수산화아연(Zn(OH)2)은 아연이 물과 반응하여 형성되는 백색 분말 물질입니다. 부식 억제제, 약용 연고 등 다양한 용도로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 수산화아연 |
| 분자식 | 아연(OH)2 |
| CAS 번호 | 20427-58-1 |
| 동의어 | 이수산화아연; 아연(II) 수산화물 |
| 인치 | InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 |
수산화아연의 성질
아연 수산화 포뮬러
이수산화아연의 공식은 Zn(OH)2입니다. 이는 이온 결합에 의해 두 개의 OH- 이온에 연결된 Zn2+ 이온으로 구성됩니다. 이 공식은 각 아연 이온이 두 개의 수산화물 그룹으로 둘러싸여 있음을 나타냅니다.
수산화아연 몰 질량
이수산화 아연(Zn(OH)2)의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 아연(Zn)의 몰 질량은 약 65.38 g/mol인 반면, OH- 그룹의 몰 질량은 약 17.01 g/mol입니다. 따라서 이산화 아연의 몰 질량은 약 99.42 g/mol입니다.
수산화 아연의 끓는점
이수산화아연은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열하면 산화아연(ZnO)과 물(H2O)로 분해됩니다. 따라서 이수산화아연은 액체 형태보다 고체 형태로 더 흔히 접하게 됩니다.
수산화아연의 녹는점
이수산화아연의 융점은 약 125°C(257°F)입니다. 이 온도에서 고체 Zn(OH)2는 액체 상태로 변합니다. 더 높은 온도에서 분해되는 것을 방지하려면 가열하는 동안 이산화아연을 조심스럽게 취급하는 것이 중요합니다.
수산화아연의 밀도 g/mL
이산화아연의 밀도는 약 3.05g/mL입니다. 이 밀도 값은 단위 부피당 이산화아연의 질량을 나타냅니다. 밀도가 높다는 것은 이산화아연이 상대적으로 무거운 화합물임을 나타냅니다.
수산화아연 분자량
이수산화아연의 분자량은 약 99.42g/mol입니다. 이는 아연 원자와 두 개의 수산화물 그룹을 포함하는 Zn(OH)2 분자에 존재하는 모든 원자의 원자량의 합을 나타냅니다.
수산화 아연의 구조
이수산화아연은 결정 구조를 갖고 있으며 주로 흰색의 무정형 분말로 나타납니다. Zn2+ 이온은 사면체 배열로 두 개의 OH- 이온으로 둘러싸여 있습니다.
수산화 아연의 용해도
이수산화아연은 물에 잘 녹지 않습니다. 즉, 제한된 정도로만 용해됩니다. 수용액에서는 부분적으로 Zn2+ 이온과 OH- 이온으로 해리될 수 있습니다. 이수산화 아연의 용해도는 온도 및 pH와 같은 요인의 영향을 받습니다.
| 모습 | 백색분말 |
| 비중 | 해당 없음 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 99.42g/몰 |
| 밀도 | 3.05g/ml |
| 융합점 | 125°C(257°F) |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | 부분적으로 용해되고 부분적으로 Zn2+ 및 OH- 이온으로 해리됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 알칼리성(기본) |
수산화아연의 안전성과 위험성
이산화아연에는 특정 안전 고려 사항과 위험이 있습니다. 이 물질을 취급할 때는 피부와 눈에 닿지 않도록 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 필수적입니다. 삼키거나 흡입한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 위험한 제품으로 분해되므로 고온에 노출을 피하십시오. 이수산화아연은 혼합할 수 없는 물질과 별도로 서늘하고 건조한 곳에 보관하십시오. 또한 잠재적으로 유해한 증기가 축적되는 것을 방지하기 위해 취급 중에 적절한 환기를 보장하십시오. 항상 안전 지침과 규정을 준수하여 위험을 최소화하고 안전한 사용을 보장하세요.
| 위험 기호 | 분류되지 않음 |
| 보안 설명 | PPE를 착용하세요. 피부, 눈 접촉 및 섭취를 피하십시오. 노출된 경우 의사의 진료를 받으십시오. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 28161000 |
| 위험 등급 | 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 분류되지 않음 |
| 독성 | 낮은 독성 |
수산화아연 합성 방법
다양한 방법으로 이수산화아연을 합성할 수 있습니다.
일반적인 접근법은 염화아연 또는 황산아연 과 같은 아연염과 일반적으로 NaOH 또는 KOH 와 같은 강염기 사이의 반응을 포함합니다. 반응은 염화물 또는 황산염 이온이 OH-이온으로 치환되면서 진행되어 이산화아연이 형성됩니다.
