마그네슘아세테이트(Mg(C2H3O2)2)는 Mg2+와 C2H3O2- 이온으로 구성된 화합물입니다. 이는 일반적으로 유기 합성의 건조제 및 식품 첨가물로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 마그네슘아세테이트 |
| 분자식 | Mg(C2H3O2)2 |
| CAS 번호 | 142-72-3 |
| 동의어 | 마그네슘 디아세테이트, 아세트산의 마그네슘 염, 마그네슘 에타노에이트, CAS 73567-85-6, EINECS 240-882-6, UNII-RS92S4G29A |
| 인치 | InChI=1S/2C2H4O2.Mg/c2 1-2(3)4;/h2 1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 |
마그네슘아세테이트의 성질
마그네슘 아세테이트 공식
아세트산마그네슘의 화학식은 Mg(C2H3O2)2입니다. 이 공식은 하나의 Mg2+ 이온과 두 개의 C2H3O2-로 구성된 화합물의 조성을 나타냅니다. 공식은 특정 반응에 필요한 화합물의 양을 결정하는 데 중요합니다. 또한 다양한 상황에서 화합물을 식별하는 데 유용합니다.
아세트산마그네슘 몰 질량
Mg(C2H3O2)2의 몰 질량은 142.39 g/mol입니다. 이 값은 Mg2+(24.31 g/mol) 및 C2H3O2-(58.08 g/mol) 이온의 원자 질량을 더하여 얻습니다. 몰 질량은 특정 반응에 필요한 Mg(C2H3O2)2의 양을 결정하는 데 중요한 특성입니다.
마그네슘 아세테이트의 끓는점
Mg(C2H3O2)2의 끓는점은 117.5°C(243.5°F)로 비교적 높습니다. 이러한 특성은 화합물의 이온 특성과 마그네슘과 아세테이트 이온 사이의 강한 정전기적 인력에 기인합니다. 이 온도에서 화합물은 증발하기 시작하지만 더 높은 온도에 노출되지 않는 한 액체 상태로 유지됩니다.
마그네슘아세테이트 녹는점
Mg(C2H3O2)2의 녹는점은 160°C(320°F)입니다. 이 값은 화합물이 고체에서 액체로 변할 때까지 가열하여 얻습니다. 녹는점은 화합물이 고체에서 액체 상태로 변하는 온도를 결정하는 중요한 특성입니다. 이 특성은 화합물의 적절한 취급 및 보관에 필수적입니다.
마그네슘 아세테이트 g/mL의 밀도
Mg(C2H3O2)2의 밀도는 1.45g/mL입니다. 이 값은 화합물의 질량을 부피로 나누어 얻습니다. 밀도는 화합물의 특정 부피의 질량을 결정하는 중요한 특성입니다. 불순물이 밀도에 영향을 미칠 수 있으므로 이는 화합물의 순도를 결정하는 데에도 유용한 특성입니다.
마그네슘아세테이트 분자량
Mg(C2H3O2)2의 분자량은 142.39g/mol입니다. 이 값은 마그네슘의 원자 질량과 두 개의 아세테이트 이온을 더하여 얻습니다. 분자량은 특정 반응에 필요한 화합물의 양을 결정하는 중요한 특성입니다. 이는 화합물의 순도를 결정하는 데에도 유용합니다.
