금산화물(Au2O3)은 금과 산소로 이루어진 화합물입니다. 금속 금과 다른 특성을 나타내어 다양한 과학 및 산업 응용 분야에서 흥미를 유발합니다.
| IUPAC 이름 | 금(III) 산화물 |
| 분자식 | Au2O3 |
| CAS 번호 | 1303-58-8 |
| 동의어 | 산화금, 금세퀴산화물, 삼산화금, 삼산화금 |
| 인치 | InChI=1S/2Au.3O |
금(III) 산화물의 특성
금 산화물 공식
삼산화금의 공식은 Au2O3입니다. 두 개의 금 원자와 세 개의 산소 원자로 구성됩니다. 이 화학식은 화합물의 원소 비율을 나타냅니다.
산화금 몰 질량
삼산화금(Au2O3)의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 금(Au)의 몰 질량은 196.97 g/mol이고 산소(O)의 몰 질량은 16.00 g/mol입니다. 따라서 Au2O3의 몰 질량은 약 441.97g/mol입니다.
산화금의 끓는점
삼산화금은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열되면 구성 요소로 분해됩니다.
산화금의 녹는점
삼산화금의 녹는점은 약 1,600°C(2,912°F)입니다. 이 온도에서 고체 삼산화금은 액체 상태로 전환되어 고온 공정에서 다양한 응용이 가능해집니다.
산화금의 밀도 g/mL
삼산화금의 밀도는 약 11.34g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 질량을 나타내며 다른 많은 재료에 비해 밀도가 높다는 것을 의미합니다.
산화금의 분자량
삼산화금(Au2O3)의 분자량은 약 441.97g/mol입니다. 이 값은 화합물 분자에 포함된 모든 원자의 원자량의 합을 나타냅니다.
산화금의 구조
삼산화금(Au2O3)은 복잡한 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 마름모꼴 격자 배열을 특징으로 하며 금과 산소 원자가 결정 격자 내에 특정 패턴을 형성합니다.
산화금의 용해도
삼산화금(Au2O3)은 일반적으로 물과 대부분의 유기 용매에 용해되지 않습니다. 용해도가 낮아서 미량만 용해되어 수용액에서 반응성이 낮은 경우가 많습니다.
| 모습 | 단단한 |
| 비중 | 해당 없음 |
| 색상 | 검정색 또는 갈색을 띤 검정색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 441.97g/몰 |
| 밀도 | 11.34g/ml |
| 융합점 | 1600°C(2912°F) |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 불용성 |
| 용해도 | 수용액에서 낮은 반응성 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
산화금의 안전성과 위험성
삼산화금은 여러 가지 안전 및 위험 고려 사항을 제기합니다. 피부, 눈 또는 호흡기에 접촉하면 자극적일 수 있습니다. 취급 중에는 장갑, 고글과 같은 적절한 보호 장비를 사용해야 합니다. 또한 삼산화금은 건강에 해로운 영향을 미칠 수 있으므로 섭취나 흡입에 적합하지 않습니다. 이 화합물로 작업할 때는 환기가 잘 되도록 하여 먼지나 연기에 노출될 위험을 최소화하십시오. 또한, 실수로 섭취하거나 노출된 경우에는 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 실험실 및 산업 환경에서 삼산화금을 안전하게 사용하려면 적절한 보관 및 취급 방법이 필수적입니다.
| 위험 기호 | 자극제 |
| 보안 설명 | 자극성 물질, 흡입을 피하십시오, 피부 부식성, 심한 눈 손상 |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 해당 없음 |
| 위험 등급 | 해당 없음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 약한 |
UN 식별자, HS 코드, 위험 등급 및 포장 그룹과 같은 일부 속성은 산화금에 적용되지 않거나 잘 정의되지 않을 수 있습니다.
금 산화물 합성 방법
다양한 방법을 통해 삼산화금을 합성할 수 있습니다.
일반적인 접근법은 높은 온도에서 금속 금과 오존 가스의 반응을 포함합니다. 이 과정에서 금은 오존과 반응하여 삼산화금을 형성합니다. 또 다른 방법으로는 질산금이나 수산화금과 같은 금염을 열분해하는 방법이 있습니다. 가열하면 이들 화합물이 분해되어 생성물 중 하나로 삼산화금이 생성됩니다.
