네온

세계에서 가장 유명한 네온 사용은 네온 색상을 광고 제안 도구로 사용하는 것입니다. 한편, 공기 중에서는 거의 발견하기 어려운 원소이지만, 우주에는 풍부하게 존재합니다. 속성, 특징, 응용 등 이 흥미로운 요소에 대해 자세히 알아보세요.

네온이란 무엇입니까?

헬륨 다음으로 가벼운 기체인 원자번호 10번의 기체 상태의 화학 원소입니다. 무취, 무미, 무색이며 희가스 화학 시리즈의 일부입니다. 또한 수소보다 신체의 열 수준을 더 잘 유지하고 형광등에 주황색-빨간색 톤을 부여합니다.

네온 사인

Ne 이 이름은 ‘새로운’을 의미하는 그리스어 Neos 에서 유래되었습니다. 이 용어는 아르곤과 크립톤이 발견된 이후 화학 원소에 대해 지정되었습니다. 이런 이유로 마지막에 엔딩을 추가했습니다.

네온의 특성

이 요소는 덜 불활성인 요소와 반응할 수 있지만 고립된 특성이 특징이지만 이러한 현상은 거의 발생하지 않습니다. 또한 완전한 전자 레이어를 갖추고 있습니다. 이 목록에서 다른 기능을 확인하세요.

  • 동소체 : 이 화학 원소에는 동소체가 없습니다.
  • 가단성 : 연성과 가단성이 부족합니다.
  • 자성 : 전기 전도체이지만 이온화되었을 때만 가능합니다.
  • 경도 : 모스 척도의 광물 경도 데이터를 포함하지 않습니다.
  • 색상 : 무색이지만 이온화되면 붉은색과 주황색의 섬광을 내며 에너지 광자를 방출합니다.
  • 상태 : 정상상은 기체이다.
  • 맛과 냄새 : 맛은 없고 냄새가 없습니다.
  • 용해도 : 용해되지 않는 원소.
  • 밀도 : 공기보다 밀도가 1.4 낮습니다.
  • 반응성 : 전자를 얻거나 잃지 않으므로 반응성은 0입니다.

네온의 화학적 및 물리적 특성

  1. 원자번호 : 10
  2. 그룹 : 18명
  3. 기간 : 2
  4. 차단 :p
  5. 원자량 : 20.1797
  6. 밀도 : 0.8999kg/m3
  7. 상태 : 가스
  8. 러스트 : 안 그랬어
  9. 녹는점 : -249°C
  10. 끓는점 : -246°C
  11. 비열 : 103 J/(K-kg)
  12. 전기 음성 도 : 없음
  13. 평균 반경 : 그렇지 않음
  14. 공유 반경 : 69h
  15. 원자 반경 : 38h
  16. 껍질 당 전자 : 2.8
  17. 산화 상태 : 그렇지 않음
  18. 전자 구성 : [He]2s 2 2p 6

네온의 유래

이 발견은 영국의 모리스 윌리엄 트래버스(Morris William Travers)와 함께 수행한 연구의 일환으로 스코틀랜드의 화학자 윌리엄 램지 경(Sir William Ramsay)에 의해 이루어졌습니다. 이는 크립톤, 크세논, 헬륨을 식별하고 분리한 직후에 일어났습니다. 역사에 따르면 이 발견은 1898년 유니버시티 칼리지 런던(University College London)에서 이루어졌습니다.

네온은 어떤 용도로 사용되나요?

이 요소의 대량은 고에너지 물리학 절차에 사용됩니다. 실제로 섬광실은 이 원소로 채워져 있으며 통과하는 핵 입자가 감지됩니다. 네온의 또 다른 용도는 액화 상태의 극저온 냉매로서의 역할입니다. 마찬가지로 일반적으로 냉각 시스템용 액체 상태로 사용됩니다.

반면에 헬륨과 함께 사용되어 일종의 레이저를 생성합니다. 또한, 구부릴 수 있는 유명한 백열 네온관을 만들 수도 있습니다. 고전압 전류를 표시하기 위해 램프에도 사용됩니다.

네온은 어떻게 얻나요?

액화 및 분별 증류 방법으로 얻은 원소입니다. 이 과정은 용기 내부에 공기를 가둔 다음 액체 공기가 형성될 때까지 냉각함으로써 발생합니다. 그러면 공기가 증발하면서 배출되는 가스를 분리하는 온도가 높아진다.

그런 다음 방출된 모든 가스 샘플을 유리관에 격리합니다. 이는 Geissler 튜브라고도 불리는 저압의 각 끝에 전극을 사용하여 가능합니다. 마지막으로 강렬한 퍼플톤의 네온(Neon)이 등장합니다.

네온은 어디서 찾을 수 있나요?

기체인 일반 또는 자연 상태에서는 일반적으로 광물, 운석, 신성, 초신성 및 지구 대기에서 발견됩니다. 지구에서 이 원소가 차지하는 비율은 0.0018%에 불과합니다. 반대로, 그것은 우주에서 다섯 번째로 풍부한 원소라는 명칭을 가지고 있습니다.

네온이 건강에 미치는 영향

환경이나 생태학적 피해를 입히지 않는 것으로 보입니다. 그러나 이 화학 원소와 접촉하면 몇 초 안에 피부와 눈과 같은 기관이 얼어붙을 수 있습니다. 따라서 사람이 흡입을 통해 고농도의 요소에 노출되면 메스꺼움, 현기증, 구토, 의식 상실, 경련, 혼수 상태, 심지어 사망까지 유발할 수 있습니다. 관찰된 첫 번째 증상은 다음과 같습니다.

  • 빠른 호흡.
  • 호흡 곤란.
  • 정신력 상실.
  • 근육 협응이 감소합니다.
  • 부복.
  • 무의식.

결론적으로 네온은 반응성, 독성, 광물 경도, 용해성 또는 가단성이 전혀 없는 매우 불활성인 가스입니다. 주기율표에서 10번 희가스에 속하며 기호는 Ne이고 원자량은 20,179입니다. 또한, 이 화학 원소는 무색, 무취, 무미입니다.