아닐린(C6H5NH2)은 염료, 의약품 및 고무 화학제품 생산에 사용되는 방향족 아민입니다. 독특한 냄새가 나며 다양한 유기 화합물의 전구체입니다.
| IUPAC 이름 | 아닐린 |
| 분자식 | C6H7N |
| CAS 번호 | 62-53-3 |
| 동의어 | 아미노벤젠, 벤젠아민 |
| 인치 | InChI=1S/C6H7N/c7-6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,7H2 |
아닐린의 성질
아닐린 공식
아닐린의 공식은 C6H7N입니다. 탄소 원자 6개, 수소 원자 7개, 질소 원자 1개로 구성되어 있습니다. 이러한 원자의 배열은 아닐린에 독특한 화학적 특성을 부여합니다.
아닐린 몰 질량
C6H5NH2의 몰 질량은 모든 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. C6H5NH2의 몰 질량은 몰당 약 93.13그램(g/mol)입니다. 이 값은 C6H5NH2와 관련된 다양한 화학 계산 및 반응에 유용합니다.
아닐린의 끓는점
C6H5NH2의 끓는점은 약 섭씨 184도(184°C)입니다. 이 온도에서 C6H5NH2는 액체에서 기체로 상변화를 겪습니다. 끓는점은 C6H5NH2가 기화될 수 있는 조건을 결정하는 중요한 특성입니다.
아닐린 융점
C6H5NH2의 녹는점은 약 섭씨 -6도(-6°C)입니다. 이는 고체 C6H5NH2가 액체 상태로 변하는 온도입니다. 융점은 다양한 온도 조건에서 C6H5NH2의 물리적 상태를 결정하는 데 중요합니다.
아닐린 밀도 g/mL
C6H5NH2의 밀도는 밀리리터당 약 1.02그램(g/mL)입니다. 밀도는 단위 부피당 물질의 질량을 나타냅니다. C6H5NH2의 밀도 값은 주어진 공간에서 C6H5NH2의 밀도 또는 농도에 대한 정보를 제공합니다.
아닐린 분자량
C6H5NH2의 분자량은 몰당 약 93.13그램(g/mol)입니다. 이는 C6H5NH2의 화학식에 포함된 모든 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 화학양론적 계산과 반응에 필요한 C6H5NH2의 양을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다.
아닐린 구조
C6H5NH2는 수소 원자 대신 아미노기(-NH2)가 부착된 벤젠 고리(탄소 원자의 육각형 고리)로 구성된 구조를 가지고 있습니다. 이 구조는 C6H5NH2에 방향족 및 기본 특성을 부여하여 다양한 산업 응용 분야에 유용하게 만듭니다.
아닐린의 용해도
C6H5NH2는 물에 잘 녹지 않지만 에탄올, 에테르, 클로로포름과 같은 유기용매에는 쉽게 용해됩니다. 용해도는 C6H5NH2와 용매 사이의 극성 및 분자간 힘에 의해 영향을 받습니다. 이 특성을 통해 C6H5NH2를 다양한 화학 공정 및 제제에 쉽게 통합할 수 있습니다.
| 모습 | 무색 내지 담황색의 액체 |
| 비중 | 1.02g/ml |
| 색상 | 무색~담황색 |
| 냄새가 나다 | 특유의 냄새 |
| 몰 질량 | 93.13g/몰 |
| 밀도 | 1.02g/ml |
| 융합점 | -6°C |
| 비점 | 184°C |
| 플래시 도트 | 70°C |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | 유기 용매에 용해됨 |
| 증기압 | 5.60mmHg |
| 증기 밀도 | 3.24(공기=1) |
| pKa | 4.61 |
| pH | 대략 중립 |
아닐린의 안전성과 위험성
C6H5NH2는 잠재적인 안전 위험을 초래하므로 주의해서 취급해야 합니다. 삼키거나 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 유해합니다. C6H5NH2와 직접 접촉하면 눈, 피부, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. 장기간 또는 반복적으로 노출되면 피부염, 혈액 질환 등 더 심각한 영향을 미칠 수 있습니다. C6H5NH2도 가연성이며 그 증기는 공기 중에서 폭발성 혼합물을 형성할 수 있습니다. C6H5NH2로 작업할 때는 적절한 환기와 개인 보호 장비를 사용해야 합니다. 위험을 최소화하고 사람과 환경의 안전을 보장하려면 적절한 보관, 취급 및 폐기 관행이 필수적입니다.
| 위험 기호 | 티,엔 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. 장갑과 보호복을 착용하여 취급하십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 1547 |
| HS 코드 | 2921.43.0000 |
| 위험등급 | 6.1 (유독물질) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 삼키거나 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 독성이 있습니다. 자극, 피부염 및 혈액 장애를 일으킬 수 있습니다. |
아닐린 합성 방법
다양한 방법으로 C6H5NH2를 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 니트로벤젠 환원입니다. 이 공정에서는 철가루나 주석과 같은 환원제가 염산과 같은 강산이 있는 상태에서 니트로벤젠 과 반응합니다. 이 반응으로 인해 니트로기(-NO2)가 아미노기(-NH2)로 전환되어 C6H5NH2가 생성됩니다.
