브롬화칼륨(KBr)은 칼륨과 브롬으로 구성된 화합물입니다. 개를 위한 항경련제로 사진, 의학 및 수의학에서 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 브롬화칼륨 |
| 분자식 | KBr |
| CAS 번호 | 7758-02-3 |
| 동의어 | 브롬화칼륨, 브롬화칼륨염, 칼리브로마이드, 브로모칼륨 |
| 인치 | InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 |
브롬화칼륨의 성질
칼륨 브로마이드 공식
브롬화 칼륨의 화학식은 KBr입니다. 이 공식은 화합물의 원자 비율을 나타냅니다. K+ 이온은 +1의 전하를 갖고 Bri- 이온은 -1의 전하를 가지므로 중성 화합물이 됩니다. 공식은 화합물의 구성을 나타내는 데 사용되며 균형 잡힌 화학 반응식을 작성하는 데 필수적입니다.
브롬화 칼륨 몰 질량
KBr의 몰질량은 119.01 g/mol입니다. 이는 하나의 칼륨 원자와 하나의 브롬 원자로 구성됩니다. 몰 질량은 주어진 샘플에서 물질의 몰수를 결정하는 데 사용되기 때문에 화합물의 중요한 특성입니다. 또한 화학량론에서는 화학 반응에서 생성물이나 반응물의 질량을 계산하는 데에도 사용됩니다.
브롬화 칼륨의 끓는점
KBr의 끓는점은 1,390°C(2,534°F)입니다. 이렇게 높은 끓는점은 화합물의 이온 특성 때문입니다. 가열하면 칼륨과 브롬 사이의 이온 결합이 끊어지기 위해 많은 양의 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다. KBr은 끓는점이 높기 때문에 실험실에서 열 전달 유체로 일반적으로 사용됩니다.
브롬화칼륨 녹는점
KBr의 녹는점은 734°C(1,353°F)입니다. 끓는점과 마찬가지로 녹는점도 칼륨과 브롬 원자 사이의 이온 결합 강도에 의해 결정됩니다. 가열하면 이온 결합이 약해지고 화합물의 결정 격자 구조가 부서져 액체 상태가 됩니다.
브롬화칼륨 g/mL의 밀도
KBr의 밀도는 실온에서 2.75g/mL입니다. 물질의 밀도는 단위 부피당 물질의 질량으로 정의됩니다. KBr의 밀도가 높은 이유는 화합물의 단단한 결정 구조 때문입니다. 이 특성은 렌즈 및 프리즘과 같은 광학 재료를 만드는 데 유용합니다.
브롬화 칼륨 분자량
KBr의 분자량은 119.01g/mol입니다. 이 값은 칼륨과 브롬의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 분자량은 특정 농도의 용액을 준비하는 데 필요한 물질의 양을 결정하는 것과 같은 화학적 계산에 사용됩니다.
브롬화칼륨의 구조
KBr은 면심 입방 격자로 구성된 결정 구조를 가지고 있습니다. 각 K+ 이온은 6개의 Br- 이온으로 둘러싸여 있고, 각 Bri- 이온은 6개의 K+ 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이러한 배열은 결정 구조에서 규칙적이고 반복적인 이온 배열을 갖는 이온 화합물의 특징입니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 25°C에서 2.75g/mL |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 119.01g/몰 |
| 밀도 | 2.75g/cm3 |
| 융합점 | 734°C(1,353°F) |
| 비점 | 1390°C(2534°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 20°C에서 53g/100mL |
| 용해도 | 알코올, 아세톤, 암모니아에 용해됨 |
| 증기압 | 1114°C에서 1mmHg |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 7.5(25°C에서) |
| pH | 7(중립) |
브롬화칼륨의 안전성과 위험성
KBr은 일반적으로 사용하기에 안전한 것으로 간주되지만 잘못 취급할 경우 몇 가지 위험을 초래할 수 있습니다. 피부, 눈, 호흡기에 자극을 주며, 섭취하면 위장 장애를 일으킬 수 있습니다. 고농도에 장기간 노출되면 호흡기 문제가 발생할 수 있습니다. KBr은 조심스럽게 취급해야 하며 화합물을 취급할 때는 장갑과 먼지 마스크를 포함한 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다. KBr을 부적합 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관하는 것도 중요합니다. 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
| 위험 기호 | 시 – 짜증나 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 적절한 보호복, 장갑, 고글/안면 보호구를 착용하십시오. |
| 보호. | |
| UN 식별 번호 | UN 1465(화학물질, 브롬화칼륨) |
| HS 코드 | 28275100 |
| 위험 등급 | 6.1 (유독물질) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) = 2.340mg/kg |
브롬화칼륨의 합성 방법
KBr을 합성하기 위해서는 직접 합성, 이중 분해, 산염기 적정 등 다양한 방법을 사용할 수 있습니다.
