시안화나트륨은 다양한 산업 분야에서 사용되는 매우 독성이 강한 화합물입니다. 이는 세포 호흡을 방해하는 시안화물 이온을 방출하여 심각한 건강 위험과 심지어 사망까지 초래합니다.
| IUPAC 이름 | 시안화나트륨 |
| 분자식 | NaCN |
| CAS 번호 | 143-33-9 |
| 동의어 | 시아노그란, 시안화나트륨, 시안화물염, 시안화나트륨염 |
| 인치 | InChI=1S/CN.Na/c1-2;/h1H;/q-1;+1 |
시안화나트륨의 성질
시안화나트륨 공식
시안화나트륨의 공식은 NaCN입니다. Na+ 양이온과 CN-음이온으로 구성됩니다. 이 화합물은 다양한 산업 공정에서 널리 사용됩니다.
시안화나트륨 몰 질량
NaCN의 몰 질량은 구성 원소인 나트륨(Na), 탄소(C), 질소(N)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. NaCN의 몰 질량은 몰당 약 49.01g입니다.
시안화나트륨의 끓는점
NaCN의 끓는점은 약 섭씨 1,496도입니다. 이 온도에서 화합물은 액체에서 기체로 상변화를 겪습니다. NaCN은 독성이 있으므로 주의하여 취급하는 것이 중요합니다.
시안화나트륨 녹는점
NaCN의 녹는점은 약 섭씨 564도입니다. 이 온도에서 고체 화합물은 액체 상태로 변합니다. NaCN은 심각한 건강 위험을 초래하므로 취급 시 주의를 기울여야 합니다.
시안화나트륨 g/mL의 밀도
NaCN의 밀도는 밀리리터당 약 1.6g입니다. 이 밀도 값은 단위 부피당 물질의 질량을 나타냅니다. NaCN의 높은 밀도는 안정성에 기여하고 다양한 응용 분야에서의 사용을 용이하게 합니다.
시안화나트륨의 분자량
NaCN의 분자량은 몰당 약 49.01g입니다. 이 값은 구성 요소의 원자량의 합을 나타냅니다. NaCN의 분자량은 화학 반응에 필요한 화합물의 양을 결정하는 데 중요합니다.
시안화나트륨의 구조
NaCN은 Na+ 양이온과 CN- 음이온으로 구성된 결정 구조를 가지고 있습니다. 시안화물 이온은 질소 원자에 결합된 탄소 원자로 구성됩니다. NaCN의 구조는 반응성과 화학적 거동에서 중요한 역할을 합니다.
시안화나트륨의 용해도
NaCN은 물에 매우 잘 녹으며 실온에서 용해도는 100밀리리터당 약 46g입니다. 이러한 높은 용해도는 다양한 공정에서 NaCN의 효율적인 용해 및 활용을 가능하게 합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 1.6g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 49.01g/몰 |
| 밀도 | 1.6g/ml |
| 융합점 | 564°C |
| 비점 | 1496°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 물, 암모니아, 메탄올, 에탄올에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 알칼리성 |
시안화나트륨의 안전성과 위험성
NaCN은 독성으로 인해 심각한 안전 위험과 위험을 초래합니다. 이 화합물에 노출되면 건강에 심각한 결과를 초래할 수 있습니다. 이는 세포 호흡을 방해하여 중요한 기관으로의 산소 전달을 방해하여 호흡 곤란, 심장 마비, 심지어 사망까지 초래할 수 있습니다. NaCN을 흡입하거나 섭취하면 신속하고 잠재적으로 치명적인 증상이 나타날 수 있습니다. NaCN을 취급하려면 적절한 개인 보호 장비(PPE) 사용 및 안전 프로토콜 준수를 포함하여 극도의 주의가 필요합니다. 우발적인 방출이나 오염을 방지하려면 NaCN을 적절하게 보관, 운송 및 폐기하는 것이 중요합니다. NaCN과 관련된 위험을 최소화하려면 정기적인 교육과 인식이 필수적입니다.
| 위험 기호 | 두개골과 이미지 |
| 보안 설명 | 매우 독성이 있음 |
| UN 식별 번호 | 1689년 |
| HS 코드 | 2837.11.00 |
| 위험 등급 | 6.1 |
| 포장그룹 | 나 |
| 독성 | 인간에게 치명적입니다. 이는 신체의 산소 사용 능력을 방해하는 매우 독성이 강한 화학 질식제인 시안화수소를 방출합니다. |
시안화나트륨의 합성 방법
NaCN을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있으며 각각 적절한 시약의 반응이 필요합니다. 일반적인 방법은 Castner 프로세스입니다. 이 과정에서 탄산나트륨 , 탄소, 질소 가스의 용융된 혼합물은 전류를 실험하여 NaCN을 생성합니다. 그런 다음 응고된 NaCN을 수집합니다.
