염소 헵톡사이드(Cl2O7)는 폭발성이 높고 반응성이 뛰어난 화합물입니다. 유기물과 접촉하면 격렬하게 분해될 수 있으며 화학 합성 및 분석에 사용되는 강력한 산화제입니다.
| IUPAC 이름 | 염소 칠산화 |
| 분자식 | Cl2O7 |
| CAS 번호 | 12015-53-1 |
| 동의어 | 과염소산 무수물, 7염소이염소, 산화염소(VII), 산화염소, 과염소산과염소산염 |
| 인치 | InChI=1S/Cl2O7/c2-1(3,4,5,6)10-7(8,9)11-12-13-14-10 |
염소 칠산화 몰 질량
염소 헵톡사이드(화학식 Cl2O7)의 몰질량은 182.9g/mol입니다. 이 화합물은 2개의 염소 원자와 7개의 산소 원자로 구성되어 있어 고도의 산화제입니다. 염소 헵톡사이드의 몰 질량은 아보가드로 상수를 사용하여 시료의 주어진 질량 또는 부피에 포함된 물질의 양을 계산하는 데 사용됩니다.
염소 헵톡사이드의 끓는점
염소 헵톡사이드는 무색에서 황색을 띠는 반응성이 높고 휘발성이 높은 고체입니다. 염소 헵톡사이드의 끓는점은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 잘 정의되어 있지 않습니다. 염소 헵톡사이드는 유기물, 물 및 기타 물질과 반응하여 폭발성 화합물을 형성할 수 있는 강력한 산화제입니다.
염소 헵톡사이드의 녹는점
염소 헵톡사이드의 녹는점은 -96°C(-141°F)로, 녹는점이 낮은 고체입니다. 염소 헵톡사이드는 융점이 낮고 반응성이 높기 때문에 실온에서 황색 액체로 존재할 수 있습니다. 헵톡사이드 염소는 심각한 화상을 입을 수 있고 강력한 산화제이므로 주의해서 취급하는 것이 중요합니다.
염소 헵톡사이드 g/ml의 밀도
염소 헵톡사이드의 밀도는 실온에서 2.48g/mL입니다. 염소 헵톡사이드의 밀도가 높기 때문에 용기 바닥에 빠르게 가라앉을 수 있는 밀도가 높은 액체가 됩니다. 염소 헵톡사이드는 밀도가 높고 반응성이 높기 때문에 취급하기 어려운 화합물이며 화학 합성 또는 분석에 사용할 때 특별한 안전 예방 조치가 필요합니다.
염소 칠산화염소의 분자량
상대 분자량이라고도 알려진 염소 헵톡사이드의 분자량은 182.9g/mol입니다. 염소 헵톡사이드의 분자량은 물질의 양, 질량 및 부피와 관련된 화학적 계산에서 중요합니다. 염소 헵톡사이드의 고분자량으로 인해 밀도가 높고 휘발성이 있는 화합물이므로 주의 깊은 취급 및 보관이 필요합니다.
염소 칠산화의 구조
염소 헵톡사이드의 구조는 2개의 염소 원자와 7개의 산소 원자로 구성됩니다. 분자식은 Cl2O7이며, 산소원자 사이의 반발력으로 인해 분자기하학이 일그러진 팔면체 모양을 이루고 있다. 염소 헵톡사이드는 강력한 산화제이며 다양한 유기 및 무기 물질과 반응할 수 있습니다. 염소 헵톡사이드의 구조는 화학적 특성과 다양한 반응에서의 거동을 이해하는 데 필수적입니다.
염소 헵톡사이드 공식
염소 헵톡사이드의 화학식은 Cl2O7입니다. 이 공식은 염소 헵톡사이드의 각 분자에 염소 원자 2개와 산소 원자 7개가 포함되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 염소 헵톡사이드와 관련된 화학 반응의 화학량론을 계산하는 데 사용됩니다. 염소 헵톡사이드의 공식은 분자량, 밀도 및 기타 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데에도 중요합니다.
| 모습 | 무색 내지 황색을 띠는 고체 |
| 비중 | 25°C에서 2.48 |
| 색상 | 무색~황색 |
| 냄새가 나다 | 매운맛, 신맛 |
| 몰 질량 | 182.9g/몰 |
| 밀도 | 25°C에서 2.48g/mL |
| 융합점 | -96°C(-141°F) |
| 비점 | 끓는점 이전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 물과 격렬하게 반응함 |
| 용해도 | 유기 용매에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 해당 없음 |
염소 헵톡사이드의 안전성과 위험성
염소 헵톡사이드는 적절하게 취급하지 않을 경우 심각한 안전 위험을 초래할 수 있는 반응성이 높고 위험한 화합물입니다. 접촉 시 심한 화상을 입을 수 있으며 눈, 피부, 호흡기에 손상을 줄 수 있습니다. 염소 헵톡사이드는 또한 물 및 유기 물질과 격렬하게 반응하여 폭발 및 화재 위험을 일으킬 수 있습니다. 염소 헵톡사이드를 취급할 때는 장갑, 고글, 호흡기를 포함한 적절한 개인 보호 장비를 사용하는 것이 필수적입니다. 화합물은 발화원, 열 또는 습기로부터 멀리 떨어진 안전하고 단단히 밀폐된 용기에 보관하고 운송해야 합니다. 염소 헵톡사이드와 관련된 위험을 최소화하려면 적절한 취급 절차와 안전 예방 조치를 따라야 합니다.
