아니요, PbI2(요오드화 납(II))는 물에 용해되지 않습니다. PbI2는 물에 첨가하면 노란색 침전물을 형성하는 불용성 염입니다. 물에 대한 PbI2의 용해도는 매우 낮으며, 소량만 용해되어 포화 용액을 형성합니다.
뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.
그럼 바로 시작해 보겠습니다.
PbI2가 물에 녹지 않는 이유는 무엇입니까?
PbI2는 이온 특성과 구성 이온 사이의 강한 인력으로 인해 물에 녹지 않습니다. PbI2가 물에 들어가면 물 분자가 서로 수소 결합 네트워크를 형성하여 Pb2+ 이온과 I- 이온이 PbI2에서 분리 및 용해되기 어렵습니다. 결과적으로 PbI2는 물에 용해되지 않은 상태로 유지됩니다.
보다 자세하게 PbI2는 납 양이온(Pb)과 요오드화물 음이온(I-)으로 구성된 화합물이다. 극성의 물 분자는 물과 접촉하면 수소 결합을 통해 서로 상호 작용하여 물 분자 네트워크를 만듭니다. 이러한 수소 결합은 상대적으로 강하며 끊어지려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
PbI2의 Pb2+ 이온과 I- 이온도 이온 결합 에 의해 서로 끌어당깁니다. 이는 반대 전하를 띤 이온 사이의 강한 정전기적 인력입니다. PbI2에서 이온을 함께 묶는 힘은 이온과 물 분자 사이의 힘보다 더 강합니다.
따라서 물 분자는 Pb2+와 I- 이온 사이의 인력을 극복할 수 없어 PbI2가 물에 용해되지 않게 됩니다.
전반적으로, 물에 대한 PbI2의 불용성은 화합물 내의 강한 이온 결합과 물 분자에 의해 형성된 수소 결합 네트워크의 조합으로 인해 발생하며, 이는 PbI2 결정 격자의 용해를 방지합니다.
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