Pbcl2는 물에 용해됩니까? (+ 알아야 할 3가지 놀라운 사실)

PbCl ₂ [염화 납(II)]은 물에 잘 녹지 않습니다. 이는 용해도가 제한적임을 의미합니다. 실온에서는 소량의 PbCl ₂ 만이 물에 용해되어 투명한 용액을 형성합니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

PbCl2[염화납(II)]이 물에 잘 녹지 않는 이유는 무엇입니까?

염화납(PbCl ₂ )은 용해도 곱 상수(K _sp )가 낮고 결정 격자 구조의 특성으로 인해 물에 잘 녹지 않습니다. PbCl ₂ 와 같은 이온 화합물이 물에 용해되면 물 분자의 극성 특성으로 인해 구성 이온(Pb ²⁺ 및 Cl ^– )으로 해리됩니다.

이온 화합물의 용해도는 고체 상태에서 이온을 함께 유지하는 인력과 용액 내 이온과 물 분자 사이의 상호 작용 사이의 균형에 따라 달라집니다.

PbCl ₂ 의 경우 고체 결정 격자에서 이온을 분리하는 데 필요한 에너지인 격자 에너지가 상대적으로 큰 화합물이다. 이는 고체 내 Pb ²⁺ 이온과 Cl ^– 이온 사이의 강한 인력을 나타냅니다.

반면, PbCl _{2 가} 물에 용해되면 Pb ²⁺ 및 Cl ^– 이온의 수화가 발생합니다. 수화는 물 분자가 이온을 둘러싸고 상호 작용하여 용액에서 안정화시키는 과정입니다.

그러나 Pb ²⁺ 이온의 수화는 Na ⁺ 또는 K ⁺ 와 같이 더 작고 고도로 하전된 이온의 수화만큼 유리하지 않습니다. Pb ²⁺ 이온의 크기가 더 크고 전하 밀도가 낮을수록 수화 과정이 덜 유리해지고 결과적으로 용해도가 낮아집니다.

또한, PbCl ₂ 의 결정 격자 구조는 용해도를 제한하는 역할을 합니다. PbCl _{2 는} Pb ²⁺ 이온이 Cl ^– 이온으로 둘러싸여 있고 Cl ^– 이온이 Pb ²⁺ 이온으로 둘러싸인 결정 구조를 형성합니다. 이러한 배열은 상대적으로 안정적인 결정 격자로 이어져 물 분자가 이온 사이에 삽입되어 격자 구조를 깨는 것을 더 어렵게 만듭니다.

전반적으로, 상대적으로 큰 격자 에너지, Pb ²⁺ 이온의 덜 유리한 수화 및 안정적인 결정 격자 구조의 조합은 물에 대한 PbCl ₂ 의 경제적인 용해도에 기여합니다.

PbCl2가 다른 용매에 용해될 수 있습니까?

PbCl ₂ (염화납(II))은 일반적으로 물을 제외한 대부분의 용매에 불용성입니다. 염산(HCl) 및 아세트산과 같은 극성 용매에서는 제한된 용해도를 나타내며, 염화물 이온이 있으면 용해도가 향상될 수 있습니다. 그러나 _PbCl2 는 비극성 용매에는 용해되지 않습니다.

염화납(II)은 용해도 곱 상수 (K _sp )가 낮고 격자 에너지가 높아 용해가 잘 되지 않습니다. 더 작고 고도로 하전된 이온에 비해 Pb ²⁺ 이온의 불리한 수화로 인해 물에 대한 용해도가 제한됩니다.

HCl 및 CH ₃ COOH와 같은 극성 용매에서 염화물 이온은 Pb ²⁺ 이온을 용매화하여 용해도를 향상시키는 데 도움이 될 수 있습니다. 그러나 용해도는 전반적으로 상대적으로 낮게 유지됩니다. _PbCl2는 결정 격자의 이온 힘을 극복하기 위한 극성 상호 작용이 부족하기 때문에 비극성 용매에 용해되지 않습니다.

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