수산화칼슘(Ca(OH)2)은 식품 생산, 수처리, 건설 등 다양한 응용 분야에 사용되는 화합물입니다. 산화칼슘을 물과 혼합하여 만들어지며 흰색의 가루 같은 외관을 가지고 있습니다.
| IUPAC의 이름 | 수산화칼슘 |
| 분자식 | Ca(OH)2 |
| CAS 번호 | 1305-62-0 |
| 동의어 | 소석회, 수화석회, 석회유, 절인 석회 |
| 인치 | InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
수산화칼슘의 성질
수산화칼슘 포뮬러
수산화칼슘의 화학식은 Ca(OH)2입니다. 이는 수산화칼슘의 각 분자에 Ca2+ 이온 1개와 OH- 이온 2개가 포함되어 있음을 의미합니다. 공식은 화합물의 원자 수와 유형을 나타내기 때문에 화학에서 중요합니다.
수산화칼슘 몰 질량
Ca(OH)2의 몰 질량은 74.09 g/mol입니다. 칼슘 원자 1개, 산소 원자 2개, 수소 원자 2개로 구성됩니다. 몰 질량은 주어진 샘플에서 물질의 양을 계산하는 데 사용되기 때문에 화학에서 중요한 특성입니다.
수산화칼슘의 끓는점
Ca(OH)2의 끓는점은 2400°C로 매우 높습니다. 이는 액체에서 기체로 변화하는 데 상당한 양의 열이 필요하다는 것을 의미합니다. 끓는점이 높은 이유는 칼슘 이온과 수산화 이온 사이의 강한 이온 결합 때문입니다.
수산화칼슘의 녹는점
Ca(OH)2의 녹는점은 580°C로 비교적 낮습니다. 이는 쉽게 녹여 다양한 모양으로 성형할 수 있음을 의미합니다. 낮은 융점은 화합물의 이온 특성으로 인해 가열될 때 이온이 더 자유롭게 이동할 수 있도록 합니다.
수산화칼슘의 밀도 g/mL
Ca(OH)2의 밀도는 2.24g/mL입니다. 이는 밀도가 1g/mL인 물에 비해 상대적으로 무거운 화합물임을 의미합니다. 높은 밀도는 Ca2+ 및 OH- 이온의 매우 조밀한 특성에 기인합니다.
수산화칼슘의 분자량
Ca(OH)2의 분자량은 74.09 g/mol입니다. 이는 화합물의 칼슘, 산소 및 수소 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 몰 농도 및 조성 비율과 같은 다양한 매개변수를 계산하는 데 사용되므로 화학에서 중요한 특성입니다.
수산화칼슘의 구조
Ca(OH)2는 각 칼슘 이온이 팔면체 배열로 6개의 수산화물 이온으로 둘러싸인 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 구조는 화합물에 특유의 흰색 가루 모양을 부여합니다. Ca2+와 OH- 이온 사이의 이온 결합은 강하여 화합물의 녹는점과 끓는점이 높습니다.
| 모습 | 백색분말 |
| 비중 | 2.24g/cm3 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 74.09g/몰 |
| 밀도 | 2.24g/cm3 |
| 융합점 | 580°C |
| 비점 | 2,400°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 1.7g/L(20°C) |
| 용해도 | 산에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 12.5(첫 번째 해리) |
| pH | 12.5(0.1M 용액, 25°C) |
수산화칼슘의 안전성과 위험성
Ca(OH)2는 일반적으로 올바르게 취급하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 섭취하거나 흡입하거나 피부나 눈에 닿으면 해로울 수 있습니다. 이로 인해 자극, 화상 및 호흡 문제가 발생할 수 있습니다. 화합물에서 나오는 먼지는 호흡기계를 자극할 수도 있습니다. Ca(OH)2를 취급할 때는 장갑, 고글, 호흡기와 같은 보호 장비를 착용해야 합니다. 또한 화합물은 부적합한 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 접촉하거나 섭취한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
| 위험 기호 | 시 (짜증난다) |
| 보안 설명 | 보호 장갑과 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 1910년 |
| HS 코드 | 2825.90.90 |
| 위험 등급 | 8 – 부식성 물질 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 수산화칼슘은 올바르게 취급하면 일반적으로 무독성으로 간주됩니다. 그러나 섭취하거나 흡입하면 호흡기와 소화관을 자극하고 화상을 입을 수 있습니다. |
수산화칼슘의 합성 방법
다양한 방법으로 Ca(OH)2를 합성할 수 있습니다.
Ca(OH)2를 합성하는 일반적인 방법은 물과 산화칼슘을 반응시켜 소석회 또는 소석회를 형성하는 것입니다.
