산소는 왜 순물질인가? (+ 알아야 할 3가지 사항)

산소 는 산소 자체인 한 가지 유형의 원자로 만 구성되어 있기 때문에 순수한 물질입니다. 더 단순한 물질로 분해될 수 없으며 산소의 특성이 일관되게 유지됩니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

설명: 산소는 왜 순수한 물질인가?

산소는 한 가지 유형의 원자, 즉 산소 원자로만 구성되어 있기 때문에 순수한 물질로 간주됩니다. 순수 물질은 일정한 화학적 조성을 가지며 여과, 증류, 증발과 같은 물리적 수단으로 더 단순한 물질로 분리할 수 없는 물질 유형입니다.

산소는 원자번호 8번의 원소로 주기율표의 칼코겐족에 속합니다 .

이는 이원자 분자로서 원소 형태로 존재합니다. 이는 두 개의 산소 원자가 화학적으로 결합되어 O ₂ 를 형성한다는 것을 의미합니다.

이 분자 형태의 산소는 지구 대기에서 발견되는 가장 안정적이고 풍부한 형태로, 우리가 호흡하는 공기의 약 21%를 차지합니다.

산소는 한 종류의 원자로만 구성되어 있기 때문에 순수한 물질로 간주되어 주기율표에서 화학 기호(O)로 표시될 수 있습니다.

순수한 물질은 다양한 상태(고체, 액체, 기체)로 존재할 수 있으며 산소의 상태는 온도 및 압력과 같은 요인에 따라 달라집니다.

산소는 한 가지 유형의 원자, 특히 산소 원자로만 구성되어 있기 때문에 혼합물이 아닙니다. 반면, 혼합물은 서로 화학적으로 관련되지 않고 물리적인 방법으로 분리할 수 있는 두 가지 이상의 서로 다른 물질의 조합입니다.

산소의 경우 두 개의 산소 원자가 화학적으로 결합된 _O2 라는 원소 형태로 존재합니다. 이 분자 형태의 산소는 물질 전체에 걸쳐 균질하며 다른 유형의 원자나 분자는 존재하지 않습니다.

따라서 이는 최소한 두 가지 이상의 서로 다른 물질이 있어야 하는 혼합물의 기준을 충족하지 않습니다.

공기와 같은 혼합물에는 질소, 산소, 이산화탄소 등 서로 화학적으로 결합되지 않은 다양한 가스가 포함되어 있습니다. 이러한 가스는 끓는점이 다르기 때문에 분별 증류와 같은 물리적 방법으로 분리할 수 있습니다.

그러나 산소 자체는 혼합물이 아니라 동일한 산소 원자가 결합되어 있기 때문에 순수한 물질입니다.

산소는 화합물이 아니라 원소이다. 원소는 한 종류의 원자로만 이루어진 순수한 물질이고, 산소는 산소 원자(화학 기호 O를 가짐)로만 이루어진 물질입니다.

물질의 기본 원소 중 하나이며 주기율표에서 찾을 수 있습니다.

반면, 화합물은 서로 다른 원소의 원자가 화학적으로 고정된 비율로 결합하여 형성되는 물질입니다.