과산화마그네슘(MgO2)은 마그네슘과 산소로 이루어진 화합물입니다. 이는 일반적으로 농업에서 서방성 산소 공급원과 식물 성장을 개선하기 위한 토양 개량제로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 과산화마그네슘 |
| 분자식 | MgO2 |
| CAS 번호 | 14452-57-4 |
| 동의어 | 이산화마그네슘, 마그네슘; 과산화물, Permag, Magics, Oxy-Gen, EINECS 215-217-9 |
| 인치 | InChI=1S/Mg.2O2/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
과산화마그네슘의 성질
과산화마그네슘 포뮬러
과산화마그네슘의 화학식은 MgO2입니다. 이는 과산화마그네슘 한 분자에 마그네슘 원자 1개와 산소 원자 2개가 포함되어 있음을 의미합니다. 공식은 화합물에 존재하는 원자의 유형과 수를 식별하고 과산화마그네슘과 관련된 화학 반응의 화학량론을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 중요합니다.
과산화마그네슘 몰 질량
MgO2의 몰질량은 56,304 g/mol입니다. 이는 MgO2 1몰에 56,304g의 화합물이 포함되어 있음을 의미합니다. 몰 질량은 화학 반응에 필요한 물질의 양을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 MgO2의 중요한 특성입니다.
과산화마그네슘의 끓는점
MgO2는 끓기 전에 분해되기 때문에 정해진 끓는점이 없습니다. 가열하면 산화마그네슘과 산소가스로 분해됩니다. MgO2의 이러한 특성은 다양한 응용 분야에서 산소 공급원으로 유용합니다.
과산화마그네슘의 녹는점
MgO2의 녹는점은 223°C입니다. 이는 700°C 이상의 온도에서 고체 화합물이 액체로 변한다는 것을 의미합니다. 녹는점은 MgO2의 중요한 특성입니다. 이는 화합물이 고온에 노출되었을 때 어떻게 반응하는지를 결정하기 때문입니다.
과산화마그네슘 g/mL의 밀도
MgO2의 밀도는 2.41g/mL입니다. 이는 MgO2 1밀리리터의 무게가 2.41그램임을 의미합니다. 밀도는 주어진 부피의 화합물의 질량을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 MgO2의 중요한 특성입니다.
과산화마그네슘의 분자량
MgO2의 분자량은 56.304g/mol입니다. 이는 MgO2 한 분자의 질량이 56,304 원자 질량 단위라는 것을 의미합니다. 분자량은 화학 반응에 필요한 물질의 양을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 MgO2의 중요한 특성입니다.
과산화마그네슘의 구조
MgO2는 격자 구조의 팔면체 부위를 마그네슘 이온이 차지하고, 사면체 부위를 산소 이온이 차지하는 결정 구조를 갖는다. 이 결정 구조는 MgO2의 물리적, 화학적 특성을 결정하기 때문에 중요합니다.
| 재산 | 값 |
| 모습 | 백색분말 |
| 비중 | 3.15g/cm3 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 56.304g/몰 |
| 밀도 | 2.41g/ml |
| 융합점 | 223°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 불용성 |
| 용해도 | 산에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
과산화마그네슘 안전 및 위험
MgO2는 일반적으로 올바르게 취급하고 사용하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 피부, 눈, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. 다량 섭취하면 위장 자극, 구토, 설사를 유발할 수 있습니다. 분말을 흡입하지 말고 취급 시 보호복과 장비를 착용하는 것이 중요합니다. MgO2는 가연성도 폭발성도 아니지만 산이나 강산화제 같은 특정 화학물질과 반응할 수 있습니다. 우발적인 반응을 방지하려면 적절한 보관 및 취급이 필요합니다. 노출되거나 섭취한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
| 위험 기호 | 아, 시 |
| 보안 설명 | 과산화마그네슘은 피부와 눈에 자극을 줄 수 있을 뿐만 아니라 흡입 시 호흡기도 자극을 유발할 수 있습니다. 삼키거나 피부에 접촉하면 해로울 수 있으며 눈에 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한 열, 화염 또는 산화제에 노출되면 화재의 위험이 있습니다. |
| UN 식별 번호 | UN1479 |
| HS 코드 | 282910 |
| 위험 등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 과산화마그네슘은 피부와 눈에 자극을 줄 수 있을 뿐만 아니라 흡입 시 호흡기도 자극을 유발할 수 있습니다. 삼키거나 피부에 접촉하면 해로울 수 있으며 눈에 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한 열, 화염 또는 산화제에 노출되면 화재의 위험이 있습니다. |
과산화마그네슘 합성 방법
MgO2를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있으며 각각 장점과 단점이 있습니다.
