에탄은 화학식 C2H6을 갖는 탄화수소입니다. 그것은 일반적으로 연료로 사용되며 천연 가스의 구성 요소입니다. 에탄에는 탄소 원자 2개와 수소 원자 6개가 있습니다.
| IUPAC 이름 | 에탄 |
| 분자식 | C2H6 |
| CAS 번호 | 74-84-0 |
| 동의어 | 디에틸, 디메틸, 에틸하이드라이드, 메틸메탄 |
| 인치 | InChI=1S/C2H6/c1-2/h1-2H3 |
에탄의 성질
에탄식
에탄의 화학식은 C2H6입니다. 이는 각 에탄 분자가 2개의 탄소 원자와 6개의 수소 원자로 구성되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 에탄의 구성과 구조적 배열을 이해하는 데 도움이 됩니다.
에탄 몰 질량
에틸하이드라이드의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 탄소의 원자 질량은 12.01 g/mol이고 수소의 원자 질량은 1.008 g/mol입니다. 원자 질량에 각각의 수를 곱하고 더하면 에틸 수소화물의 몰 질량이 얻어지며 이는 약 30.07g/mol입니다.
에탄의 끓는점
에틸하이드라이드의 끓는점은 -88.6도입니다. 이는 표준 대기압에서 에틸 수소화물이 해당 온도로 가열되면 액체에서 기체로 변한다는 것을 의미합니다. 끓는점은 에틸하이드라이드가 기화될 수 있는 조건을 결정하기 때문에 중요한 특성입니다.
에탄 융점
에틸하이드라이드의 녹는점은 -182.8℃이다. 이 지점 이하의 온도에서는 에틸 하이드라이드가 고체 형태로 존재합니다. 이 온도 이상으로 가열하면 에틸 하이드라이드는 고체에서 액체 상태로 상 변화를 겪습니다. 녹는점은 냉각 또는 가열 공정 중 에틸 수소화물의 물리적 거동을 이해하는 데 중요합니다.
에탄 밀도 g/mL
에틸하이드라이드의 밀도는 표준 온도 및 압력에서 약 0.55g/mL입니다. 밀도는 주어진 부피에 존재하는 질량의 양을 측정 한 것입니다. 에틸 하이드라이드의 경우, 분자가 얼마나 단단히 포장되어 있는지 알려주고 물리적 특성에 대한 통찰력을 제공합니다.
에탄 분자량
에틸하이드라이드의 분자량은 30.07g/mol이다. 이는 단일 에틸 하이드라이드 분자에 있는 모든 원자의 원자 질량의 합입니다. 분자량은 주어진 질량이나 부피에 에틸하이드라이드가 얼마나 존재하는지 결정하는 데 도움이 됩니다.
에탄의 구조
에틸 하이드라이드의 구조는 단일 공유 결합으로 연결된 두 개의 탄소 원자로 구성됩니다. 각 탄소 원자는 세 개의 수소 원자로 둘러싸여 있습니다. 구조적 배열은 선형이며, 수소 원자는 탄소-탄소 결합 주위에 대칭으로 위치합니다.
에탄의 용해도
에틸수소화물은 물에 잘 녹지 않습니다. 비극성 분자이고 물은 극성 용매입니다. 에틸하이드라이드와 같은 비극성 분자는 분자간 힘이 약하여 극성 용매에 쉽게 용해되지 않습니다. 그러나 에틸하이드라이드는 헥산이나 벤젠과 같은 다른 비극성 용매에 용해될 수 있습니다.