KOH는 HBr 가스와 반응하여 직접 합성으로 KBr을 생성합니다. 반응은 KBr과 물을 부산물로 생성합니다.
이중 분해에는 가용성 칼륨염과 염화칼륨 및 브롬화나트륨과 같은 가용성 브롬화물 염의 반응이 포함됩니다. 반응을 통해 KBr과 염화나트륨이 생성됩니다.
산염기 적정에는 브롬화물 염과 KOH 의 반응이 포함됩니다. 묽은 황산은 먼저 브롬화물 염을 처리하여 Hbr을 형성한 다음 KOH를 제목으로 하여 KBr과 물을 생성합니다.
KBr을 합성하는 또 다른 방법은 브롬을 뜨거운 수산화칼륨 용액과 반응시키는 것입니다. 아황산나트륨은 브롬산칼륨을 환원시켜 KBr과 브롬산칼륨을 생성합니다.
브롬화 칼륨의 용도
KBr은 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다. KBr의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 사진: 인화지의 김서림을 방지하기 위한 사진 정착제로 흑백 사진 촬영에 널리 사용됩니다.
- 수의학: 발작으로 고통받는 개와 고양이에게 항경련제로 사용됩니다.
- 분석 화학: 유기 화합물을 식별하기 위해 FTIR(푸리에 변환 적외선 분광학)의 참조 표준으로 사용됩니다.
- 약용 화학: 진정제, 수면제, 항간질제 등 다양한 의약품 제조에 사용됩니다.
- 석유 시추: 지층수의 유입을 방지하고 부식 위험을 줄이기 위해 석유 시추의 완성 유체로 사용됩니다.
- 난연제: 플라스틱, 직물, 종이 제품의 난연제로 사용됩니다.
- 화학 합성: 화학 합성 반응, 특히 다양한 유기 및 무기 화합물의 합성에도 사용됩니다.
질문:
Q: 브롬화칼륨은 어떤 조건에서 전기를 전도할 수 있나요?
A: KBr은 용융 상태이거나 물에 용해되어 있을 때 전기를 전도할 수 있어 이온이 자유롭게 움직이고 전하를 운반할 수 있습니다.
Q: KBr은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: KBr은 칼륨에서 브롬으로 전자가 이동하여 형성된 이온 화합물입니다.
Q: KBr은 물에 용해됩니까?
A: 예, KBr은 물에 잘 녹습니다. 용해도는 25°C에서 53.5g/100mL입니다.
Q: 브롬화 칼륨의 공식은 무엇입니까?
A: 브롬화칼륨의 화학식은 KBr입니다.
Q: KBr은 산인가요, 염기인가요?
A: KBr은 염이며 산성이나 염기성 특성이 없습니다.
Q: KBr이 무엇인가요?
A: KBr은 독특한 특성으로 인해 다양한 산업에서 사용되는 이온 화합물인 브롬화칼륨의 화학 기호입니다.
Q: 1.50M KBr 용액 250.0mL를 준비하려면 얼마나 많은 KBr(g)이 필요합니까?
A: 물 250.0ml에 1.50M KBr 용액을 준비하려면 30.4g의 KBr을 물에 녹여야 합니다.