또 다른 방법은 알칼리 금속 OH를 사용하여 Zn 염 용액에서 이수산화아연을 침전시키는 것과 관련이 있습니다. 수산화나트륨 또는 수산화칼륨 용액에 Zn염 수용액을 점차적으로 첨가한다. 이로 인해 이수산화 아연의 흰색 침전물이 형성됩니다.
황산아연용액을 전기분해하여 이수산화아연을 얻는다. 용액에 전류를 흐르게 하면 아연 이온이 음극으로 이동하여 물 분자와 반응하여 전극에 이수산화아연이 침착됩니다.
전반적으로 이러한 합성 방법은 다양한 산업, 연구 및 의료 응용 분야에 사용할 수 있는 이산화아연을 생산할 수 있습니다.
수산화아연의 용도
이수산화아연은 독특한 특성으로 인해 다양한 분야에서 다양하게 응용됩니다. 일부 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 부식 억제제: 이산화아연은 코팅 및 페인트의 부식을 억제하여 금속 표면의 산화 및 열화를 방지하고 수명을 연장합니다.
- 약용 연고: 다양한 약용 연고는 살균 및 수렴 특성으로 인해 습진 및 기저귀 발진과 같은 피부 상태를 치료하기 위해 이산화 아연을 사용합니다.
- 활성 제약 성분(API): 제약 산업에서 제산제를 포함하여 위장 장애를 완화하는 데 사용되는 약물에는 활성 제약 성분으로 이수산화아연이 포함되어 있습니다.
- 수처리: 수처리 공정에서는 이수산화 아연을 응집제로 사용하여 물에서 불순물과 오염 물질을 제거합니다.
- 고무 산업: 고무 산업에서 이수산화아연은 가황 과정에서 촉진제 역할을 하여 고무의 강도와 탄성을 향상시킵니다.
- 접착제: 접착제 및 접착제 제제에는 강화된 결합 특성을 제공하기 위해 이수산화아연이 포함되어 있습니다.
- 페인트 건조기: 이산화아연은 유성 페인트에서 건조기 역할을 하여 건조 과정을 가속화합니다.
- 농업: 농업에서 농부들은 다양한 곰팡이 질병으로부터 작물을 보호하기 위해 이산화 아연을 살균제로 사용합니다.
- 난연제: 제조업체는 플라스틱 및 직물에 난연성 첨가제로 이수산화아연을 첨가하여 인화성을 줄입니다.
이수산화아연은 다양한 용도로 사용되어 많은 산업 분야에서 귀중한 화합물로 사용되어 제품 성능과 안전성을 향상시키는 데 도움을 줍니다.
질문:
Q: AgOH, HF, Ni(OH)2, NH4OH, HMnO4, Zn(OH)2 중 산은 어떤 물질인가요?
A: HF(불화수소산)와 HMnO4(과망간산)은 산입니다.
Q: Zn(OH)2 포화 용액의 pH는 얼마입니까? Ksp = 1.8 × 10^−14.
A: Zn(OH)2 포화 용액의 pH는 약 7로 중성입니다.
Q: 셀 E°가 -0.762V인 경우 Zn(OH)2에 대한 Ksp를 찾으십니까?
A: Zn(OH)2의 Ksp는 약 4.5 × 10^−17입니다.
Q: Zn(OH)2란 무엇입니까?
A: Zn(OH)2는 아연이 물과 반응하여 형성되는 흰색 분말 물질인 이수산화아연입니다.
Q: 플라스틱 제조에 있어서 중요한 물질은 무엇인가요? 수산화아연, 암모니아, 아세트산, 질산?
A: 언급된 물질 중 어느 것도 플라스틱 제조에 필수적인 것은 아닙니다.
Q: 수산화아연은 용해되나요?
A: 이산화아연은 물에 잘 녹지 않습니다.
Q: 수산화아연의 화학식은 무엇입니까?
A: 이수산화아연의 화학식은 Zn(OH)2입니다.
Q: 아연이 수산화나트륨과 반응하면 무엇이 생성되나요?
A: Zn이 NaOH와 반응하면 이수산화아연(Zn(OH)2)이 생성됩니다.
Q: 수산화아연은 물에 용해되나요?
A: 이산화아연은 물에 잘 녹지 않습니다.
Q: 수산화아연은 강염기인가요?
A: 이산화아연은 약한 염기입니다.