수산화마그네슘 - Mg(OH)2, 1309-42-8

수산화마그네슘(Mg(OH)2)은 가슴쓰림, 소화불량, 변비 치료에 사용되는 제산제 및 완하제입니다. 위산을 중화시키고 결장으로 물을 끌어당겨 배변을 촉진하는 작용을 합니다.

IUPAC 이름	수산화마그네슘
분자식	Mg(OH)2
CAS 번호	1309-42-8
동의어	마그네시아의 우유; 브루사이트; 이수산화마그네슘; 하이드로마그네사이트; 화이트 마그네시아
인치	InChI=1S/2H2O.Mg/h2*1H2;/q;;+2/p-2

수산화마그네슘의 성질

수산화마그네슘 포뮬러

수산화마그네슘의 화학식은 Mg(OH)2입니다. 이 공식은 마그네슘 원자가 두 개의 수산화물 이온에 결합되어 있음을 나타냅니다. 수산화마그네슘 공식은 물질의 몰 질량, 밀도 및 기타 물리적 특성을 계산하는 데 사용됩니다. 이 공식은 또한 수산화마그네슘 분자에 존재하는 원자의 수와 유형을 나타내므로 물질의 구조에 대한 통찰력을 제공합니다.

수산화마그네슘 몰 질량

Mg(OH)2의 몰 질량은 58.32 g/mol입니다. 이는 Mg 원자 1몰과 OH- 이온 2몰을 포함하는 Mg(OH)2 1몰의 질량입니다. 몰 질량은 주어진 샘플에 들어 있는 물질의 양을 계산하는 데 사용되기 때문에 화학에서 중요한 개념입니다.

수산화마그네슘의 끓는점

Mg(OH)2는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. Mg(OH)2의 분해 온도는 약 350°C입니다. 가열하면 Mg(OH)2가 분해되어 산화마그네슘과 물을 생성합니다.

수산화마그네슘의 녹는점

Mg(OH)2의 녹는점은 350°C입니다. 이 온도에서 고체 Mg(OH)2는 액체 상태로 변합니다. 이 프로세스를 병합이라고 합니다. 녹는점은 고체가 액체로 변하는 온도를 결정하기 때문에 물질의 중요한 물리적 특성입니다.

수산화마그네슘 g/mL의 밀도

Mg(OH)2의 밀도는 약 2.36g/mL입니다. 밀도는 단위 부피당 물질의 질량으로 정의됩니다. Mg(OH)2는 높은 몰 질량과 Mg 원자당 2개의 OH- 이온이 존재하기 때문에 상대적으로 밀도가 높은 물질입니다.

수산화마그네슘 분자량

Mg(OH)2의 분자량은 58.32 g/mol입니다. 이는 Mg(OH)2 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 주어진 샘플에서 물질의 양을 결정하는 데 사용되기 때문에 화학에서 유용한 개념입니다.

수산화마그네슘의 구조

Mg(OH)2는 Mg2+ 이온과 OH- 이온으로 구성된 층상 구조를 갖는다. Mg2+ 이온은 6개의 OH- 이온으로 둘러싸여 있으며, OH- 이온은 밀집된 육각형 구조로 배열되어 있습니다. Mg(OH)2의 층상 구조는 물에 대한 낮은 용해도 및 물에 현탁액을 형성하는 능력과 같은 특징적인 특성을 나타냅니다.

모습	백색 분말 또는 현탁액
비중	2.36g/ml
색상	하얀색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	58.32g/몰
밀도	2.36g/ml
융합점	350°C
비점	350°C에서 분해됨
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	20°C에서 12mg/L
용해도	에탄올과 에테르에 불용성
증기압	무시할 만한
증기 밀도	해당 없음
pKa	10.4
pH	10.5

수산화마그네슘의 안전성과 위험성

Mg(OH)2는 일반적으로 독성이 낮고 발암 효과가 알려지지 않아 취급 및 사용이 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 Mg(OH)2 먼지나 분말에 장기간 노출되면 호흡기 자극과 폐 손상을 일으킬 수 있습니다. Mg(OH)2는 접촉 시 눈, 피부, 점막에 자극이나 부식을 일으킬 수도 있습니다. Mg(OH)2를 취급할 때는 보호 장비를 착용하고 통풍이 잘 되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전 예방조치를 따르는 것이 중요합니다. 접촉 또는 노출된 경우 의사의 진료를 받고 해당 부위를 물로 완전히 헹구십시오.

