아세틸렌으로도 알려진 에틴(C2H2)은 화학식 C2H2를 갖는 인화성이 높은 탄화수소입니다. 화염 온도가 높기 때문에 용접 및 절단 토치에 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 에틴 |
| 분자식 | C2H2 |
| CAS 번호 | 74-86-2 |
| 동의어 | 아세틸렌, 에틴, 비닐렌, 에텐 가스, 디메틸 |
| 인치 | InChI=1S/C2H2/c1-2/h1-2H |
에틴의 구조
에틴의 구조는 두 개의 탄소 원자와 두 개의 수소 원자로 구성되며 두 탄소 원자 사이에 삼중 결합이 있는 선형 방식으로 배열됩니다. 탄소 원자 사이의 삼중 결합은 강한 결합으로 에틴을 반응성이 높은 화합물로 만듭니다. 삼중 결합은 또한 배위 화합물에서 리간드로 작용하는 능력과 같은 에틴의 독특한 화학적 특성을 제공합니다.
에틴 공식
에틴의 화학식은 C2H2이며, 이는 2개의 탄소 원자와 2개의 수소 원자로 구성되어 있음을 나타냅니다. 에틴 공식은 반응의 화학양론을 결정하거나 특정 양의 에틴의 질량을 계산하는 등 화학의 다양한 계산에 중요합니다. Ethyne의 공식은 또한 두 탄소 원자 사이의 독특한 삼중 결합을 나타내며, 이는 독특한 화학적 특성과 반응성을 제공합니다.
몰 질량 of Ethyne
아세틸렌이라고도 불리는 에틴의 몰 질량은 26.04 g/mol입니다. 이 값은 화학식 C2H2에서 두 개의 탄소 원자(각각 12.01g/mol)와 두 개의 수소 원자(각각 1.01g/mol)의 원자 질량을 더하여 얻습니다. 에틴의 몰 질량은 특정 반응에 필요한 에틴의 양을 결정하거나 용액의 농도를 계산하는 등 다양한 계산에 중요합니다.
에틴의 끓는점
에틴의 끓는점은 표준 압력에서 -84°C(-119°F)입니다. 이러한 낮은 끓는점은 주로 반 데르 발스 힘인 에틴 분자 사이의 약한 분자간 힘에 기인합니다. 더 높은 압력에서는 분자간 힘이 강해짐에 따라 에틴의 끓는점도 높아집니다. 에틴은 일반적으로 용접 및 절단 토치에 사용되며 산소와 혼합되어 점화되어 금속을 녹이고 절단하기 위한 고온 불꽃을 생성합니다.
아세틸렌의 녹는점
아세틸렌의 녹는점은 표준 압력에서 -80.8°C(-113.4°F)입니다. 아세틸렌의 녹는점도 분자 사이의 분자간 힘이 약하기 때문에 끓는점과 비슷하게 낮습니다. 아세틸렌은 실온 및 압력에서 기체이며 일반적으로 고체 형태로 사용되지 않습니다.
아세틸렌 g/ml의 밀도
아세틸렌 가스의 밀도는 0°C(32°F) 및 1atm(101.3kPa)로 정의된 표준 압력 및 온도(STP)에서 1.097g/mL입니다. 이 밀도는 STP에서 약 1.2g/mL의 밀도를 갖는 공기의 밀도보다 높습니다. 그 결과, 아세틸렌 가스는 공기보다 약간 무거워서 저지대에 축적되는 경향이 있습니다.
아세틸렌의 분자량
상대분자량이라고도 불리는 아세틸렌의 분자량은 26.04g/mol입니다. 이 값은 화학식 C2H2의 원소의 원자량을 더하여 계산됩니다. 아세틸렌의 분자량은 화합물의 분자 질량을 결정하거나 주어진 아세틸렌 질량의 몰수를 계산하는 등 화학의 다양한 계산에 중요합니다.
| 모습 | 무색 가스 |
| 비중 | 0.9005(공기=1) |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 마늘 냄새 |
| 몰 질량 | 26.04g/몰 |
| 밀도 | 1,097g/mL |
| 융합점 | -80.8°C(-113.4°F) |
| 비점 | -84°C(-119°F) |
| 플래시 도트 | -18°C(0°F) |
| 물에 대한 용해도 | 25°C에서 0.115g/100mL |
| 용해도 | 아세톤, 클로로포름 및 에탄올에 용해됨 |
| 증기압 | 25°C에서 634.8kPa |
| 증기 밀도 | 0.91(공기=1) |
| PKa | 25 |
| PH | 해당 없음(가스) |
에틸렌의 안전과 위험성
아세틸렌은 위험한 특성으로 인해 주의하여 취급하는 것이 중요합니다. 아세틸렌은 2.5%에서 82% 사이의 농도로 공기와 폭발성 혼합물을 형성할 수 있는 인화성이 높은 가스입니다. 또한 산화제 및 할로겐과 격렬하게 반응하여 다량의 열을 방출하고 잠재적으로 폭발을 일으킬 수 있습니다. 아세틸렌 가스도 단순한 질식제이며 밀폐된 공간에서 산소를 대체하여 질식을 일으킬 수 있습니다. 고농도의 아세틸렌에 장기간 노출되면 현기증, 두통, 메스꺼움 및 의식 상실을 유발할 수 있습니다. 따라서 아세틸렌을 취급할 때는 적절한 보호 장비를 사용하고 환기가 잘 되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전 절차를 따르는 것이 필수적입니다.