또 다른 방법에서는 수산화나트륨이 HCN 가스와 반응합니다. 물과 수산화나트륨을 혼합하여 용액을 만들고 용액을 HCN 가스에 노출시킵니다. 따라서 NaCN과 물은 부산물을 형성합니다.
또한 NaCN의 합성에는 금속 Na와 시안화수소 가스 사이의 반응이 포함됩니다. 나트륨 금속에 가스를 도입하여 NaCN과 수소 가스를 생성하는 격렬한 반응을 일으킵니다.
NaCN의 합성은 잘 갖춰진 시설에서 숙련된 전문가에 의해서만 수행되어야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 이 과정에서는 화합물의 독성이 매우 높기 때문에 안전 프로토콜을 엄격하게 준수해야 합니다.
시안화나트륨의 용도
NaCN은 고유한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 응용 분야를 가지고 있습니다. 다음은 몇 가지 일반적인 용도입니다.
- 금 채굴: 금 채굴은 NaCN을 널리 사용하여 광석에서 귀금속을 추출합니다. 금과 착물을 형성하여 금속의 분리와 정제를 촉진합니다.
- 금속 도금: 전기 도금 공정에서는 NaCN을 사용하여 표면에 금속 층을 증착합니다. 보호 및 장식 코팅을 형성하여 내구성과 외관을 향상시킵니다.
- 화학적 합성: NaCN은 의약품, 플라스틱, 염료 및 기타 화학 물질 생산에서 다양한 유기 화합물 합성을 위한 전구체 역할을 합니다.
- 해충 방제: NaCN은 특정 농업 환경에서 해충을 방제하는 훈증제 역할을 합니다. 이는 작물과 저장된 제품에 피해를 줄 수 있는 설치류와 해충을 제거합니다.
- 침탄: NaCN은 강철 물체의 표면 경도를 향상시키는 과정인 침탄에 기여합니다. 단단한 외부 층을 형성하여 마모 및 부식에 대한 저항성을 향상시킵니다.
- 보석 만들기: 보석 만들기에서는 금속 세척, 연마 및 에칭을 위해 NaCN을 사용합니다. 이는 원하는 표면 마감을 달성하고 불순물을 제거하는 데 도움이 됩니다.
- 실험실 연구: NaCN은 다양한 실험실 실험 및 연구, 특히 화학, 생화학 및 야금 분야에서 응용 분야를 찾습니다.
질문:
Q: 시안화나트륨은 어떤 용도로 사용되나요?
A: NaCN은 금 채굴, 금속 도금, 화학 합성, 해충 방제, 침탄, 보석 제작 및 실험실 연구에 사용됩니다.
Q: 시안화나트륨을 만드는 방법은 무엇입니까?
A: NaCN은 Castner 공정, 수산화나트륨과 HCN 가스와의 반응, 나트륨 금속과 HCN 가스의 반응 등의 방법으로 합성할 수 있습니다.
질문: 시안화나트륨 9.203e-22몰에는 총 원자가 몇 개 있습니까?
A: 9.203 e-22 mol의 NaCN에서 총 원자 수는 아보가드로 수를 기준으로 계산할 수 있으며 이는 약 6.022 x 10^23 원자/몰입니다.
Q: 시안화나트륨은 물에 용해되나요?
A: 네, NaCN은 물에 잘 녹습니다.
Q: 시안화나트륨이 Sn2를 생성합니까?
A: NaCN은 SN2(이분자 친핵성 치환) 반응에 참여할 수 있습니다.
Q: 시안화나트륨은 치명적인가요?
답변: 예, NaCN은 독성이 매우 높으며 적절하게 취급하지 않으면 치명적일 수 있습니다.
Q: 시안화나트륨은 채굴에 어떻게 사용되나요?
A: NaCN은 금 추출을 위한 채굴에 사용되며, 금과 복합체를 형성하여 광석에서 분리하기가 더 쉽습니다.
Q: 시안화나트륨을 어떻게 끄나요?
A: NaCN은 과산화수소나 차아염소산나트륨과 같은 적절한 비활성화제를 첨가하여 비활성화하여 독성이 덜한 물질로 전환할 수 있습니다.
Q: (R)1-브로모-4-메틸헥산을 시안화나트륨으로 처리할 때 생성되는 주요 생성물은 무엇입니까?
A: (R)1-브로모-4-메틸헥산을 NaCN으로 처리하는 동안 형성된 주요 생성물은 (R)4-메틸헥산니트릴입니다.
Q: 다음 중 NaCN과 가장 느리게 반응하는 것은 무엇입니까?
A: NaCN과의 반응성은 다양할 수 있지만, 1차 알킬 할라이드는 일반적으로 2차 또는 3차 알킬 할라이드보다 더 느리게 반응합니다.
Q: 시안화물이 Na-K 펌프를 억제합니까?
A: 네, CN은 적절한 세포 기능을 유지하는 데 중요한 나트륨-칼륨 펌프를 억제합니다.