마그네슘아세테이트의 구조
Mg(C2H3O2)2는 Mg2+ 양이온이 두 개의 C2H3O2 음이온으로 둘러싸인 이온 구조를 가지고 있습니다. Mg2+ 양이온은 +2의 전하를 갖는 반면, C2H3O2- 음이온은 -1의 전하를 갖습니다. 구조는 반대로 전하를 띤 이온 사이의 정전기적 인력에 의해 서로 결합됩니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 1.45g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 142.39g/몰 |
| 밀도 | 1.45g/ml |
| 융합점 | 160°C(320°F) |
| 비점 | 117.5°C(243.5°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 에탄올, 메탄올, 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 4.76 |
| pH | 7.5 – 9.0 |
마그네슘아세테이트의 안전성과 위험성
Mg(C2H3O2)2는 일반적으로 의도한 용도에 사용하기에 안전한 것으로 간주되지만, 다른 화합물과 마찬가지로 주의해야 할 몇 가지 잠재적인 위험이 있습니다. 흡입하거나 삼키면 피부, 눈, 호흡기계를 자극할 수 있습니다. 장기간 또는 반복 노출되면 건강에 더 심각한 영향을 미칠 수 있습니다. Mg(C2H3O2)2는 주의해서 취급해야 하며 이 화합물을 취급할 때는 적절한 보호 조치를 취해야 합니다. 우발적인 노출이나 환경 피해를 방지하려면 적절한 보관 및 폐기 프로토콜을 따르는 것도 중요합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | S22 – 먼지를 흡입하지 마십시오. S24/25 – 피부와 눈에 닿지 않도록 하십시오. S36/37/39 – 적절한 보호복, 장갑, 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. S45 – 사고가 발생하거나 몸이 불편할 경우 즉시 의사와 상담하십시오. (가능한 경우 의사에게 라벨을 보여주십시오.) |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 29152900 |
| 위험 등급 | 위험물로 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 독성은 낮지만 적절하게 취급하지 않을 경우 피부, 눈, 호흡기에 자극을 줄 수 있음 |
마그네슘 아세테이트 합성 방법
산화 마그네슘 이나 수산화마그네슘을 아세트산 과 반응시키는 등 다양한 방법을 사용하여 Mg(C2H3O2)2를 합성합니다.
일반적인 방법으로는 아세트산 용액에 산화 마그네슘을 첨가하여 Mg(C2H3O2)2와 물을 생성합니다. 생성된 용액을 여과하고 증발시켜 고체 생성물 Mg(C2H3O2)2를 얻습니다.
또 다른 방법은 염화구리나 황산구리와 같은 촉매 존재 하에서 마그네슘 금속을 아세트산 과 반응시키는 것입니다. 이 반응은 부산물로 Mg(C2H3O2)2, 수소 가스 및 금속 구리를 생성합니다.
물 존재 하에서 염화 마그네슘과 아세트산나트륨을 반응시켜 Mg(C2H3O2)2와 염화나트륨을 생성하는 복분해 반응을 통해 Mg(C2H3O2)2를 합성합니다.
전반적으로 합성 방법의 선택은 원하는 Mg(C2H3O2)2 제품 순도, 원료 가용성, 생산 공정 규모 등의 요인에 따라 달라집니다.
마그네슘 아세테이트의 용도
Mg(C2H3O2)2는 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 폭넓게 응용됩니다. Mg(C2H3O2)2의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 식품첨가물 : 식품의 영양가를 향상시키고 부패를 방지하기 위해 식품첨가물로 사용됩니다.
- 의학: 많은 생리학적 과정에서 중요한 역할을 하는 필수 미네랄인 마그네슘의 공급원으로 의학적으로 사용됩니다.
- 직물: 직물 산업에서 직물에 염료를 고정시키는 데 도움이 되는 물질인 매염제로 사용됩니다.
- 수처리: 물에서 불순물을 제거하고 파이프와 장비에 스케일이 쌓이는 것을 방지하기 위해 수처리 응용 분야에 사용됩니다.
- 콘크리트: 강도와 내구성을 향상시키기 위해 콘크리트 생산에 사용됩니다.
- 화학 합성: 의약품, 향료, 향수 등 다른 화합물의 합성을 위한 원료로 사용됩니다.
질문:
Q: 아세트산과 탄산마그네슘이 반응하면 무엇이 생성되나요?
A: 아세트산과 탄산마그네슘이 반응하면 Mg(C2H3O2)2와 이산화탄소, 물이 생성됩니다.
Q: 칼슘 마그네슘 아세테이트를 어디에서 구입하나요?
A: 칼슘 Mg(C2H3O2)2는 다양한 화학물질 공급업체와 온라인 마켓플레이스에서 구입할 수 있습니다.
Q: 마그네슘 아세테이트는 수용성인가요?
A: 예, Mg(C2H3O2)2는 물에 용해되며 실온에서 용해도는 약 54g/L입니다.
Q: 0.800몰의 마그네슘 아세테이트를 포함하는 5.00L 용액의 몰 농도는 얼마입니까?
A: 0.800몰의 Mg(C2H3O2)2를 포함하는 5.00L 용액의 몰농도는 0.160M입니다.