삼산화금은 침전에 의해 제조될 수 있다. 여기에는 금염 용액을 알칼리 금속 수산화물인 NaOH 와 같은 적합한 침전제와 혼합하는 것이 포함됩니다. 이어서, 생성된 침전물을 추가로 처리하면 순수한 삼산화금이 생성됩니다.
또한, 금 함유 전해질의 전기분해로 인해 양극 표면에 삼산화금이 형성될 수 있습니다. 이 방법은 삼산화금 박막을 제조하는 데 특히 유용합니다.
연구자들은 원하는 순도, 입자 크기, 삼산화금 적용 등의 요소를 기반으로 특정 합성 방법을 선택할 수 있습니다. 특정 용도에 맞는 최적의 특성을 지닌 원하는 제품을 얻으려면 반응 조건을 주의 깊게 제어하는 것이 필수적입니다.
금 산화물의 용도
삼산화금은 독특한 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다. 그 용도는 다음과 같습니다.
- 촉매 작용: 삼산화금은 일산화탄소 및 기타 탄화수소의 산화를 포함한 특정 화학 반응에서 촉매 역할을 합니다. 촉매 효율성으로 인해 산업 공정에서 가치가 있습니다.
- 유리 착색제: 삼산화금은 유리에 특징적인 붉은색을 부여하여 장식 목적과 스테인드글라스 예술 작품 제작에 유용합니다.
- 연구: 과학자들은 촉매 연구, 재료 과학, 나노기술을 포함한 다양한 연구에 삼산화금을 사용합니다.
- 광촉매: 삼산화금은 광촉매 특성을 나타내어 빛에 노출되면 물과 공기의 유기 오염물질을 분해할 수 있습니다.
- 연료 전지: 삼산화금은 연료 전지의 촉매 역할을 하여 전기화학 반응을 향상시키고 효율을 향상시킵니다.
- 화학적 합성: 삼산화금은 금 나노입자와 같은 다른 금 화합물의 합성을 촉진하여 다양한 분야에 응용됩니다.
- 의학: 연구자들은 암 치료 및 항균 특성을 포함하여 삼산화금의 잠재적인 의학적 응용을 조사했습니다.
- 센서 기술: 제조업체는 가스 감지 장치, 환경 모니터링 및 위험 물질 감지에 삼산화금 센서를 사용합니다.
- 전자제품: 제조업체는 높은 융점과 안정성으로 인해 전자제품(예: 반도체 및 저항기 제조)에 삼산화금 박막을 사용합니다.
- 나노기술: 나노기술에서 연구자들은 생체적합성 덕분에 삼산화금 나노입자를 약물 전달 시스템 및 의료 진단을 위한 유망한 재료로 사용하고 있습니다.
이러한 응용 분야는 다양한 산업 분야에서 삼산화금의 다양성과 중요성을 보여 주며 기술, 과학 및 의료 분야의 발전에 기여합니다.
질문:
Q: Au2O3에서 Au의 산화수는 얼마입니까?
A: Au2O3의 Au 산화수는 +3입니다.
Q: Au2O3 212g이 반응하여 STP에서 생성되는 O2의 양은 얼마입니까?
A: STP에서는 Au2O3 212g의 반응으로 약 160.7리터의 O2가 생성됩니다.
Q: Au2O3는 어떤 용도로 사용되나요?
A: Au2O3는 전자공학, 나노기술, 유리 착색 및 연구 연구에서 촉매제로 활용됩니다.
Q: Au2O3 1미터톤(1000kg)에는 몇 그램의 금이 들어있나요?
A: Au2O3 1미터톤(1000kg)에는 약 432.09그램의 금이 들어 있습니다.
Q: Au2O3 1톤에는 몇 그램의 금이 들어있나요?
A: Au2O3 1톤에는 약 432,090g의 금이 들어 있습니다.
Q: 산화금(III)은 이온성인가요, 분자성인가요?
A: 산화금(III)(Au2O3)은 이온성 화합물입니다.
Q: 산화금(III)은 어떤 용도로 사용되나요?
A: 산화 금(III)은 촉매, 전자, 나노기술, 유리 착색 및 연료 전지 응용 분야에 사용됩니다.
Q: 산화금(III)의 화학식은 무엇입니까?
A: 산화금(III)의 화학식은 Au2O3입니다.