브롬화나트륨(NaBr)은 사진 촬영, 석유 및 가스 시추, 진정제로 사용되는 소금입니다. 물에 쉽게 녹으며 백색의 결정성 외관을 갖는다.
| IUPAC 이름 | 브롬화나트륨 |
| 분자식 | NaBr |
| CAS 번호 | 7647-15-6 |
| 동의어 | 브롬화나트륨, 브롬나트륨, 브롬화나트륨, UNII-84S7BG5R0T |
| 인치 | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
브롬화나트륨의 성질
브롬화 나트륨 공식
브롬화 나트륨의 화학식은 NaBr입니다. 이는 나트륨 원자가 이온 결합을 통해 브롬 원자에 연결되어 있음을 나타냅니다. 화합물의 공식은 분자 내 원자의 비율을 나타내며 화학 반응과 화학량론 계산에 필수적입니다.
브롬화나트륨 몰 질량
NaBr의 몰 질량은 102.89 g/mol입니다. 이는 나트륨 원자와 브롬 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 화합물의 몰 질량은 주어진 샘플에서 물질의 몰수를 결정하는 것과 같은 화학의 다양한 계산에 중요합니다.
브롬화나트륨의 끓는점
NaBr의 끓는점은 1,390°C(2,534°F)입니다. 이는 액체 NaBr의 증기압이 외부 압력과 같아지는 온도입니다. 이 온도에서 액체 NaBr은 끓기 시작하여 기체로 변합니다. 물질의 끓는점은 압력, 온도, 분자간 힘 등 다양한 요인의 영향을 받습니다.
브롬화나트륨의 녹는점
NaBr의 녹는점은 755°C(1391°F)입니다. 고체 NaBr이 액체로 변하는 온도입니다. 물질의 녹는점은 분자간 힘의 강도, 원자 크기, 결정 구조와 같은 요인에 따라 달라집니다.
브롬화나트륨 g/mL의 밀도
NaBr의 밀도는 실온에서 3.21g/mL입니다. 이는 NaBr 1밀리리터의 무게가 3.21그램임을 의미합니다. 물질의 밀도는 온도, 압력, 분자 구조와 같은 요인의 영향을 받는 물리적 특성입니다.
브롬화나트륨의 분자량
NaBr의 분자량은 102.89g/mol입니다. 이는 각각 22.99g/mol과 79.90g/mol인 나트륨과 브롬의 원자량의 합입니다. 분자량은 화학 반응에서 중요한 요소이며 화학량론 계산에 자주 사용됩니다.
브롬화 나트륨의 구조
NaBr은 면심 입방 격자의 결정 구조를 가지고 있습니다. Na+와 Br- 이온이 규칙적인 패턴으로 배열되어 있습니다. 화합물의 결정 구조는 물리적, 화학적 특성에 영향을 미칩니다.
| 모습 | 백색 결정성 분말 |
| 비중 | 3.21g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 102.89g/몰 |
| 밀도 | 3.21g/ml |
| 융합점 | 755°C(1391°F) |
| 비점 | 1390°C(2534°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 90g/L(20°C) |
| 용해도 | 에탄올, 아세톤, 글리세롤에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 7.5 |
| pH | 중립(7.0) |
브롬화나트륨의 안전성과 위험성
NaBr은 일반적으로 지침에 따라 사용할 경우 취급하기에 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 섭취하거나 피부나 눈에 닿으면 해로울 수 있습니다. 이는 피부, 눈 및 소화관에 자극을 유발할 수 있습니다. NaBr 먼지나 미스트를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수도 있습니다. 따라서 NaBr을 취급할 때에는 장갑, 고글 등의 보호장비를 착용하는 것이 필수적이다. 피부나 눈에 닿은 경우, 최소 15분 동안 다량의 물로 씻어내십시오. 삼켰을 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 적절한 보관과 취급은 사고와 NaBr 노출을 예방할 수 있습니다.
| 위험 기호 | 시 – 짜증나 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 장갑과 보호 안경을 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 3298 |
| HS 코드 | 28275100 |
| 위험 등급 | 6.1 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) = 2.5g/kg; LD50(피부, 토끼) > 2000mg/kg |
브롬화나트륨의 합성 방법
브롬화 수소산 과 수산화나트륨의 반응을 포함하여 여러 가지 방법을 사용하여 NaBr을 합성할 수 있습니다.
