산화칼륨(K2O)은 칼륨 원자 2개와 산소 원자 1개로 구성된 화합물입니다. 칼륨 함량이 높기 때문에 비료 생산에 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 산화칼륨 |
| 분자식 | K2O |
| CAS 번호 | 12136-45-7 |
| 동의어 | 칼륨, 산화이칼륨, 일산화칼륨 |
| 인치 | InChI=1S/2K.O |
산화칼륨의 성질
칼륨 산화물 공식
산화칼륨의 공식은 K2O입니다. 이는 각 K2O 분자에 K 원자 2개와 O 원자 1개가 포함되어 있음을 의미합니다. 산화칼륨의 공식은 화학 반응에서 화합물의 몰 질량 및 화학양론을 결정하는 등 화학 계산에서 중요합니다.
산화칼륨 몰 질량
K2O의 몰 질량은 94.2 g/mol입니다. 이는 K2O 1몰에 94.2g의 화합물이 포함되어 있음을 의미합니다. 화합물의 몰 질량은 반응에 필요한 화합물의 양이나 화합물 샘플의 질량을 결정하는 등 많은 화학적 계산에서 중요합니다.
산화칼륨의 끓는점
K2O의 끓는점은 3,150°C(5,720°F)입니다. 이렇게 높은 끓는점은 화합물의 칼륨과 산소 원자 사이의 강한 이온 결합 때문입니다. K2O는 실온과 압력에서 고체이지만 매우 높은 온도에서는 기화하여 기체가 될 수 있습니다.
산화칼륨의 녹는점
K2O의 녹는점은 740°C(1,364°F)입니다. 이는 740°C 이상의 온도에서 K2O가 녹아 액체가 된다는 것을 의미합니다. K2O의 녹는점은 염화나트륨(801°C), 산화마그네슘(2852°C)과 같은 다른 이온 화합물에 비해 상대적으로 높습니다.
산화칼륨의 밀도 g/ml
K2O의 밀도는 2.32g/cm3입니다. 이 밀도는 물의 밀도(1g/cm3)보다 크며 K2O가 상대적으로 밀도가 높은 화합물임을 나타냅니다. K2O의 높은 밀도는 화합물의 결정 격자 구조에서 칼륨과 산소 원자의 근접성 때문입니다.
산화칼륨의 분자량
K2O의 분자량은 94.2g/mol입니다. 분자량은 화합물 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. K2O의 분자량은 화학 반응에 필요한 반응물의 양을 결정하는 것과 같은 화학양론적 계산에서 중요합니다.
산화칼륨의 구조
K2O는 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 구조는 칼륨 양이온(K+)과 산화물 음이온(O2-)이 3차원 반복 패턴으로 배열되어 구성됩니다. K2O의 결정 격자 구조는 화합물의 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데 중요합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.32 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 94.2g/몰 |
| 밀도 | 2.32g/cm3 |
| 융합점 | 740°C(1364°F) |
| 비점 | 3,150°C(5,720°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 물과 격렬하게 반응함 |
| 용해도 | 유기 용매에 불용성 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
산화 칼륨 안전 및 위험
K2O는 여러 가지 안전 위험과 위험을 안겨줍니다. 물과 격렬하게 반응하여 많은 양의 열을 방출하고 수산화칼륨을 생성합니다. 이 반응은 화상 및 화재를 일으킬 수 있으므로 K2O를 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. K2O를 흡입하거나 섭취하면 호흡기, 눈, 피부에 자극을 일으킬 수 있습니다. 또한 K2O를 녹이거나 기화시키는 데 필요한 높은 온도로 인해 화상이나 화재 위험이 발생할 수 있습니다. 따라서 이러한 위험을 최소화하려면 K2O를 취급할 때 장갑, 고글, 호흡기 등 적절한 보호 장비를 착용해야 합니다.
| 위험 기호 | 산화성, 부식성 |
| 보안 설명 | 물을 멀리하고, 흡입하지 말고, 보호구를 착용하세요. |
| UN 식별 번호 | 유엔 2257 |
| HS 코드 | 2815.20 |
| 위험 등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 피부와 눈에 부식성이 있으며, 흡입하면 호흡기계 자극을 유발할 수 있습니다. |
산화칼륨 합성 방법
다양한 방법으로 K2O를 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 산소가 있는 상태에서 탄산칼륨(K2CO3)을 고온으로 가열하는 것입니다. 이 과정에서 K2O, 이산화탄소, 수증기가 생성됩니다.
또 다른 방법은 금속 칼륨과 산소 가스의 반응으로 K2O를 생성하고 그 과정에서 많은 양의 열을 방출하는 것입니다.
KOH 와 금속 산화물(예: 산화구리 또는 산화철) 사이의 반응으로 K2O가 생성될 수 있습니다. 반응을 통해 상응하는 금속 수산화물과 K2O가 생성됩니다.
칼륨 금속은 물과 반응하여 수산화 칼륨 과 수소 가스를 생성하여 K2O를 합성합니다. 수산화칼륨이 탈수되면 K2O가 생성됩니다.
화학 기상 증착 방법에서는 고온 반응기에 칼륨과 산소가 포함된 가스를 도입하여 K2O를 합성합니다. 가스는 화학 반응을 거쳐 K2O를 생성하고, 이는 기판 표면에 증착됩니다.
산화칼륨의 용도
K2O는 화학적, 물리적 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. K2O의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 비료 생산: 비료 생산의 중요한 요소입니다. 식물의 성장과 건강 유지에 도움을 줍니다.
- 유리 제조: 유리 제조에 사용되어 용융 온도를 낮추고 유리의 기계적 강도를 향상시킵니다.
- 야금: 야금에서 티타늄, 알루미늄과 같은 금속을 생산하는 데 사용됩니다. 이는 불순물을 제거하고 최종 제품의 전반적인 품질을 향상시키는 데 도움이 됩니다.
- 석유 산업: 석유 산업에서 메탄올 및 기타 화학 물질 생산의 촉매제로 사용됩니다.
- 배터리: 배터리 제조업체는 배터리, 특히 알카라인 배터리 생산 시 전해질로 K2O를 사용합니다.
- 건조제 : 강력한 건조제입니다. 용제, 연료, 가스 등의 물질에서 수분을 제거하는 데 사용됩니다.
- 실험실 시약: 다양한 화학 반응 및 공정을 위한 실험실 시약으로도 사용됩니다.
질문:
Q: 산화칼륨의 화학식은 무엇입니까?
A: 산화칼륨의 화학식은 K2O입니다.
Q: 산화칼륨의 공식은 무엇입니까?
A: 산화칼륨의 공식은 K2O입니다.
Q: 산화칼륨은 물에 용해되나요?
A: 예, K2O는 물에 잘 녹습니다. 하지만 물과 격렬하게 반응하여 수산화칼륨을 생성합니다.
질문: 톨루엔 2g을 완전히 산화하려면 몇 그램의 과망간산칼륨이 필요합니까?
A: 톨루엔 2g을 완전히 산화시키는 데 필요한 과망간산칼륨의 그램 수는 반응 조건과 화학량론에 따라 다릅니다. 필요한 과망간산칼륨의 양을 결정하려면 균형 잡힌 방정식과 반응 조건이 필요합니다.
Q: K2O는 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: K2O는 K+ 양이온과 O2- 음이온으로 구성된 이온 화합물입니다.
Q. K2O란 무엇인가요?
A: K2O는 많은 산업적 용도로 사용되는 이온 화합물인 산화칼륨의 화학식입니다.
Q: K2O는 어떤 채권인가요?
A: K2O의 칼륨과 산소 사이의 결합은 이온성입니다.