PbSO4는 물에 용해됩니까? (+ 알아야 할 3가지 사항)

아니요, PbSO ₄ (황산납(II))은 일반적으로 물에 용해되지 않는 것으로 간주됩니다. 물에 대한 용해도가 매우 낮아 수용액에서 납(II) 이온과 황산염 이온이 결합하면 흰색 침전이 형성됩니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

PbSO4가 물에 녹지 않는 이유는 무엇입니까?

_PbSO4 는 주로 물에 불용성인 것으로 간주됩니다. 불용성 이유는 다음과 같이 설명할 수 있습니다.

이온 결합: PbSO ₄ 는 납 이온(Pb)2+와 황산염 이온(SO4)2-로 구성됩니다. 이러한 이온은 양이온과 음으로 하전된 이온 사이의 인력에 의해 형성된 이온 결합 으로 함께 유지됩니다. PbSO ₄ 에서 이러한 이온 결합의 강도는 상당하며 안정적인 결정 격자 구조로 이어집니다.
높은 격자 에너지: PbSO ₄ 는 결정 격자의 이온 결합을 끊는 데 필요한 에너지인 높은 격자 에너지를 가지고 있습니다. _PbSO4 의 강한 이온 결합은 높은 격자 에너지를 발생시켜 결정이 물에서 해리되기 어렵게 만듭니다.
수화 에너지: 이온성 화합물이 물에 용해되면 물 분자가 수화를 통해 개별 이온을 둘러싸고 안정화시킵니다. 그러나 _PbSO4 의 경우 결정의 높은 격자 에너지를 극복하기에는 수화 에너지가 충분하지 않습니다. 결과적으로 결정은 그대로 유지되고 _PbSO4 는 물에 눈에 띄게 용해되지 않습니다.

전반적으로, 강한 이온 결합, 높은 격자 에너지, 부적절한 수화 에너지, _PbSO4 의 이온 크기 및 전하의 조합은 물에 대한 불용성에 기여합니다.

PbSO4는 질산(HNO3), 염산(HCl), 황산(H2SO4)과 같은 농축된 산에 용해되어 납 이온이 포함된 산성 염을 형성할 수 있습니다. 이러한 강산은 PbSO4와 반응하여 가용성 염이나 산을 형성할 수 있습니다.

황산납(II)은 납과 황산염 이온 사이에 이온 결합이 있는 강력한 이온 네트워크 구조를 가지고 있습니다. 이 네트워크는 깨지기 어렵기 때문에 PbSO4는 대부분의 용매에 용해되지 않습니다. 물에 대한 용해도는 매우 낮으며 일반적으로 불용성으로 간주됩니다.

그러나 PbSO4가 농축된 산에 노출되면 강한 산-염기 상호 작용으로 인해 PbSO4가 용해되고 가용성 또는 산성 염이 형성될 수 있습니다.

이러한 용해는 질산납(Pb(NO3)2), 염화납 (PbCl2) 또는 황산수소납(Pb(HSO4)2)과 같은 새로운 화합물의 형성으로 인해 발생합니다. 이러한 산에 대한 PbSO4의 용해도는 물이나 다른 용매에 대한 용해도보다 훨씬 크다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.