이 방법에는 수산화나트륨 용액과 브롬화수소산을 혼합한 후 반응하여 NaBr과 물을 생성하는 방법이 포함됩니다.
NaBr을 합성하는 또 다른 방법은 탄산나트륨 과 브롬화 수소산을 반응시키는 것입니다. 이 공정에서 브롬화수소산 용액은 탄산나트륨과 반응하여 NaBr과 이산화탄소를 생성합니다.
나트륨과 브롬의 반응으로 NaBr이 생성됩니다. 이 공정에는 철이나 구리와 같은 촉매가 존재하는 상태에서 금속 나트륨과 브롬 증기 사이의 반응이 포함됩니다.
또 다른 방법은 아황산나트륨과 브롬 사이의 반응을 포함합니다. 이 방법에는 브롬 용액에 아황산나트륨을 첨가한 후 반응하여 NaBr과 황산나트륨을 형성하는 방법이 포함됩니다.
나트륨과 브롬화 수소 가스의 반응으로 NaBr이 합성됩니다. 이 과정에서 용융된 나트륨은 브롬화수소 가스와 반응하여 NaBr과 수소 가스를 생성합니다. 산업 및 연구 실험실에서는 일반적으로 이러한 방법을 사용하여 NaBr을 합성합니다.
브롬화나트륨의 용도
브롬화 나트륨은 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다.
- 사진: 사진 필름을 보관 매체로 처리하는 데 사용됩니다. 이를 통해 사진 개발자의 작업 속도를 제어할 수 있어 깨끗하고 선명한 이미지를 얻을 수 있습니다.
- 석유 및 가스 시추: 석유 및 가스 시추 작업에서 완성 유체로 사용됩니다. 양호한 벽의 붕괴를 방지하고 굴착유체의 밀도를 조절하는 데 도움이 됩니다.
- 약용: 진정제 및 항간질제로 사용됩니다. 의학에서의 사용은 감소했지만 일부 수의학 응용 분야에서는 여전히 진정제로 사용됩니다.
- 수처리: 수처리에 살생물제 및 소독제로 사용됩니다. 브롬 및 기타 브롬화 화합물 생산에도 사용됩니다.
- 화학 합성: 의약품 및 농약과 같은 다른 화학 물질의 합성에서 브롬화물 이온의 공급원으로 사용됩니다.
- 난연제: 플라스틱 및 직물의 난연제로 사용됩니다.
- 동물 사료: 일부 동물의 필수 영양소인 브롬의 공급원으로 동물 사료에 첨가됩니다.
질문:
Q: 나트륨과 브롬으로부터 브롬화나트륨을 합성하는 균형 화학 반응식은 무엇입니까?
A: 나트륨과 브롬으로부터 NaBr을 합성하는 균형 화학 반응식은 2Na + Br2 → 2NaBr입니다.
Q: 브롬화알루미늄과 이온화된 브롬화나트륨의 반응에서 루이스산은 무엇입니까?
A: 브롬화알루미늄과 이온화된 NaBr의 반응에서 브롬화알루미늄은 NaBr로부터 전자쌍을 받기 때문에 루이스산입니다.
Q: 불소가 브롬화나트륨과 반응하면 어떤 반응이 일어나나요?
A: 불소가 NaBr과 반응하면 산화환원 반응이 일어나서 생성물은 불화나트륨과 브롬 가스가 됩니다.
Q: 중성 브롬화나트륨의 브롬화 이온에 대한 나트륨 이온의 비율은 얼마입니까?
A: 중성 NaBr의 Na+ 및 Br- 이온 비율은 1:1입니다. 즉, 동일한 수의 Na+ 및 Br- 이온이 존재한다는 의미입니다.
Q: 염소 가스가 브롬화 나트륨 용액을 통해 거품이 생기면 어떤 생성물이 형성됩니까?
A: 염소 가스가 NaBr 용액을 통해 거품이 생기면 형성된 생성물은 염화나트륨과 브롬 가스입니다.