그럼 위 이미지는 이미 보셨죠?
위의 이미지를 간단히 설명하겠습니다.
S2O 루이스 구조는 중앙에 황(S) 원자가 있고 그 주위에 산소(O) 원자와 또 다른 황(S) 원자가 있습니다. 황-황 원자와 황-산소 원자 사이에는 이중 결합이 있습니다. 중앙 황 원자(S)에 1개의 비공유 전자쌍이 있고, 산소(O) 원자와 외부 황 원자(S)에 2개의 비공유 전자쌍이 있습니다.
위의 S2O 루이스 구조 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 저와 함께 있으면 S2O 루이스 구조 그리기에 대한 자세한 단계별 설명을 얻을 수 있습니다.
이제 S2O의 루이스 구조를 그리는 단계로 넘어가겠습니다.
S2O 루이스 구조를 그리는 단계
1단계: S2O 분자의 총 원자가 전자 수 찾기
S2O 분자 의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 황 원자와 산소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 이용하여 산소뿐만 아니라 황의 원자가전자를 쉽게 찾는 방법을 알려드리겠습니다.
S2O 분자의 총 원자가 전자
→ 황 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
황은 주기율표 16족의 원소이다. [1] 따라서 황에 존재하는 원자가 전자는 6 입니다.
위 이미지와 같이 황 원자에 존재하는 6개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 산소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
산소는 주기율표 16족의 원소이다. [2] 따라서 산소에 존재하는 원자가 전자는 6 입니다.
위 이미지와 같이 산소 원자에 존재하는 6개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
그래서,
S2O 분자의 총 원자가 전자 = 2개의 황 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 산소 원자가 제공하는 원자가 전자 = 6(2) + 6 = 18 .
2단계: 중심 원자 선택
중심 원자를 선택하려면 전기 음성도 가 가장 낮은 원자가 중심에 남아 있다는 것을 기억해야 합니다.
이제 여기서 주어진 분자는 S2O이며 황(S) 원자와 산소(O) 원자를 포함합니다.
위의 주기율표에서 황원자(S)와 산소원자(O)의 전기음성도 값을 확인할 수 있습니다.
황(S)과 산소(O)의 전기음성도 값을 비교하면 황 원자의 전기음성도가 덜합니다 .
따라서 여기서 황(S) 원자 중 하나가 중심 원자이고 산소(O) 원자와 다른 황(S) 원자가 외부 원자입니다.
3단계: 각 원자 사이에 전자쌍을 배치하여 각 원자를 연결합니다.
이제 S2O 분자에서는 황(S) 원자와 산소(O) 원자 사이에 전자쌍을 배치해야 합니다.
이는 이들 원자가 S2O 분자 내에서 서로 화학적으로 결합되어 있음을 나타냅니다.
4단계: 외부 원자를 안정하게 만듭니다. 나머지 원자가 전자쌍을 중심 원자에 놓습니다.
이 단계에서는 외부 원자의 안정성을 확인해야 합니다.
여기 S2O 분자의 스케치에서 외부 원자가 산소 원자와 황 원자임을 알 수 있습니다.
이러한 외부 산소 및 황 원자는 옥텟을 형성하므로 안정적입니다.
또한 1단계에서는 S2O 분자에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산했습니다.
S2O 분자에는 총 18개의 원자가 전자가 있으며 이 중 16개의 원자가 전자 만이 위 다이어그램에 사용되었습니다.
따라서 남은 전자의 수 = 18 – 16 = 2 .
위의 S2O 분자 다이어그램에서 중앙 황 원자에 이 2개의 전자를 배치해야 합니다.
이제 다음 단계로 넘어가겠습니다.
5단계: 중심 원자의 옥텟을 확인합니다. 옥텟이 없으면 고립전자쌍을 이동하여 이중결합이나 삼중결합을 형성하세요.
이 단계에서는 중심 황원자(S)가 안정적인지 여부를 확인해야 합니다.
중심 황(S) 원자의 안정성을 확인하려면 옥텟을 형성하는지 여부를 확인해야 한다.
불행하게도 황 원자는 여기서 옥텟을 형성하지 않습니다. 황은 전자가 6개밖에 없어 불안정합니다.
이제 이 황 원자를 안정하게 만들려면 중앙 황 원자가 8개의 전자(즉, 1옥텟)를 가질 수 있도록 외부 황 원자의 전자쌍을 이동해야 합니다.
이 전자쌍을 이동시킨 후 중앙의 황 원자는 2개의 전자를 더 받게 되며 총 전자는 8개가 됩니다.
위 이미지에서 중앙 황 원자는 8개의 전자를 가지고 있기 때문에 옥텟을 형성하는 것을 볼 수 있습니다.
이제 S2O의 루이스 구조가 안정적인지 여부를 확인하는 마지막 단계로 넘어가겠습니다.
6단계: 루이스 구조의 안정성 확인
이제 S2O의 루이스 구조의 안정성을 확인해야 하는 마지막 단계에 도달했습니다.
루이스 구조의 안정성은 형식 전하 개념을 사용하여 검증할 수 있습니다.
간단히 말해서, 이제 S2O 분자에 존재하는 황 원자(S)와 산소 원자(O)의 형식 전하를 찾아야 합니다.
공식세를 계산하려면 다음 공식을 사용해야 합니다.
형식 전하 = 원자가 전자 – (결합 전자)/2 – 비결합 전자
아래 이미지에서 S2O 분자의 각 원자에 대한 결합 전자 와 비결합 전자 의 수를 확인할 수 있습니다.
황(S)의 중심 원자의 경우:
원자가 전자 = 6 (황이 16족에 속하기 때문)
결합 전자 = 6
비결합 전자 = 2
외부 황 원자(S)의 경우:
원자가 전자 = 6 (황이 16족에 속하기 때문)
결합 전자 = 4
비결합 전자 = 4
산소 원자(O)의 경우:
원자가 전자 = 6 (산소가 16족에 속하기 때문)
결합 전자 = 4
비결합 전자 = 6
| 공식적인 고발 | = | 원자가 전자 | – | (전자 결합)/2 | – | 비결합 전자 | ||
| S(중앙) | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| S(외장) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| 오 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
위의 형식 전하 계산을 보면 중앙의 황(S) 원자는 +1 의 전하를 갖고 산소(O) 원자는 -1의 전하를 가짐을 알 수 있습니다.
이러한 이유로 위에서 얻은 S2O의 루이스 구조는 안정적이지 않습니다.
따라서 이러한 전하는 전자쌍을 황 원자 쪽으로 이동시켜 최소화해야 합니다.
전자쌍이 산소 원자에서 황 원자로 이동한 후 S2O의 루이스 구조는 더욱 안정해집니다.
위 S2O의 루이스 도트 구조에서는 각 결합전자쌍(:)을 단일결합 (|)으로 나타낼 수도 있습니다. 그렇게 하면 S2O의 루이스 구조가 다음과 같이 됩니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).