물은 왜 순수한 물질인가요? (+ 알아야 할 3가지 사항)

물은 _H2O 라는 한 가지 유형의 분자 로만 구성되어 있기 때문에 순수한 물질로 간주됩니다. 그것은 일정한 화학적 조성을 갖고 있으며 물리적 수단으로는 더 단순한 물질, 즉 실제로는 순수한 물질로 분리될 수 없습니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

설명: 물은 왜 순수한 물질인가?

물은 H ₂ O 라는 한 가지 유형의 분자로만 구성되어 있기 때문에 순수 물질로 간주됩니다. 순수 물질은 일관되고 정의된 화학적 조성을 갖는 물질입니다.

물의 경우, 고체(얼음), 액체(물) 또는 기체(수증기) 형태이든 기본 구성은 동일하게 유지됩니다. 두 개의 수소 원자가 하나의 수소 원자에 결합되어 있습니다. 산소.

순수 물질은 두 가지 범주로 분류될 수 있습니다.

원소는 산소(O)나 수소(H) 등 한 종류의 원자로만 구성됩니다. 반면, 화합물은 두 가지 이상의 원소가 일정한 비율로 화학적으로 결합하여 형성된 물질입니다.

물은 수소와 산소 원자의 결합으로 형성되기 때문에 화합물의 범주에 속합니다.

물은 순수한 물질이지만 여전히 불순물이나 용해된 물질을 포함할 수 있다는 점에 유의해야 합니다.

예를 들어, 수돗물에는 미네랄, 이온 또는 소량의 기타 물질이 포함되어 있을 수 있습니다. 그러나 이러한 불순물이 존재한다고 해서 물 자체가 일정한 화학적 조성을 지닌 순수한 물질이라는 사실은 바뀌지 않습니다.

물은 H ₂ O 라는 한 가지 유형의 분자로만 구성되어 있으므로 혼합물이 아닙니다.

반면, 혼합물은 서로 화학적으로 관련되지 않고 물리적인 방법으로 분리할 수 있는 두 가지 이상의 물질의 조합입니다. 혼합물은 순수한 물질과 달리 정의되거나 고정된 화학 조성을 갖지 않습니다.

물은 다른 물질과 혼합되어 혼합물을 형성할 수 있지만 그 자체로는 순수한 물질입니다.

예를 들어, 소금을 물에 녹이면 결과 용액은 소금과 물의 혼합물이 됩니다. 소금 분자는 물 분자와 화학적으로 결합되어 있지 않으며 증발과 같은 물리적 수단을 통해 물과 분리될 수 있습니다.

요약하면, 물은 고정된 화학적 조성을 가진 단일 유형의 분자로 구성된 순수한 물질이기 때문에 혼합물이 아닙니다.

물은 순수한 물질이므로 원소가 아닌 화합물로 분류됩니다.

원소는 화학적으로 더 단순한 물질로 분해될 수 없는 물질입니다. 그들은 한 가지 유형의 원자로만 구성됩니다. 원소의 예로는 산소(O), 수소(H), 탄소(C)가 있습니다.

반면, 화합물은 두 가지 이상의 원소가 일정한 비율로 화학적으로 결합하여 형성된 물질입니다. 화학식 H2O를 갖는 물은 수소(H) 원자와 산소(O) 원자로 구성된 화합물입니다.

물 분자에서는 두 개의 수소 원자가 공유 결합으로 하나의 산소 원자에 연결됩니다. 이러한 원자의 배열과 결합은 물에 독특한 특성과 특성을 부여합니다. 화합물의 특성은 구성 요소의 특성과 구별된다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.

요약하자면, 물은 수소와 산소라는 두 가지 다른 원소가 화학적으로 고정된 비율로 결합되어 있기 때문에 화합물입니다.