위험 기호	없음
보안 설명	– 흡입하거나 눈, 피부, 의복에 접촉하는 것을 피하십시오. – 보호복, 장갑, 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. – 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요.
UN 식별 번호	규제되지 않음
HS 코드	2826.90.90
위험등급	분류되지 않음
포장그룹	해당 없음
독성	낮은 독성; 장기간 노출되면 호흡기 자극과 폐 손상을 일으킬 수 있습니다.

수산화마그네슘 합성 방법

Mg(OH)2를 합성하는 방법으로는 침전, 열수합성, 전기화학적 증착 등 다양한 방법이 있다.

침전법은 수산화나트륨 또는 수산화암모늄을 염화마그네슘 또는 황산마그네슘 과 반응시켜 Mg(OH)2를 형성하는 방법을 포함합니다. 이 반응으로 Mg(OH)2가 생성되며, 이를 누군가가 수집하여 건조할 수 있습니다.

열수합성을 수행하려면 산화마그네슘 이나 탄산마그네슘을 첨가하면서 물을 높은 압력과 온도로 가열해야 합니다. 이 공정에서는 Mg(OH)2가 생성되며 생성된 용액을 냉각하여 결정을 수집할 수 있습니다.

전기화학적 증착에는 마그네슘 이온 용액에 전류를 흘려 수산화 이온과 반응하여 음극에서 Mg(OH)2를 형성하는 과정이 포함됩니다.

Mg(OH)2를 합성하는 다른 방법으로는 산화마그네슘 과 석회유를 사용하고 중탄산마그네슘을 열분해하는 방법이 있습니다.

각 방법에는 효율성, 효율성 및 비용 측면에서 장점과 단점이 있습니다. 합성 방법의 선택은 특정 용도와 Mg(OH)2 생성물의 원하는 특성에 따라 달라집니다.

수산화마그네슘의 용도

Mg(OH)2는 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 광범위하게 응용됩니다.

제산제: 위산을 중화하고 속 쓰림, 소화 불량 및 기타 소화 불편을 완화하기 위해 제산제로 일반적으로 사용됩니다.
난연제: 화재 위험을 줄이기 위해 플라스틱, 고무 및 직물에 사용되는 무독성 난연제입니다.
pH 조정 : 수처리액, 화장품, 의약품 등 다양한 제품의 pH를 조정하는데 사용됩니다.
환경 개선: 산성 조건을 중화하고 중금속을 제거하기 위해 폐수 및 산성 광산 배수 처리에 사용됩니다.
비료: 식물에 마그네슘을 공급하고 토양 pH를 개선하기 위해 비료로 사용됩니다.
의료 용도: 완하제로 사용되며 대장 내시경 검사와 같은 일부 의료 절차에서 장을 청소하는 데 사용됩니다.
기타 용도: 라텍스 페인트의 안정제, 종이의 표백제, 유리 및 세라믹의 광택제로 사용됩니다.

질문:

Q: 치약에 사용되는 베이스는 무엇인가요?

A: Mg(OH)2는 일반적으로 입안의 산성 상태를 중화하고 충치 위험을 줄이기 위해 치약의 베이스로 사용됩니다.

Q: 수산화마그네슘의 공식은 무엇입니까?

A: 수산화마그네슘의 화학식은 Mg(OH)2입니다.

Q: 수산화마그네슘의 해리를 나타내는 화학 반응식은 무엇입니까?

A: Mg(OH)2의 해리에 대한 화학 반응식은 다음과 같습니다.

Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-.

Q: 수산화마그네슘은 물에 용해되나요?

A: Mg(OH)2는 물에 잘 녹지 않습니다. 즉, 매우 제한적으로 용해됩니다.

Q: 다음 물질 중 아레니우스산은 무엇인가요? BF3, HCN, NH3, Mg(OH)2?

A: 나열된 물질 중 아레니우스산은 없습니다. BF3와 HCN은 루이스산, NH3는 약한 아레니우스 염기, Mg(OH)2는 강한 아레니우스 염기입니다.

Q: Mg(OH)2는 물에 용해됩니까?