그럼 위 이미지는 이미 보셨죠?
위의 이미지를 간단히 설명하겠습니다.
POCl3 루이스 구조는 중앙에 인(P) 원자가 있고 그 주위에 산소(O) 원자와 세 개의 염소(Cl) 원자가 있습니다. 인(P)과 산소(O) 원자 사이에는 이중 결합이 있고, 인(P)과 염소(Cl) 원자 사이에는 단일 결합이 있습니다.
POCl3의 루이스 구조에 대한 위의 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 저와 함께 있으면POCl3 의 루이스 구조를 그리는 방법에 대한 자세한 단계별 설명을 얻을 수 있습니다.
이제 POCl3의 루이스 구조를 그리는 단계로 넘어가겠습니다.
POCl3 루이스 구조를 그리는 단계
1단계: POCl3 분자의 총 원자가 전자 수 찾기
POCl3 분자 의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 인 원자 , 산소 원자 및 염소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 사용하여 인, 산소, 염소의 원자가 전자를 쉽게 찾는 방법을 알려 드리겠습니다.
POCl3 분자의 총 원자가 전자
→ 인 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
인은 주기율표 15족의 원소이다. [1] 따라서 인에 존재하는 원자가 전자는 5 입니다.
위 이미지에서 볼 수 있듯이 인 원자에 존재하는 5개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 산소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
산소는 주기율표 16족의 원소이다. [2] 따라서 산소에 존재하는 원자가 전자는 6 입니다.
위 이미지와 같이 산소 원자에 존재하는 6개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 염소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
염소는 주기율표 17족의 원소이다. [3] 따라서 염소에 존재하는 원자가 전자는 7 입니다.
위 이미지와 같이 염소 원자에 존재하는 7개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
그래서,
POCl3 분자의 총 원자가 전자 = 1개의 인 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 산소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 3개의 염소 원자가 제공하는 원자가 전자 = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
2단계: 중심 원자 선택
중심 원자를 선택하려면 전기 음성도 가 가장 낮은 원자가 중심에 남아 있다는 것을 기억해야 합니다.
이제 여기서 주어진 분자는 POCl3이고 인(P) 원자, 산소(O) 원자 및 염소(Cl) 원자를 포함합니다.
위의 주기율표에서 인(P) 원자, 산소(O) 원자, 염소(Cl) 원자의 전기음성도 값을 확인할 수 있습니다.
인 원자(P), 산소 원자(O) 및 염소(Cl) 원자의 전기 음성도 값을 비교하면 인 원자의 전기 음성도가 덜합니다 .
여기서 인 원자는 중심 원자이고 산소와 염소 원자는 외부 원자입니다.
3단계: 각 원자 사이에 전자쌍을 배치하여 각 원자를 연결합니다.
이제 POCl3 분자에서는 인(P)과 산소(O) 원자 사이, 인(P)과 염소(Cl) 원자 사이에 전자쌍을 배치해야 합니다.
이는 이들 원자가 POCl3 분자 내에서 서로 화학적으로 결합되어 있음을 나타냅니다.
4단계: 외부 원자를 안정적으로 만들기
이 단계에서는 외부 원자의 안정성을 확인해야 합니다.
여기 POCl3 분자의 스케치에서 외부 원자가 산소 원자와 염소 원자임을 알 수 있습니다.
이러한 산소와 염소 원자는 옥텟을 형성하므로 안정적입니다.
또한 1단계에서는 POCl3 분자에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산했습니다.
POCl3 분자는 총 32개의 원자가 전자를 가지며 이 모든 원자가 전자는 위의 POCl3 다이어그램에 사용됩니다.
따라서 더 이상 중심 원자에 유지될 전자쌍이 없습니다.
그럼 이제 다음 단계로 넘어가겠습니다.
5단계: 중심 원자의 옥텟 확인
이 단계에서는 중심 인(P) 원자가 안정적인지 여부를 확인해야 합니다.
중심 인(P) 원자의 안정성을 확인하려면 옥텟을 형성하는지 여부를 확인해야 합니다.
위 이미지에서 인 원자가 옥텟을 형성하는 것을 볼 수 있습니다. 즉, 전자가 8개 있다는 의미입니다.
따라서 중심 인 원자는 안정적입니다.
이제 POCl3의 루이스 구조가 안정적인지 확인하기 위한 마지막 단계로 넘어가겠습니다.
6단계: 루이스 구조의 안정성 확인
이제 POCl3의 루이스 구조의 안정성을 확인해야 하는 마지막 단계에 도달했습니다.
루이스 구조의 안정성은 형식 전하 개념을 사용하여 검증할 수 있습니다.
간단히 말해서, 이제 POCl3 분자에 존재하는 인(P), 산소(O) 및 염소(Cl) 원자의 형식 전하를 찾아야 합니다.
공식세를 계산하려면 다음 공식을 사용해야 합니다.
형식 전하 = 원자가 전자 – (결합 전자)/2 – 비결합 전자
아래 이미지에서 POCl3 분자의 각 원자에 대한 결합 전자와 비결합 전자의 수를 확인할 수 있습니다.
인 원자(P)의 경우:
원자가 전자 = 5(인이 15족에 속하기 때문)
결합 전자 = 8
비결합 전자 = 0
산소 원자(O)의 경우:
원자가 전자 = 6 (산소가 16족에 속하기 때문)
결합 전자 = 2
비결합 전자 = 6
염소 원자(Cl)의 경우:
전자 원자가 = 7 (염소가 17족에 속하기 때문)
결합 전자 = 2
비결합 전자 = 6
| 공식적인 고발 | = | 원자가 전자 | – | (전자 결합)/2 | – | 비결합 전자 | ||
| 피. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| 오 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
위의 형식 전하 계산을 통해 인(P) 원자는 +1 의 전하를 갖고 산소(O) 원자는 -1의 전하를 가짐을 알 수 있습니다.
이러한 이유로 위에서 얻은 POCl3의 루이스 구조는 안정적이지 않습니다.
따라서 이러한 전하는 전자쌍을 인 원자 쪽으로 이동시켜 최소화해야 합니다.
전자쌍이 산소 원자에서 인 원자로 이동한 후 POCl3의 루이스 구조는 더욱 안정해집니다.
위 POCl3의 루이스 도트 구조에서는 각 결합전자쌍(:)을 단일결합(|)으로 나타낼 수도 있습니다. 그렇게 하면 다음과 같은 POCl3의 루이스 구조가 생성됩니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).