| 위험 기호 | 산화제, 부식성 |
| 보안 설명 | 물, 산, 유기 물질 및 환원제와의 접촉을 피하십시오. 적절한 개인 보호 장비를 사용하십시오. 열, 습기 및 발화원으로부터 멀리하여 단단히 밀폐된 용기에 보관하십시오. 눈, 피부 또는 호흡기에 접촉한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 3083 |
| HS 코드 | 28299090 |
| 위험 등급 | 5.1 (산화물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 흡입, 섭취 또는 피부 흡수 시 매우 독성이 있음. 심각한 화상과 조직 손상을 일으킵니다. 물, 유기 물질 및 기타 반응성 물질과 접촉하면 폭발 및 화재 위험을 일으킬 수 있습니다. |
염소 헵톡사이드의 합성 방법
염소 헵톡사이드는 반응성이 매우 높은 화합물이며 합성이 어렵습니다.
염소 헵톡사이드를 합성하는 가장 일반적인 방법 중 하나는 염소 가스와 오존을 반응시키는 것입니다. 이 반응은 발열 반응이므로 주의 깊게 제어하지 않으면 폭발 반응으로 이어질 수 있습니다.
또 다른 방법은 염소 가스와 염소산 칼륨의 반응을 포함하며, 이는 부산물로 염소 헵톡사이드와 염화 칼륨을 생성합니다. 이 방법은 또한 폭발성 중간체의 형성을 방지하기 위해 반응 조건을 주의 깊게 제어해야 합니다.
염소 헵톡사이드는 염소 가스와 오산화이염소를 반응시켜 합성할 수 있으며, 이 반응으로 인해 헵톡사이드 염소와 육산화이염소가 부산물로 생성됩니다. 그러나 연구자들은 오산화이염소의 위험한 특성 때문에 이 방법을 일반적으로 사용하지 않습니다.
염소 헵톡사이드를 합성하는 다른 방법에는 통제된 조건에서 염소 가스를 벤젠이나 톨루엔과 같은 다양한 유기 화합물과 반응시키는 것이 포함됩니다. 그러나 이러한 방법은 반응 조건의 세심한 최적화가 필요하며 염소-오존 또는 염소-염소산칼륨 방법만큼 신뢰할 수 없거나 일반적으로 사용되지 않습니다.
전반적으로, 염소 헵톡사이드의 합성에는 반응 조건의 세심한 제어가 필요하며 화합물의 반응성이 매우 높기 때문에 상당한 안전 위험이 있습니다. 염소 헵톡사이드 또는 기타 위험 물질을 다룰 때는 안전 예방조치와 적절한 취급 절차를 따라야 합니다.
염소 칠산화물의 용도
- Cl2O7은 화학 합성 및 연구에서 산화제로 주로 사용됩니다.
- 이는 강력한 산화제 역할을 하며 광범위한 유기 및 무기 화합물과 반응하여 많은 화학 반응에 유용합니다.
- Cl2O7의 가장 일반적인 용도 중 하나는 수처리, 펄프 및 종이 생산, 직물 제조에 사용되는 강력한 소독제 및 표백제인 이산화염소를 생산하는 것입니다.
- 또한 의약품 및 농약을 포함한 여러 유기 화합물의 합성에서 강력한 산화제로 사용됩니다.
- Cl2O7은 다양한 유기 및 무기 화합물의 반응성을 연구하기 위해 학계 및 연구에 사용됩니다. 또한 에폭시 수지 및 무수 아세트산과 같은 특정 화합물의 합성에서 촉매 역할을 합니다.
- 위험한 특성으로 인해 대규모 산업 응용 분야에서는 일반적으로 Cl2O7을 사용하지 않습니다. 폭발성 중간체의 형성 및 기타 안전 위험을 방지하려면 신중한 취급 및 보관이 필요합니다.
전반적으로 Cl2O7은 화학 합성 및 연구에 유용한 화합물이지만 사용과 관련된 위험을 최소화하려면 안전 예방 조치와 적절한 취급 절차가 필요합니다.
질문:
질문: Cl2O7이 무엇인가요?
A: Cl2O7은 염소 원자 2개와 산소 원자 7개로 구성된 화합물로, 화학식은 Cl2O7입니다.
Q: Cl2O7의 정확한 이름은 무엇입니까?
A: Cl2O7의 정확한 이름은 이염소 헵톡사이드입니다.
Q: Cl2O7은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: Cl2O7은 공유결합 화합물입니다. 두 개의 비금속 원소인 염소와 산소로 구성되어 있으며 원자 간 전자 공유를 통해 분자 화합물을 형성합니다.
Q: 아래의 어떤 산화물이 물과 반응하여 약산을 형성합니까? MgO, Cl2O7, P4O10, Bi2O3, N2O5.
A: 물과 반응하여 약산을 형성하는 산화물은 N2O5입니다. N2O5는 물과 반응하면 약산인 질산을 형성합니다. 나열된 다른 산화물인 MgO, P4O10, Bi2O3 및 Cl2O7은 물과 반응하여 약산을 형성하지 않습니다.