또 다른 방법은 염화칼슘 과 수산화나트륨의 반응을 포함합니다. 물과 이산화탄소가 탄산칼슘과 반응하면 Ca(OH)2가 생성됩니다.
수화 과정에는 소석회 방법을 사용하여 물과 산화칼슘을 혼합하는 과정이 포함됩니다. 이 반응에서는 Ca(OH)2와 열이 부산물로 생성됩니다. 이 공정에서는 생성된 페이스트에서 불순물과 과도한 수분이 추가로 제거됩니다.
염화칼슘법은 이중 분해라는 과정에서 염화칼슘 과 수산화나트륨을 혼합하는 방식입니다.
이 반응에서는 Ca(OH)2와 염화나트륨이 부산물로 생성됩니다. 생성된 Ca(OH)2는 이후 정제되고 건조됩니다.
탄산칼슘법에서는 탄산칼슘을 먼저 가열하여 산화칼슘과 이산화탄소를 생성합니다. 수화 과정에는 산화칼슘을 물과 혼합하여 Ca(OH)2를 생성하는 과정이 포함됩니다.
수산화칼슘의 용도
Ca(OH)2는 다음을 포함하여 다양한 산업에서 다양한 용도로 사용됩니다.
- 건설: 콘크리트, 모르타르, 치장벽토 생산에서 이러한 재료의 내구성을 강화하고 증가시키는 능력으로 인해 핵심 구성 요소로 사용됩니다.
- 농업: 토양 산성도를 줄이고 토양 비옥도를 향상시키기 위한 토양 개량제로 사용됩니다.
- 수처리 : 마그네슘, 칼슘이온 등의 불순물을 제거하여 물을 연화시키는데 사용됩니다.
- 화학물질 제조: 스테아르산칼슘, 차아염소산칼슘, 인산칼슘 등 다양한 화학물질 생산에 사용됩니다.
- 식품 산업: 피클, 올리브, 청량음료와 같은 식품의 산도 수준을 조절하기 위해 식품 첨가물로 사용됩니다.
- 의료 산업: 항균 및 항진균 특성으로 인해 근관 치료 및 충진재와 같은 다양한 치과 시술에 사용됩니다.
- 펄프 및 제지 산업: 종이 생산에 사용되어 종이의 광택과 강도를 향상시킵니다.
- 가죽 산업: 가죽 가공에 사용되어 머리카락과 불순물을 제거합니다.
질문:
Q: 수산화칼슘은 용해되나요?
A: Ca(OH)2는 물에 적당히 용해되며 실온에서 용해도는 약 1.2g/L입니다.
Q: 수산화칼슘의 공식은 무엇입니까?
A: 수산화칼슘의 공식은 Ca(OH)2입니다.
Q: 가까운 수산화칼슘을 어디에서 구입할 수 있나요?
A: Ca(OH)2는 화학제품 상점, 철물점 또는 온라인 소매점에서 구입할 수 있습니다. 해당 지역 근처의 화학 상점이나 철물점을 검색하거나 Amazon 또는 eBay와 같은 온라인 소매점을 확인할 수 있습니다.
Q: Ca(OH)2는 산인가요, 염기인가요?
A: Ca(OH)2는 염기입니다. 물에서 완전히 해리되어 칼슘 이온(Ca2+)과 수산화물 이온(OH-)을 형성하는 강염기입니다.
Q: H3PO4(aq)+Ca(OH)2(aq)→ 반응이 일어날 때 생성되는 염의 화학식은 무엇입니까?
A: H3PO4(aq)와 Ca(OH)2(aq) 사이의 반응으로 인산칼슘(Ca3(PO4)2)과 물(H2O)이 각각 염과 부산물로 생성됩니다.
Q: Ca(OH)2는 물에 용해되나요?
A: 네, Ca(OH)2는 물에 적당히 용해됩니다. 이는 물에 용해되어 실온에서 약 1.2g/L 농도의 포화 용액을 형성할 수 있습니다.
Q: Ca(OH)2는 강염기인가요?
A: 네, Ca(OH)2는 강염기입니다. 물에 완전히 해리되어 Ca2+와 OH- 이온을 형성하여 강염기를 이루는 강염기성 화합물입니다.
Q: HCl이 Ca(OH)2와 반응할 때 생성되는 것은 무엇입니까?
A: HCl이 Ca(OH)2와 반응하면 생성되는 생성물은 염화칼슘(CaCl2)과 물(H2O)입니다. 이는 HCl의 H+ 이온이 Ca(OH)2의 OH- 이온과 반응하여 물을 생성하기 때문입니다. 나머지 Ca2+ 및 Cl- 이온은 염인 염화칼슘을 형성합니다.