| 모습 | 무색 가스 |
| 비중 | 1.038g/L |
| 색상 | 해당 없음 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 30.07g/몰 |
| 밀도 | 0.55g/ml |
| 융합점 | -182.8°C |
| 비점 | -88.6°C |
| 플래시 도트 | -135°C |
| 물에 대한 용해도 | 불용성 |
| 용해도 | 비극성 용매에 용해됨 |
| 증기압 | 46.9psi(21°C에서) |
| 증기 밀도 | 1.52(공기=1) |
| pKa | ~50 |
| pH | 해당 없음 |
에탄 안전 및 위험
에틸수소화물은 여러 가지 안전 고려사항과 위험을 제시합니다. 가연성이 높으며 공기와 폭발성 혼합물을 형성할 수 있습니다. 화염이나 열원에 노출되면 에틸하이드라이드가 발화되어 화재나 폭발을 일으킬 수 있습니다. 에틸하이드라이드를 발화원에서 멀리 떨어진 통풍이 잘 되는 곳에서 취급하고 보관하는 것이 중요합니다. 에틸하이드라이드는 밀폐된 공간에서 산소를 대체하기 때문에 질식 위험도 있습니다. 고농도의 에틸하이드라이드를 흡입하면 현기증, 메스꺼움, 심지어 의식 상실까지 유발할 수 있습니다. 이러한 위험을 완화하려면 에틸 수소화물을 사용하거나 근처에서 작업할 때 적절한 개인 보호 장비를 사용하고 안전 프로토콜을 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 가연성 가스 |
| 보안 설명 | 열, 스파크 및 화염으로부터 멀리 보관하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. 화재나 폭발의 위험을 피하기 위해 적절한 예방 조치를 취하여 취급하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1035 |
| HS 코드 | 29011000 |
| 위험등급 | 2.1 (인화성 가스) |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 에탄은 독성이 강한 것으로 간주되지 않습니다. 그러나 고농도를 흡입하면 질식을 일으킬 수 있습니다. 적절한 환기를 통해 사용하고 장기간 노출을 피하십시오. |
에탄 합성 방법
다양한 방법으로 에틸하이드라이드를 합성합니다.
일반적인 방법은 증기가 있는 상태에서 고온(약 750~900°C)으로 탄화수소, 일반적으로 에틸 수소화물 또는 중탄화수소를 가열하는 증기 분해 공정입니다. 이 과정은 열분해 및 재배열을 포함한 반응을 유발하여 에틸수소화물, 에틸렌 및 프로필렌을 생성합니다.
또 다른 방법은 아세틸렌 가스가 팔라듐이나 니켈과 같은 적합한 촉매를 통해 수소와 반응하여 에틸 수소화물을 생성하는 아세틸렌 의 촉매 수소화를 포함합니다. 이 방법은 반응성이 높고 잠재적으로 위험한 아세틸렌을 보다 안정적이고 반응성이 덜한 에틸 수소화물로 선택적으로 전환합니다.
에탄은 극저온 추출을 통해 천연가스에서도 얻을 수 있습니다. 주로 메틸수소화물인 천연가스를 저온 및 고압에 노출시켜 에틸수소화물을 분리 및 회수합니다. 천연가스 처리 공장에서는 일반적으로 이 공정을 사용하여 다양한 산업 응용 분야에 사용되는 귀중한 에틸 수소화물을 추출합니다.
또한 석유 정제 및 일부 석유화학 공정에서는 부산물로 에틸 수소화물이 생성됩니다. 증류 또는 흡수와 같은 기술을 통해 다른 탄화수소 흐름에서 에틸 수소화물을 분리합니다.
전반적으로 이러한 합성 방법을 통해 광범위한 화학 물질, 플라스틱 및 연료 제조에 중요한 원료인 에틸 수소화물을 생산할 수 있으며 전 세계 많은 산업에 기여합니다.
에탄의 용도
에틸수소화물은 다양한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에 적용됩니다. 에틸하이드라이드의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 석유화학 산업: 에틸수소화물은 플라스틱, 수지, 합성섬유의 기초가 되는 에틸렌 생산에 필수적인 원료입니다. 이는 세계에서 가장 많이 사용되는 플라스틱 중 하나인 폴리에틸렌 제조의 핵심 요소입니다.
