수소는 희가스인가요? 무엇을 위해?

아니요, 수소는 희귀 가스가 아닙니다. 희가스는 화학적으로 불활성인 주기율표 의 원소입니다. 즉, 다른 원소와 반응하지 않습니다. 반면에 수소는 반응성이 매우 높은 원소입니다. 다른 많은 원소와 결합하여 화합물을 형성할 수 있습니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

수소는 외부 껍질에 전자를 갖고 있어 희가스보다 반응성이 더 높기 때문에 희유 기체가 아닙니다. 비활성 가스는 견고한 외부 봉투로 인해 반응성이 낮은 것이 특징입니다.
수소는 전자 구성, 반응성, 물리적, 화학적 특성에서 희가스와 다릅니다. 그럼에도 불구하고, 수소와 비활성 기체는 실온, 높은 이온화 에너지를 갖는 비반응성 기체와 같은 유사점을 공유합니다.
수소는 원자가 껍질에 전자가 있고 같은 방식으로 화합물을 형성하는 등 알칼리 금속과 화학적 특성이 유사하기 때문에 금속 과 함께 1족 에 속합니다.

수소는 왜 희소가스가 아닌가?

수소는 외부 껍질에 전자가 1개만 있기 때문에 비활성 기체가 아니지만, 희가스(헬륨 제외)는 외부 껍질에 8개의 전자를 가지고 있습니다. 이는 수소가 희가스보다 반응성이 더 크고 다른 원소와 화학 결합을 형성할 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다.

희가스는 주기율표의 가장 오른쪽 열에 위치하며 반응성이 낮은 것이 특징입니다.

실제로, 그들은 완전한 전자 껍질을 가지고 있어 매우 안정적입니다.

반면에 수소는 외부 껍질에 전자가 1개만 있어서 반응성이 더 높습니다.

반응성이 높기 때문에 수소는 희가스보다 다른 원소와 화학 결합을 형성할 가능성이 더 높습니다.

이는 수소를 많은 화학 반응에서 중요한 요소로 만들고 우주에 수소가 풍부한 이유 중 하나입니다.

수소와 기타 희가스의 주요 차이점은 다음과 같습니다.

외부 껍질의 전자 수: 수소는 외부 껍질에 전자가 1개만 있는 반면, 헬륨을 제외한 다른 비활성 가스는 외부 껍질에 8개의 전자를 가지고 있습니다.
반응성: 수소는 완전한 외부 껍질을 얻기 위해 전자를 잃거나 얻을 가능성이 더 높기 때문에 다른 희가스보다 반응성이 높습니다.
화학적 특성: 수소는 다른 희가스보다 다른 원소와 화학 결합을 형성할 가능성이 더 높습니다.

요약하면, 수소는 외부 껍질의 전자 수, 반응성 및 화학적 특성이 다른 비활성 가스와 다릅니다.

수소와 희가스에는 다음과 같은 유사점이 있습니다.

이러한 유사성에도 불구하고 수소는 원자가 껍질에 전자가 하나만 있기 때문에 비활성 기체로 간주되지 않습니다. 반면에 비활성 기체는 원자가 껍질에 8개의 전자를 가지고 있습니다(헬륨 제외). 전자 구성의 이러한 차이로 인해 수소는 희가스보다 반응성이 더 커집니다.

수소는 알칼리 금속과 화학적 성질이 비슷하기 때문에 금속과 함께 1족에 속합니다.

수소는 알칼리 금속처럼 원자가 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 또한 알칼리 금속처럼 양이온을 형성하기 위해 이 전자를 잃을 수도 있습니다. 수소는 또한 알칼리 금속과 같은 방식으로 다른 원소와 화합물을 형성합니다.

그러나 수소는 금속이 아니다. 실온에서는 기체이지만 금속은 고체입니다. 또한 수소는 알칼리 금속보다 이온화 에너지가 더 높기 때문에 수소에서 전자를 제거하기가 더 어렵습니다.

이러한 차이점에도 불구하고 수소는 화학적 성질이 알칼리 금속과 유사하기 때문에 여전히 1족으로 분류됩니다.