또 다른 방법은 팔라듐이나 백금과 같은 촉매 위에 수소 가스를 사용하여 니트로벤젠 을 환원시키는 것입니다. C6H5NH2를 생산하는 산업적 방법은 촉매 수소화라는 공정을 널리 사용합니다.
C6H5NH2를 얻기 위해 황화나트륨 또는 중아황산나트륨을 니트로벤젠 환원에 사용할 수 있습니다. 이러한 환원제는 니트로 그룹의 아미노 그룹으로의 전환을 촉진합니다.
C6H5NH2를 합성하기 위해 클로로벤젠은 수산화나트륨과 같은 강염기 존재 하에서 암모니아 로 처리될 수 있습니다. Sandmeyer 반응으로 알려진 이 과정은 염소가 아미노기로 치환되어 C6H5NH2가 생성됩니다.
추가적으로, 아조벤젠이나 아족시벤젠을 환원시켜 질소-질소 결합을 깨뜨려 아미노기를 형성함으로써 C6H5NH2를 제조할 수 있습니다.
이러한 합성 방법은 C6H5NH2를 얻기 위한 다양한 접근 방식을 제공하므로 실험실 및 산업 규모에서 생산이 가능합니다. 방법 선택은 원료 가용성, 반응 조건, 원하는 최종 제품 순도 등의 요인에 따라 달라집니다.
아닐린의 용도
C6H5NH2는 다양한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 응용됩니다. 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 염료 생산: C6H5NH2는 섬유, 가죽, 제지 산업에 사용되는 합성 염료 및 안료를 포함한 많은 염료 제조의 핵심 원료로 사용됩니다.
- 제약 산업: C6H5NH2 유도체는 진통제, 해열제, 항말라리아제와 같은 의약품 합성에 중요합니다.
- 고무 화학물질: C6H5NH2는 고무 산업에서 촉진제와 항산화제 생산에 중요한 성분이 되어 고무 제품의 성능과 내구성을 적극적으로 향상시킵니다.
- 제초제 및 살충제: 농부들은 제초제 및 살충제 제제에 C6H5NH2 유도체를 적극적으로 사용하여 농업에서 잡초와 해충을 효과적으로 방제합니다.
- 폴리우레탄 생산: C6H5NH2는 건설 및 자동차 산업에서 널리 사용되는 폴리우레탄 폼, 코팅 및 접착제 합성에 필수적인 성분입니다.
- 화학 중간체: C6H5NH2는 고무 화학 물질, 의약품, 농약 등 다양한 유기 화합물의 합성을 위한 다용도 빌딩 블록 역할을 합니다.
- 다양한 물질에 대한 용매: C6H5NH2는 지방, 오일, 왁스 및 수지를 포함한 다양한 물질을 적극적으로 용해합니다.
- 실험실 시약: 유기 합성 실험실 실험에서 연구자들은 C6H5NH2를 시약으로 사용하고 일부 반응에서는 이를 촉매제로 사용합니다.
- 사진용 화학물질: C6H5NH2 유도체는 현상액, 염료 등 사진용 화학물질 생산에 적극적으로 기여합니다.
- 중합 개시제: C6H5NH2는 특정 중합 반응에서 개시제로 작용하여 특정 특성을 가진 폴리머를 형성할 수 있습니다.
이러한 다양한 응용 분야는 섬유 및 제약에서부터 농업 및 제조에 이르는 산업에서 C6H5NH2의 중요성을 강조합니다.
질문:
Q: 아닐린보다 더 염기성인 화합물은 무엇입니까?
A: 암모니아(NH3)는 C6H5NH2보다 더 염기성입니다.
Q: 아닐린 스티치란 무엇인가요?
A: C6H5NH2 지점은 동일한 부피의 C6H5NH2와 특정 용매가 완전히 섞이는 가장 낮은 온도입니다.
Q: 아닐린이란 무엇입니까?
A: 아닐린은 염료, 의약품 및 고무 화학 물질에 일반적으로 사용되는 화학식 C6H7N의 방향족 아민입니다.
Q: 나프탈렌과 아닐린을 분리하는 방법은 무엇입니까?
A: 나프탈렌과 C6H5NH2는 끓는점의 차이를 이용하여 분별 증류라는 공정으로 분리할 수 있습니다.
Q: 아닐린에서 페놀은 어떻게 제조되나요?
A: 페놀은 디아조화라는 공정을 통해 C6H5NH2로부터 합성된 후 가수분해되어 페놀을 형성할 수 있습니다.
Q: 아닐린 가죽을 청소하는 방법은 무엇입니까?
A: C6H5NH2 가죽을 청소하려면 부드럽고 축축한 천을 사용하여 얼룩을 부드럽게 제거하고 강한 화학 물질이나 과도한 습기를 사용하지 마십시오.
Q: 벤조산의 공액염기와 아닐린의 공액염기가 무엇인가요?
A: 벤조산의 짝염기는 벤조산 이온(C6H5COO-)이고 C6H5NH2의 짝산은 아닐리늄 이온(C6H5NH3+)입니다.
Q: 아닐린 가죽이란 무엇인가요?
A: C6H5NH2 가죽은 C6H5NH2 염료로 염색한 가죽의 일종으로 가죽 본연의 질감과 외관을 그대로 유지하면서도 부드럽고 고급스러운 느낌을 줍니다.