 NaClO3, 물 및 산소 가스가 형성됩니다.
염소산나트륨의 용도
NaClO3는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 일반적인 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 제초제: 제초제로 널리 사용되며, 특히 도로변, 철로 및 전력선과 같은 경작되지 않은 지역의 잡초를 방제하기 위해 사용됩니다. 식물의 광합성을 방해함으로써 다양한 잡초를 효과적으로 방제할 수 있습니다.
- 표백제: 펄프 및 제지 산업에서 표백제로 사용됩니다. 특히 고품질의 밝은 흰색 용지를 생산하는 데 효과적입니다.
- 광업: 광산업에서 금 및 기타 귀금속 추출을 위한 산화제로 사용됩니다.
- 폭발물: 다이너마이트, 염소산암모늄과 같은 폭발물 제조의 성분으로 사용됩니다.
- 염료 및 안료: 염료 및 안료 생산, 특히 직물 착색에 사용됩니다.
- 실험실: 실험실에서 다양한 화학 반응을 위한 시약으로 사용됩니다.
- 수처리: 조류 성장을 제어하고 소독제로 수처리에 사용됩니다.
- 식품 방부제: 특정 식품의 유통 기한을 연장하기 위해 식품 방부제로도 사용됩니다.
질문:
Q: 염소산나트륨을 만드는 방법은 무엇입니까?
A: NaClO3는 염화나트륨 용액의 전기분해, 수산화나트륨과 염소 가스의 반응, 촉매 존재 하에서 탄산나트륨과 염소 가스의 반응 등 여러 가지 방법으로 제조할 수 있습니다.
Q: 염소산나트륨이 잡초를 죽이는 데 얼마나 걸립니까?
답변: NaClO3는 강력한 제초제이며 적용 후 며칠 내에 잡초를 죽일 수 있습니다. 잡초를 죽이는 데 필요한 시간은 사용된 NaClO3의 농도 및 대상 잡초의 유형과 같은 요인에 따라 달라질 수 있습니다.
Q: 염소산나트륨은 순수한 물질인가요?
A: 네, NaClO3는 나트륨, 염소, 산소 원자로만 구성된 화합물이기 때문에 순수한 물질입니다.
Q: 염소산나트륨은 물에 용해되나요?
A: 네, NaClO3는 물에 잘 녹습니다. 물에 용해되어 투명하고 무색의 용액을 형성할 수 있습니다.
질문: 염소산나트륨 분자에는 산소 원자가 몇 개 있습니까?
A: NaClO3 분자에는 3개의 산소 원자가 있습니다. 그 화학식은 NaClO3이다.
Q: 염소산나트륨은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: NaClO3는 이온성 화합물입니다. 이는 나트륨 원자에서 염소 원자로 전자가 이동하여 양전하를 띤 Na+ 이온과 음전하를 띤 NaClO3 이온을 형성함으로써 형성됩니다.