그럼 위 이미지는 이미 보셨죠?
위의 이미지를 간단히 설명하겠습니다.
루이스 구조 OH-(수산화물 이온)는 산소 원자(O)와 수소 원자(H)가 단일 결합을 갖고 있습니다. 산소(O) 원자에는 3개의 고립전자쌍이 있습니다. 산소(O) 원자에는 -1의 형식 전하가 있습니다.
위의 루이스 구조 OH-(수산화물 이온) 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 저와 함께 있으면 루이스 구조 d’ OH- 이온 그리기에 대한 자세한 단계별 설명을 얻을 수 있습니다.
이제 OH-이온의 루이스 구조를 그리는 단계로 넘어가겠습니다.
OH-루이스 구조를 그리는 단계
1단계: OH 이온의 총 원자가 전자 수 찾기
OH-(수산화물 이온)의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 단일 산소 원자 와 수소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표 를 이용하여 산소와 수소의 원자가전자를 쉽게 찾는 방법을 알려드리겠습니다.
OH-이온의 총 원자가 전자
→ 산소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
산소 는 주기율표 16족의 원소이다. [1] 따라서 산소에 존재하는 원자가 전자는 6 입니다.
위 이미지와 같이 산소 원자에 존재하는 6개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 수소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
수소는 주기율표의 1족 원소 이다.[2] 따라서 수소에 존재하는 원자가전자는 1 이다.
위 이미지와 같이 수소 원자에는 원자가 전자가 하나만 존재하는 것을 볼 수 있습니다.
그래서,
OH- 이온의 총 원자가 전자 = 1개의 산소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 수소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 음전하로 인해 1개의 추가 전자가 추가됨 = 6 + 1 + 1 = 8 .
2단계: 중심 원자 선택
여기서 주어진 이온은 OH-이온입니다. 두 개의 원자만 있으므로 그 중 하나를 중심 원자로 선택할 수 있습니다.
(기억하세요: 주어진 분자에 수소가 존재하는 경우 항상 수소를 외부에 배치하십시오.)
산소 원자가 중심 원자라고 가정해 봅시다(왜냐하면 우리는 루이스 구조에서 수소를 제거해야 하기 때문입니다).
3단계: 각 원자 사이에 전자쌍을 배치하여 각 원자를 연결합니다.
이제 OH 분자에서 산소 원자(O)와 수소 원자(H) 사이에 전자쌍을 놓아야 합니다.
이는 OH 분자 내에서 산소 원자(O)와 수소 원자(H)가 화학적으로 결합되어 있음을 나타냅니다.
4단계: 외부 원자를 안정하게 만듭니다. 나머지 원자가 전자쌍을 중심 원자에 놓습니다.
이 단계에서는 외부 원자의 안정성을 확인해야 합니다.
여기 OH 분자 다이어그램에서 우리는 산소 원자가 중심 원자라고 가정했습니다. 따라서 수소는 외부 원자입니다.
그러므로 우리는 수소 원자를 안정하게 만들어야 합니다.
아래 이미지에서 수소 원자가 이중선을 형성하여 안정적이라는 것을 볼 수 있습니다.
또한 1단계에서는 OH-이온에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산했습니다.
OH- 이온에는 총 8개의 원자가 전자가 있으며, 위 다이어그램에서는 이중 2개의 원자가 전자 만 사용됩니다.
따라서 남은 전자의 수 = 8 – 2 = 6 .
위의 OH 분자 다이어그램에서 산소 원자에 이 6개의 전자를 배치해야 합니다.
그럼 이제 다음 단계로 넘어가겠습니다.
5단계: 중심 원자의 옥텟 확인
이 단계에서는 중심 산소(O) 원자가 안정적인지 여부를 확인해야 합니다.
산소(O) 원자의 안정성을 확인하기 위해서는 옥텟을 형성하는지 여부를 확인해야 한다.
위 이미지에서 산소 원자가 옥텟을 형성하는 것을 볼 수 있습니다. 즉, 전자가 8개 있다는 의미입니다.
그러므로 산소 원자는 안정적입니다.
이제 OH의 루이스 구조가 안정적인지 확인하기 위한 마지막 단계로 넘어가겠습니다.
6단계: 루이스 구조의 안정성 확인
이제 OH의 루이스 구조의 안정성을 확인해야 하는 마지막 단계에 도달했습니다.
루이스 구조의 안정성은 형식 전하 개념을 사용하여 검증할 수 있습니다.
간단히 말해서, 이제 우리는 OH 분자에 존재하는 수소 원자(H)뿐만 아니라 산소 원자(O)의 형식 전하를 찾아야 합니다.
공식 세금을 계산하려면 다음 공식을 사용해야 합니다.
형식 전하 = 원자가 전자 – (결합 전자)/2 – 비결합 전자
아래 이미지에서 OH 분자의 각 원자별 결합전자 와 비결합전자 의 수를 확인할 수 있습니다.
산소 원자(O)의 경우:
원자가 전자 = 6 (산소가 16족에 속하기 때문)
결합 전자 = 2
비결합 전자 = 6
수소 원자(H)의 경우:
원자가 전자 = 1 (수소가 1족에 속하기 때문)
결합 전자 = 2
비결합 전자 = 0
| 공식적인 고발 | = | 원자가 전자 | – | (전자 결합)/2 | – | 비결합 전자 | ||
| 오 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| 시간 | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
위의 형식 전하 계산을 통해 산소(O) 원자의 전하가 -1 이고, 수소(H) 원자의 전하 가 0 임을 알 수 있습니다.
그럼 OH 분자의 각 원자에 이러한 전하를 유지해 봅시다.
OH 분자의 전체 -1 전하는 아래 이미지에 표시됩니다.
위의 OH-이온의 루이스 도트 구조에서는 각 결합전자쌍(:)을 단일결합(|)으로 나타낼 수도 있습니다. 이렇게 하면 OH-이온의 다음과 같은 루이스 구조가 제공됩니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).