HClO3 - 염소산, 7790-93-4

염소산(HClO3)은 이산화염소를 물과 혼합하면 생성될 수 있는 강하고 불안정한 산입니다. 표백제, 소독제, 폭발물 생산에도 사용됩니다.

IUPAC 이름	염소산
분자식	HClO3
CAS 번호	7790-93-4
동의어	과염소산, 염소산염; 염소산용액; 염소산(V); 염소산수소; 삼염소산수소
인치	InChI=1S/ClH2O3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)

염소산(HClO3)의 특성은 다양한 산업 응용 분야로 인해 화학자와 엔지니어에게 특히 중요합니다.

루이스 구조 HClO3

HClO3의 루이스 구조는 염소가 3개의 산소 원자와 1개의 수소 원자에 결합된 중심 원자임을 보여줍니다. 염소에는 7개의 원자가 전자가 있고 각 산소에는 6개의 원자가 전자가 있습니다. 구조는 염소와 산소 원자 사이에 3개의 단일 결합과 1개의 이중 결합을 포함합니다.

염소산(HClO3) 공식

염소산(HClO3)의 화학식은 HClO3입니다. 염소 원자 1개, 수소 원자 1개, 산소 원자 3개를 포함하는 무기산입니다. 염소산(HClO3)에 대한 공식은 산을 함유한 용액의 화학양론과 농도를 계산하는 데 사용됩니다.

염소산 (HClO3) 몰 질량

염소산(HClO3)의 몰 질량은 84.46 g/mol입니다. 몰 질량이 98.08g/mol인 황산과 같은 다른 무기산에 비해 상대적으로 가벼운 산입니다. 염소산(HClO3)의 몰 질량은 산을 함유한 용액의 농도와 화학량론을 계산하는 데 중요한 매개변수입니다.

염소산(HClO3)의 끓는점

염소산(HClO3)의 끓는점은 40.5°C입니다. 고온에서 분해될 수 있는 휘발성이 매우 높은 산이므로 취급 및 보관이 어렵습니다. 염소산(HClO3)의 낮은 끓는점은 산 사용과 관련된 장비 및 공정 설계에서 중요한 고려 사항입니다.

염소산(HClO3)의 녹는점

염소산(HClO3)은 잘 정의된 녹는점이 없습니다. 녹는점에 도달하기 전에 분해되어 산소 가스를 방출하고 염소산염 잔류물을 남길 수 있습니다. 뚜렷한 녹는점이 없는 것은 염소산(HClO3)의 불안정성 때문입니다.

염소산(HClO3) g/ml의 밀도

염소산(HClO3)의 밀도는 1.97g/cm3입니다. 밀도가 1.18g/cm3인 염산과 같은 다른 무기산에 비해 상대적으로 밀도가 높은 산입니다. 높은 농도의 염소산(HClO3)은 산의 취급 및 운송과 관련된 공정 설계에서 중요한 고려 사항입니다.

염소산(HClO3)의 분자량

염소산(HClO3)의 분자량은 84.46g/mol입니다. 이는 구성 요소의 원자량의 합입니다: 염소 원자 1개, 수소 원자 1개, 산소 원자 3개. 염소산(HClO3)의 분자량은 산을 함유한 용액의 농도와 화학량론을 계산하는 데 중요한 매개변수입니다.

염소산(HClO3)의 구조

염소산의 구조는 중앙의 염소 원자가 3개의 산소 원자와 1개의 수소 원자에 결합되어 구성되어 있습니다. 분자는 사면체의 중심에 염소 원자가 있는 사면체 기하학을 가지고 있습니다. 3개의 산소 원자는 염소 원자 주위에 삼각 평면 배열로 배열되어 있으며, 수소 원자는 산소 원자 중 하나에 결합되어 있습니다. 염소산(HClO3)의 구조는 화학적 성질과 반응성을 이해하는 데 중요합니다.

