아니요, 황화아연(ZnS)은 물에 용해되지 않습니다. 용해도곱( Ksp ) 값이 낮기 때문에 수용액에 녹지 않는 화합물입니다. Zn 2+ 이온과 S 2- 이온 사이에 강한 정전기력이 존재하면 물에 상당한 용해가 방지됩니다.
뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.
그럼 바로 시작해 보겠습니다.
주요 내용: ZnS는 물에 용해됩니까?
- 황화아연(ZnS)은 아연과 황화물 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 물에 녹지 않습니다.
- ZnS는 농축된 산이나 알칼리와 같이 유전 상수가 높은 극성 용매에 어느 정도 용해될 수 있습니다.
- 물 이외의 용매에서 ZnS의 용해도는 일반적으로 제한적이며 pH, 온도 및 농도와 같은 요인이 용해도에 영향을 미칠 수 있습니다.
ZnS는 왜 물에 녹지 않나요?
황화아연(ZnS)은 낮은 용해도 로 인해 일반적으로 물에 용해되지 않는 것으로 간주됩니다 . 용해도 곱은 포화 용액에 용해된 이온과 고체 화합물 사이의 균형을 측정한 것입니다. ZnS의 경우 평형이 고체 상태로 이동하여 물에 대한 용해가 제한됩니다.
물에 대한 ZnS의 용해도는 약 6.5~6.9mg/L입니다. ZnS의 낮은 용해도는 화합물의 이온 특성과 아연과 황화물 이온 간의 상호 작용으로 설명할 수 있습니다. ZnS는 아연 양이온(Zn 2+ )과 황화물 음이온(S 2- )으로 구성됩니다. ZnS가 물에 들어가면 물 분자가 이온을 둘러싸고 수화 라는 과정을 통해 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
그러나 고체 상태에서 아연과 황화물 이온 사이의 인력은 일반적으로 수용액의 수화력보다 더 강합니다. 결과적으로 고체 ZnS는 그대로 유지되는 경향이 있으며 화합물의 극히 일부만이 물 속에서 이온으로 해리됩니다.
이러한 제한된 해리로 인해 용액 내 아연 및 황화물 이온 농도가 낮아지게 되며, 이것이 바로 ZnS가 불용성으로 간주되는 이유입니다.
ZnS는 다른 용매에 용해될 수 있습니까?
황화아연(ZnS)은 벤젠, 헥산, 디에틸 에테르와 같은 비극성 용매를 포함한 많은 일반적인 용매에 용해되지 않습니다. 이러한 용매는 ZnS의 아연 이온과 황화물 이온 사이의 강한 이온 결합을 끊는 능력이 없습니다. 그러나 ZnS는 특정 극성 용매, 특히 이온을 효과적으로 용해시킬 수 있는 유전 상수가 높은 용매에 어느 정도 용해될 수 있습니다.
ZnS가 용해될 수 있는 극성 용매의 예로는 염산(HCl) 및 질산(HNO 3 )과 같은 농축 산과 수산화나트륨(NaOH) 용액과 같은 특정 알칼리가 포함됩니다.
산성 용액에서 황화물 이온은 수소 이온(H+)과 반응하여 황화수소 가스(H 2 S)를 형성할 수 있으며, 이는 용액에서 방출될 수 있습니다. 이 반응은 ZnS의 용해도를 효과적으로 증가시킵니다.
ZnS가 어느 정도 용해될 수 있는 용매에서도 용해도는 다른 화합물에 비해 상대적으로 낮게 유지된다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 다양한 용매에서 ZnS의 정확한 용해도는 온도, 농도 및 기타 물질의 존재와 같은 요인에 따라 달라질 수 있습니다.
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