| 위험 기호 | F+(고인화성), T(독성) |
| 보안 설명 | 인화성이 높은 가스. 열/스파크/화염/뜨거운 표면으로부터 멀리 보관하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서만 사용하세요. 가스를 흡입하지 마십시오. |
| UN 식별 번호 | 1962년 |
| HS 코드 | 290110 |
| 위험등급 | 2.1(인화성 가스), 6.1(유독성) |
| 포장그룹 | PG I |
| 독성 | 단순하고 독성이 강한 질식제. 장기간 노출되면 현기증, 두통, 메스꺼움 및 의식 상실을 유발할 수 있습니다. |
에틴 합성 방법
아세틸렌이라고도 알려진 아세틸렌은 다양한 방법으로 합성할 수 있습니다.
- 아세틸렌을 합성하는 일반적인 방법은 탄화칼슘을 물과 반응시키는 것입니다. 이 방법은 부산물로 아세틸렌 가스를 생성하며 일반적으로 탄화칼슘용 호퍼와 물용 챔버가 포함된 아세틸렌 발생기에서 수행됩니다. 반응은 고온을 생성하므로 적절하게 제어하지 않으면 위험할 수 있습니다.
- 아세틸렌을 합성하는 또 다른 방법은 메탄의 열분해를 포함합니다. 이 공정은 열을 사용하여 메탄 분자를 더 작은 분자로 분해하며 일반적으로 용광로나 반응기에서 수행됩니다. 생성된 혼합물에는 소량의 아세틸렌이 포함되어 있으며 다양한 기술을 사용하여 분리 및 정제할 수 있습니다.
- 아세틸렌은 알킨이나 알코올과 같은 다양한 유기 화합물을 강산이나 염기와 반응시켜 합성할 수도 있습니다. 이러한 반응은 일반적으로 특정 조건이 필요하며 다른 방법보다 더 복잡할 수 있습니다.
에틴의 용도
아세틸렌으로도 알려진 에틸렌은 다양한 산업 및 상업적 용도로 사용됩니다.
- 아세틸렌은 높은 화력을 생성하고 철 및 구리와 같은 금속과 반응하는 능력이 있기 때문에 용접 및 절단 응용 분야의 주요 연료 가스로 사용됩니다.
- 아세틸렌은 PVC 플라스틱 제조에 필수적인 성분인 염화비닐을 비롯한 다양한 화학물질 생산에 중요한 역할을 합니다.
- 배터리, 반도체, 기타 전자소자 생산에 사용되는 고전도성 소재인 아세틸렌 블랙의 합성은 아세틸렌을 사용하여 가능합니다.
- 아세틸렌은 또한 플라스틱, 의약품, 용제 등 많은 유기 화합물의 합성에서 화학 중간체 역할을 합니다.
- 과거에는 산소와 함께 연소될 때 밝은 백색광을 생성하기 위해 아세틸렌 램프에 전통적으로 아세틸렌이 사용되었습니다. 오늘날에는 네온사인 제작 및 수중 조명을 포함한 특수 조명 응용 분야에 사용됩니다.
전반적으로 에틴의 용도는 다양하고 다양한 산업 분야에서 중요합니다. 다양한 금속 및 화학 물질과 반응하는 독특한 특성과 능력으로 인해 다양한 응용 분야에서 귀중한 자원이 됩니다.
질문:
Q: 에틴의 분자식은 무엇입니까?
A: 에틴의 분자식은 C2H2입니다.
Q: 위에 표시된 에틴 분자 내 탄소 원자의 혼성화는 무엇입니까?
A: 에틴 분자의 탄소 원자는 sp 혼성화되어 있습니다.
Q: 에틴을 출발 물질로 사용하여 다음 화합물을 어떻게 제조할 수 있나요? A: 에틴을 출발 물질로 사용하여 제조할 수 있는 화합물은 다음과 같습니다.
- 아세틸렌은 염소 가스와 반응하여 1,2-디클로로에탄을 생성하고, 이 1,2-디클로로에탄은 탈염소화 과정을 거쳐 염화비닐을 형성합니다.
- 아세틸렌을 열분해하면 전자 장치 제조에 사용되는 전도성이 높은 물질인 아세틸렌 블랙이 생성됩니다.
- 아세틸렌의 수소화는 다양한 유기 화합물 합성에 사용되는 중요한 화학 중간체인 에틸렌을 생성합니다.
Q: 에틴(c2h2)의 c에 대해 어떤 혼성화를 기대하시나요?
A: 아세틸렌(C2H2)의 탄소 원자는 sp 혼성화되어 있습니다.