Nh3(암모니아)는 강전해질인가요, 아니면 약전해질인가요?

NH3(암모니아)는 약한 전해질 입니다 . 물에 용해되면 부분적으로만 암모늄 이온(NH4+)과 수산화물 이온(OH-)으로 해리되므로 강한 전해질에 비해 전기 전도도가 제한됩니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

NH3가 약한 전해질인 이유는 무엇입니까?

암모니아(NH3)는 물에 용해될 때 부분적으로만 이온으로 해리되기 때문에 약한 전해질로 간주됩니다.

전해질과 관련하여 물질은 용매(보통 물)에 용해되었을 때 전기를 전도하는 능력에 따라 세 가지 범주로 분류될 수 있습니다.

#1) 강한 전해질: 이 물질은 물에 용해되면 완전히 이온으로 해리되어 용액 내 이온 농도가 높아집니다. 예로는 NaCl(염화나트륨)과 같은 이온성 화합물이나 HCl(염산)과 같은 강산이 있습니다.

#2) 약한 전해질: 이 물질은 물에 용해될 때 부분적으로만 이온으로 해리되어 용액 내 이온 농도가 낮아집니다. 암모니아는 물이 있을 때 일부 양성자(H+)를 포기하여 암모늄 이온(NH4+)과 수산화물 이온(OH-)을 형성할 수 있지만 완전히 해리되지는 않기 때문에 이 범주에 속합니다.

물에서 암모니아의 해리는 다음과 같은 평형 반응으로 나타낼 수 있습니다.

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

#3) 비전해질: 물에 용해되어도 이온으로 해리되지 않아 전기를 전도하지 않는 물질입니다. 예로는 설탕 및 알코올과 같은 대부분의 유기 화합물이 포함됩니다.

따라서 암모니아는 용액에 이온이 존재하기 때문에 어느 정도 전기를 전도할 수 있지만 대부분의 암모니아 분자가 NH3 분자로 해리되지 않은 상태로 남아 있기 때문에 약한 전해질로 간주됩니다. 반면에 강산과 이온 화합물은 훨씬 더 많은 수의 이온을 형성하여 더 나은 전기 전도체를 만들고 강전해질로 분류됩니다.

강한 전해질로부터 NH3의 해리 정도

NH3의 해리 정도는 강한 전해질보다 낮습니다. NH3는 물 속에서 부분적으로 NH4+ 및 OH- 이온으로 해리되는 반면, HCl이나 NaCl과 같은 강한 전해질은 구성 이온으로 완전히 해리되어 용액 내 이온 농도가 더 높아집니다.

NH3가 물에 용해되면 다음 방정식에 따라 부분 해리가 진행됩니다.

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

이는 NH3 분자의 일부만이 이온으로 해리되고 대부분은 NH3 분자로 남아 있음을 의미합니다.

대조적으로, HCl이나 NaCl과 같은 강한 전해질은 물에 용해되면 구성 이온으로 완전히 해리됩니다.

HCl(aq)은 H+(aq) 및 Cl-(aq) 이온으로 완전히 해리되고, NaCl(aq)은 Na+(aq) 및 Cl-(aq) 이온으로 완전히 해리됩니다. 따라서 용액 내 이온 농도는 부분 해리로 인해 NH3보다 강한 전해질의 경우 훨씬 더 높습니다.

결과적으로 NH3는 강한 전해질보다 해리 정도가 낮은 약한 전해질로 간주됩니다.

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