루비듐

루비듐은 환경, 보다 정확하게는 지각에 가장 많이 존재하는 원소 중 하나로, 산화물 형태로 얻어지고 백류석, 오염석, 진왈다이트와 같은 광물로 변환됩니다. 또한 점토, 현무암 또는 화강암과 같은 특정 유형의 암석에서도 발견됩니다. 자연이 제공하는 이 요소에 대해 자세히 알아보세요.

루비듐이란 무엇입니까?

주기율표의 알칼리 금속 중 하나이며 색상은 은백색이며 부드럽고 가볍습니다. 공기 중에서는 황자색 불꽃을 일으키며 자연적으로 탈 수 있습니다. 또한 물이나 얼음과 함께 격렬하게 작용하여 수소와 수소가스를 발생시킬 수도 있다. 또한, 외부 에너지 준위에서는 이온화 에너지가 낮고 전자 친화도가 낮아 손실될 수 있는 전자가 1개 있습니다.

루비듐 기호

Rb 주기율표에서 원자량이 85.47이고 원자 번호가 37인 1족에 속합니다. Rb는 반응성이 있고 녹는점이 상대적으로 낮습니다. 이 금속 중 24개의 동위원소가 알려져 있으며 자연계에서는 방사성인 루비듐 85와 Rb-87 2개만 발견됩니다.

루비듐의 특성

주기율표의 첫 번째 열에서 나트륨, 리튬, 칼륨 옆에 있는 이 금속을 찾습니다. 겉보기에는 순하고 실제로 다양한 생물의 신진대사에 기여합니다. 이 알칼리성 원소의 다른 특성은 다음과 같습니다.

  • 화학적 반응성 : 공기, 물 또는 얼음과 함께 연소될 수 있으므로 반응성이 매우 높습니다. -100°C 이하의 온도에서도 격렬하게 반응합니다.
  • 조건 : 고체.
  • 밀도 : 다른 금속과 달리 물보다 밀도가 높아 가라앉을 수 있습니다.
  • 온도 : 실온에서는 쉽게 액체로 변합니다.

루비듐의 화학적 및 물리적 특성

  1. 원자번호 : 27
  2. 기간: 5
  3. 블록: s
  4. 공유 반경(Å): 211
  5. 발렌시아: 1
  6. 밀도: 1532kg/m³
  7. 원자 반경: 265
  8. 전기음성도: 0.82
  9. 원자 질량(g/mol): 85.4678
  10. 산화 상태: +1
  11. 융점: 312.46
  12. 끓는점: 961
  13. 기화 엔탈피: 72,216 kJ/mol
  14. 융합 엔탈피: 2.192 Kj/mol
  15. 소리의 속도: 293.15K에서 1300m/s
  16. 증기압: 312.6K에서 1.56 · 10 -4 Pa
  17. 전자 구성: [Kr] 5s 1
  18. 1차 이온화 전위: 4.19

루비듐의 유래

1861년 독일에서 물리학자 구스타프 키르히호프(Gustav Kirchhoff)와 화학자 로버트 분젠(Robert Bunsen)이 장비를 사용하여 다른 광물을 분석하던 중 발견했습니다. 다음으로 루비듐의 공통적인 특징인 레피돌라이트(Lepidolite)에서 강렬한 붉은색의 두 줄을 구별하였다. 이런 이유로 그들은 그것에 진한 빨간색을 의미하는 라틴어 단어에서 유래한 루비디우스(rubidius) 라는 이름을 붙였습니다.

루비듐은 어떤 용도로 사용되나요?

이 금속은 쉽게 이온화될 수 있기 때문에 항공우주 산업의 이온 엔진에 이 금속을 사용하는 것이 연구되었습니다. 또한, 불꽃놀이에 보라색을 주기 위해 사용됩니다. 또한 다른 용도로도 사용됩니다.

생화학 산업

염화루비듐은 세포를 자극하고 데옥시리보핵산을 포착하는 데 유용합니다. 또한 칼륨을 대체하고 종양 세포의 pH를 높이는 바이오마커로서 도움이 될 수 있으며 이는 악성 종양과의 싸움에서 이점을 나타냅니다.

약

모든 루비듐 동위원소는 의학에서 유용하며 영상을 풍부하게 하고 뇌종양의 위치를 찾는 데 도움을 주며 비만 환자의 심장을 평가하는 데 사용됩니다. 마찬가지로 간질치료, 양전자방출단층촬영, 초원심분리에 의한 바이러스와 핵산 분리에도 효과가 있다. 우울증 치료제로도 효과가 있을 수 있다는 주장도 있다.

기술

레이저 기술에 사용하면 분자 및 원자 구조를 식히는 데 도움이 됩니다. 또한 진공관에서는 미량의 기체 잔류물을 포착할 수 있습니다. 통신 산업에서 특수 결정을 만드는 데 사용됩니다. 루비듐 원자시계는 GPS 내비게이션 시스템, 라디오 방송국, 텔레비전 및 휴대폰에도 제조 및 사용됩니다.

루비듐은 어떤 음식에서 발견되나요?

이 미네랄은 중요한 영양 특성을 지닌 미량 원소입니다. 또한, 이는 인간에게 독성이 없으며 홍차나 커피와 같은 특정 일반 식품에서 다량으로 발견될 수 있습니다. 또한 찾을 수 있는 다른 소스는 다음과 같습니다.

  • 너트.
  • 간장.
  • 아스파라거스 같은 야채.
  • 오렌지, 가든 토마토, 코코넛.
  • 닭고기와 생선.

결론적으로 루비듐은 주기율표에서 전이금속으로 불리는 광물이다. 반응성으로 인해 자연에서 다른 음이온과 함께 염화물이나 산화물로 발견되며 심지어 탄소 침전물에서도 발견됩니다. 종양을 진단하는 의료 분야와 기술 분야에서 특정한 현대적 응용이 눈에 띕니다. 마지막으로 독성이 없기 때문에 다양한 식품에서 쉽게 섭취할 수 있습니다.