바륨은 금속인가요, 비금속인가요? (+ 알아야 할 3가지 사실)

바륨 은 금속입니다. 원자번호 56번, 기호 Ba를 갖는 화학원소로 주기율표의 알칼리토금속 족에 속한다. 다른 금속과 마찬가지로 바륨은 녹는점과 끓는점이 높고, 좋은 전기 전도체이며, 가단성과 연성이 있습니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

바륨은 왜 금속인가?

바륨은 금속의 물리적, 화학적 특성을 갖고 있기 때문에 금속으로 간주됩니다. 특히, 반응성이 매우 높고 가단성, 연성 및 밝은 금속 광택을 지닌 요소입니다. 또한 전기와 열의 좋은 전도체이기도 합니다.

바륨은 주기율표 2족에 속하며 알칼리 토금속으로도 알려져 있습니다.

이 그룹은 낮은 전기 음성도, 낮은 이온화 에너지 및 비금속과 이온 화합물을 형성하는 경향과 같은 유사한 특성을 가진 금속 원소로 구성됩니다.

또한 바륨은 연한 금속으로 분류됩니다. 즉, 칼로 쉽게 자르거나 모양을 잡을 수 있습니다.

녹는점은 727°C(1341°F)로 금속의 경우 상대적으로 낮으며 밀도도 다른 금속에 비해 상대적으로 낮습니다.

전반적으로 이러한 특성의 조합으로 인해 바륨은 주기율표의 금속족 구성원이자 금속의 전형적인 예가 됩니다.

바륨을 금속으로 분류하는 바륨의 몇 가지 특성은 다음과 같습니다.

가단성: 바륨은 가단성이 있습니다. 즉, 깨지지 않고 쉽게 납작하게 만들거나 모양을 만들 수 있습니다. 이 특성은 원자를 네트워크 구조로 결합하는 금속 결합으로 인해 발생합니다.
연성: 가단성과 마찬가지로 연성은 파손되지 않고 미세한 와이어로 늘어날 수 있는 금속의 특성입니다. 바륨은 가단성을 부여하는 동일한 금속 결합으로 인해 연성입니다.
화려한 광택: 바륨은 빛을 반사하는 능력으로 인해 빛나는 금속 광택을 가지고 있습니다. 이 특성은 금속의 전자가 빛과 상호 작용하는 방식에 기인합니다.
전기와 열의 우수한 전도체: 금속은 전기와 열을 전도하는 능력으로 잘 알려져 있으며 바륨도 예외는 아닙니다. 이 특성은 에너지와 정보를 전달할 수 있는 금속 내 전자의 이동으로 인해 발생합니다.
낮은 이온화 에너지: 바륨은 이온화 에너지가 낮습니다. 즉, 가장 바깥쪽 껍질에서 전자를 제거하는 데 상대적으로 적은 에너지가 필요합니다. 이 특성은 원자 내에서 전자가 배열되는 방식에 따라 발생합니다.
높은 반응성: 바륨은 반응성이 매우 높아 다른 원소와 쉽게 화합물을 형성합니다. 이 특성은 전기음성도가 상대적으로 낮기 때문에 전자를 얻는 것보다 포기하는 경향이 더 많기 때문입니다.

바륨과 다른 금속의 차이점은 다음과 같습니다.

부드러움: 바륨은 가장 부드러운 금속 중 하나이므로 칼로 쉽게 절단할 수 있습니다. 이는 훨씬 단단하고 절단하기 어려운 다른 많은 금속과 대조적입니다.
독성: 바륨은 독성이 매우 높으며 섭취하거나 흡입할 경우 사람과 동물에게 해로울 수 있습니다. 이는 독성이 없는 다른 많은 금속과 대조됩니다.
물과의 반응성: 바륨은 물과 반응성이 매우 높습니다. 즉, 물이나 습기에 노출되면 폭발적인 반응을 일으킬 수 있습니다. 이는 물과 잘 반응하지 않는 다른 많은 금속과 대조적입니다.
방사능: 바륨의 일부 동위원소는 방사성이므로 붕괴할 때 방사선을 방출합니다. 이는 방사성이 아닌 다른 많은 금속과 대조됩니다.
색상: 바륨 화합물은 불꽃놀이 및 기타 불꽃놀이에서 밝은 녹색 색상을 생성하는 데 종종 사용됩니다. 이는 이러한 목적으로 일반적으로 사용되지 않는 다른 많은 금속과 대조됩니다.
용도: 바륨은 유리, 고무, 페인트 생산은 물론 의료 영상, 토양 및 지하수 연구 등 다양한 산업 및 과학 용도로 사용됩니다. 이러한 용도 중 일부는 바륨에만 적용되며 다른 금속과 공유되지 않습니다.