한 가지 방법은 MgO 와 과산화수소 사이의 반응을 포함합니다. 이 방법에서는 MgO를 소량의 물과 혼합하여 페이스트를 만든 다음 혼합물을 저으면서 과산화수소를 첨가합니다. 그 결과 생성물은 MgO2와 물이다.
또 다른 방법은 Mg(OH)2 와 과산화수소 사이의 반응을 포함합니다. 화학자는 Mg(OH)2를 물에 용해시켜 용액을 만든 다음, 과산화수소를 천천히 첨가하면서 혼합물을 저어줍니다. 그 결과 생성물은 MgO2와 물이다.
세 번째 방법은 고온에서 금속 마그네슘과 산소 가스 사이의 직접적인 반응을 포함합니다. 이 방법은 특수 장비가 필요하며 다른 방법만큼 일반적으로 사용되지 않습니다.
과산화마그네슘의 용도
MgO2는 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다.
- 환경 응용 – 오염 물질을 분해하기 위해 토양 및 지하수 복원에서 산소 방출 화합물로 사용됩니다.
- 농업 – 식물 성장을 향상시키는 느린 방출 산소 특성으로 인해 비료 및 토양 개량제로 사용됩니다.
- 의료용 – 구강 건강을 위한 미백 및 산소 공급제로 일부 치약 제제에 사용됩니다.
- 화학물질 제조 – 에폭시, 과산, 페에스테르와 같은 특수 화학물질 생산에 사용됩니다.
- 식품 가공 – 밀가루 및 기타 식품의 표백제로 사용됩니다.
- 섬유 산업 – 섬유 생산 시 표백제로 사용됩니다.
- 수처리 – 산소를 방출하고 유기화합물을 분해하여 물을 정화하는 데 사용됩니다.
질문:
Q: 과산화마그네슘은 어떤 용도로 사용되나요?
A: MgO2는 환경 응용, 농업, 의료 부문, 화학 제조, 식품 가공, 섬유 산업 및 수처리 등 다양한 산업 분야에서 사용됩니다.
Q: 과산화수소와 황산마그네슘을 섞으면 어떤 생성물이 나오나요?
A: H2O2와 황산마그네슘이 혼합되면 생성되는 생성물은 MgO2, 물, 산소 기체입니다.
Q: 과산화마그네슘은 실험실에서 사용되나요?
A: 네, MgO2는 화학반응, 수처리, 환경위생 등 다양한 목적으로 실험실에서 사용됩니다.
Q: 마그네슘은 과산화수소를 분해합니까?
A: 마그네슘은 자체적으로 H2O2를 분해하지 않습니다. 그러나 마그네슘은 요오드화 칼륨과 같은 촉매가 있는 경우 H2O2와 반응하여 산소 가스를 방출할 수 있습니다.
Q. 다음 중 공식 단위가 올바르지 않은 것은 무엇입니까? k2o mgo2 al2o3 sro
A: Mgo2는 올바른 공식 단위가 아닙니다. 산화마그네슘의 올바른 공식 단위는 MgO입니다.
Q: 이 결합 반응의 생성물은 무엇입니까? mgo + co2 mgo3 + c mgco3 mgo2 mgo + o2 co2 + o2
A: mgo와 co2의 결합 반응에서 생성된 생성물은 mgco3입니다.
Q: 액체, 기체 또는 고체 Mgo2?
A: Mgo2는 고체 화합물입니다.