모습	투명하거나 황색을 띠는 액체
비중	1.97
색상	무색~황색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	84.46g/몰
밀도	1.68g/cm3
융합점	녹기 전에 분해됨
비점	40.5°C
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	혼용 가능
용해도	대부분의 유기용매에 용해됨
증기압	해당 없음
증기 밀도	해당 없음
PKa	-0.6
PH	<1

염소산(HClO3) 안전과 위험

염소산(HClO3)은 여러 가지 안전 위험을 초래하므로 주의해서 취급해야 합니다. 이는 연료, 환원제, 가연성 액체를 포함한 많은 유기 물질과 격렬하게 반응할 수 있는 강력한 산화제입니다. 접촉 시 피부와 눈에 심한 화상을 입을 수 있으며 금속 표면을 부식시킬 수 있습니다. 증기를 흡입하면 호흡기 자극과 기침을 유발할 수 있습니다. 반응성 특성으로 인해 다른 화학물질과 멀리하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관하고 취급해야 합니다. 염소산을 취급할 때는 노출을 피하기 위해 장갑, 고글, 호흡기 등의 보호 장비를 착용해야 합니다. 피부나 눈에 접촉된 경우 즉시 의료 조치를 받아야 합니다.

위험 기호	산화제
보안 설명	피부와 눈에 닿지 않도록 하십시오. 보호 장비를 착용하다
AN 식별자	유엔 3084
HS 코드	2811.19
위험 등급	5.1
포장그룹	II
독성	신랄한; 피부와 눈에 심각한 화상을 일으킬 수 있음

염소산(HClO3) 합성 방법

염소산은 염소 가스와 수산화나트륨 또는 염소산나트륨의 반응을 포함하여 여러 가지 방법으로 합성할 수 있습니다. 일반적인 방법은 염소산나트륨과 염산을 반응시키는 것입니다.

염소산 합성 반응은 2단계 공정으로 염소산나트륨(NaClO3)과 염산(HCl)의 반응을 포함합니다. 첫 번째 단계는 산 촉매가 있는 상태에서 염소산나트륨을 아염소산나트륨(NaClO2) 및 이산화염소(ClO2) 가스로 변환하는 것입니다. 두 번째 단계에서는 이산화염소 가스가 과량의 염산과 반응하여 염소산과 염소 가스를 생성합니다.

염소산을 합성하는 또 다른 방법은 염화나트륨, 질산, 황산을 함유한 용액을 전기분해하는 것입니다. 이 공정에서는 물과 반응하여 염소산을 형성하는 염소 가스가 생성됩니다.

염소산을 생성하려면 염소산칼륨을 황산과 반응시킨 다음 얻은 혼합물을 증류하면 됩니다.

염소산 합성에는 격렬한 반응의 위험과 관련 산의 부식성 특성으로 인해 시약을 주의 깊게 취급해야 합니다. 적절한 안전 프로토콜을 따르고 적절한 보호 장비를 사용하여 환기가 잘 되는 곳에서 물질을 취급하는 것이 중요합니다.

염소산(HClO3)의 용도

염소산(HClO3)은 강력한 산화 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다. 그 용도 중 일부는 다음과 같습니다.

기타 화학물질 생산: 염소산은 과염소산, 염소산염, 과염소산염을 포함한 다른 화학물질 생산에서 중간체 역할을 합니다.
표백제: 펄프 및 제지 산업에서는 염소산을 표백제로 사용합니다.
소독제: 염소산은 식품 및 음료 산업에서 장비와 표면을 소독하는 소독제 역할을 합니다.
식각액: 반도체 산업에서는 반도체 웨이퍼에서 원치 않는 재료 층을 제거하기 위해 식각액으로 염소산을 사용합니다.
실험실 시약: 염소산은 분석 화학 및 유기 합성에서 실험실 시약으로 사용됩니다.
산화제 : 염소산은 유기 화학 반응에서 산화제로 사용됩니다.
로켓 추진제: 염소산은 로켓 추진제에서 산화제 역할을 합니다.
수처리: 염소산은 수처리에 사용되어 조류와 박테리아의 성장을 제어합니다.

질문:

Q: 염소산은 강산인가요?

A: 네, 염소산(HClO3)은 강산입니다.

Q: 염소산을 나타내는 공식은 무엇입니까?

A: 염소산의 공식은 HClO3입니다.

Q: HCl이 염산이고 HClO3가 염소산인 이유를 설명해주세요.

A: 이산(2개 요소만 포함하는 화합물)의 이름은 일반적으로 음이온의 이름에서 파생되며, 가장 일반적인 음이온에는 접미사 -ic를, 가장 덜 일반적인 음이온에는 -ous를 붙입니다. HCl의 경우 음이온이 염화물(Cl-)이므로 그 산을 염산이라고 합니다. HClO3의 경우 음이온이 염소산염(ClO3-)이므로 그 산을 염소산이라고 합니다.

Q: 염소산의 공식은 무엇입니까?