- 연료 및 에너지: 에틸수소화물은 특정 산업 공정에 연료를 공급하고 전력을 공급하는 역할을 하며 천연가스의 구성성분입니다. 산업계에서는 에틸수소화물을 연소하여 열이나 전기를 생산하고 주거용, 상업용 및 산업용 에너지원으로 사용됩니다.
- 냉동: 저온 시스템과 같은 일부 응용 분야에서는 에틸 수소화물이 냉매 역할을 하여 효율적인 냉각 기능을 제공합니다. 효율적인 냉각 기능을 제공하며 환경에 더 큰 영향을 미치는 다른 냉매의 대안입니다.
- 용매: 에틸수소화물은 특히 실험실에서 비극성 용매로 사용됩니다. 에틸하이드라이드는 추출, 정제, 분석과 같은 공정을 용이하게 합니다.
- 교정 가스: 에틸 수소화물은 가스 감지기 및 분석기용 가스 혼합물 교정의 구성 요소로 사용되어 가스 감지 장비의 교정 및 검증을 가능하게 합니다.
- 에어로졸 추진제: 에틸수소화물은 다양한 제품에서 에어로졸 추진제로 작용하여 압력이 해제되면 내용물을 용기에서 배출합니다. 화장품, 페인트, 생활용품 등의 물질을 분사하는데 필요한 힘을 부여합니다.
- 화학적 합성: 에틸수소화물은 에탄올, 산화에틸렌, 염화비닐 등 다양한 유기화학물질을 합성하는 원료로 사용됩니다. 이러한 화학물질은 특히 용제, 플라스틱, 세제, PVC 파이프 생산에 응용됩니다.
이러한 다양한 응용 분야는 여러 산업 전반에 걸쳐 에틸 수소화물의 중요성을 강조하며 현대 제조 및 일상 생활에서 중요한 요소가 됩니다.
질문:
Q: C2H6는 극성인가요, 비극성인가요?
A: C2H6(에틸하이드라이드)는 탄소와 수소의 전기음성도 차이가 작아 전자밀도의 분포가 균일하기 때문에 비극성 분자입니다.
Q: C2H6 0.500몰에는 탄소 원자가 몇 몰 있나요?
A: 0.500몰의 C2H6에는 1.00몰의 탄소 원자가 있습니다. C2H6의 각 분자에는 2개의 탄소 원자가 포함되어 있기 때문입니다.
Q: C2H6의 실험식은 무엇입니까?
A: C2H6의 실험식은 CH3이며, 이는 분자에 존재하는 원자의 가장 간단한 비율을 나타냅니다.
질문: C2H6란 무엇입니까?
A: C2H6은 천연 가스의 연료 및 구성 요소로 일반적으로 사용되는 기체 탄화수소인 에틸 하이드라이드의 화학식입니다.
Q: 에탄(C2H6)에는 왜 구조 이성질체가 없나요?
A: 에틸하이드라이드(C2H6)는 탄소 원자가 단일 결합으로 연결되어 있어 다른 배열이 불가능한 선형 구조를 가지기 때문에 구조 이성질체가 없습니다.
Q: C2H6에는 수소결합이 있나요?
A: C2H6(에틸 하이드라이드)에는 질소, 산소 또는 불소와 같이 전기음성도가 높은 원소에 결합된 수소 원자가 부족하기 때문에 수소 결합이 없습니다.
Q: C2H6는 이온성입니까, 공유성입니까?
A: C2H6은 탄소와 수소 원자 사이에 전자를 공유하여 형성되기 때문에 공유 결합 화합물입니다.
Q: C2H6는 물에 용해되나요?
A: C2H6은 비극성 분자이기 때문에 물에 녹지 않으며 극성 용매에 쉽게 녹지 않습니다.
Q: 가스 혼합물에는 등몰 비율로 CH4와 C2H6가 포함되어 있습니까?
A: 예, 가스 혼합물에 CH4와 C2H6가 등몰 비율로 포함되어 있다면 CH4의 몰수가 혼합물의 C2H6의 몰수와 동일하다는 의미입니다.