테트라포스포러스 트리설파이드(P4S3)는 마찰 성냥의 구성 요소로 일반적으로 사용되는 노란색 결정질 고체입니다. 유기합성이나 반도체재료로도 사용된다.
| IUPAC 이름 | 테트라인삼황화물 |
| 분자식 | P4S3 |
| CAS 번호 | 1314-85-8 |
| 동의어 | 세스퀴황화인, PPS, 황화인, 삼황화사인, 티오인산 무수물, 티오인산 삼무수물 |
| 인치 | InChI=1S/P4S3/c1-7(2)9(4.5)6-8(3)1 |
사인삼황화물의 특성
테트라인삼황화물 공식
사인삼황화물의 화학식은 P4S3입니다. 이는 4개의 인 원자와 3개의 황 원자로 구성되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 삼황화사인과 관련된 반응의 화학량론을 이해하고 화학적 특성을 식별하는 데 유용합니다.
테트라인삼황화물 몰 질량
삼황화사인의 몰 질량은 220.16 g/mol입니다. 이는 P4S3 분자에 있는 모든 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 이 정보는 특정 반응이나 적용에 필요한 삼황화사인의 양을 결정하는 데 유용합니다.
사인삼황화물의 끓는점
삼황화사인은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 정의되어 있지 않습니다. 그러나 고온에서는 감압 하에서 승화할 수 있습니다.
사황화인(Tetraphosphorus trisulfide) 녹는점
삼황화사인의 녹는점은 172°C입니다. 이는 고체 P4S3이 액체 상태로 변하는 온도입니다.
사인삼황화물 g/mL의 밀도
삼황화사인의 밀도는 실온에서 2.04g/mL입니다. 다른 고체에 비해 상대적으로 밀도가 높은 물질입니다. 삼황화사인의 밀도가 높은 이유는 결정 격자 구조의 원자 배열 때문입니다.
테트라인삼황화물 분자량
삼황화사인의 분자량은 220.16g/mol입니다. 이 값은 단일 P4S3 분자에 있는 모든 원자의 원자량의 합을 나타냅니다. 삼황화사인의 분자량은 특정 반응에 필요한 화합물의 질량을 계산하는 데 유용합니다.
사인삼황화물의 구조
삼황화사인은 분자식 P4S3을 가지며 4개의 인 원자와 3개의 황 원자가 새장형 구조로 배열되어 있습니다. 분자는 각 인 원자가 세 개의 황 원자에 결합되고 각 황 원자가 두 개의 인 원자에 결합된 사면체 기하학을 가지고 있습니다. 분자 내의 결합은 주로 공유결합이며 인과 황의 전기음성도 차이로 인해 일부 이온 특성을 갖습니다.
| 모습 | 황색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.04 |
| 색상 | 노란색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 220.16g/몰 |
| 밀도 | 2.04g/ml |
| 융합점 | 172°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 불용성 |
| 용해도 | 유기 용매에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
참고: 일부 특성은 화학적 특성 및 물리적 특성으로 인해 삼황화사인에 적용되지 않습니다.
삼황화사인의 안전성과 위험성
삼황화사인은 주의해서 취급하지 않으면 여러 가지 안전 및 위험 위험을 초래할 수 있습니다. 노출되면 눈, 피부, 호흡기계를 자극할 수 있습니다. 먼지나 증기를 흡입하면 기침, 숨가쁨, 가슴 통증을 유발할 수 있습니다. 이 화합물은 또한 가연성이며 강한 산화제와 반응하여 독성 이산화황 가스를 생성할 수 있습니다. 장갑, 호흡기 보호구 등 적절한 보호 장비를 사용하여 삼황화사인을 취급하고 피부나 눈에 닿지 않도록 하는 것이 중요합니다. 우발적으로 노출되거나 섭취한 경우 즉시 의료 조치를 받아야 합니다.
| 위험 기호 | 두개골과 이미지, 가연성, 자극성 |
| 보안 설명 | 흡입 및 피부 접촉을 피하십시오. 보호복과 장갑을 착용하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. |
| UN 식별 번호 | UN1340 |
| HS 코드 | 2830.90.90 |
| 위험등급 | 6.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 매우 독성이 강하며 눈, 피부, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. 다량을 삼키거나 흡입하면 치명적일 수 있습니다. |
삼황화사인의 합성 방법
P4S3는 백린과 황의 직접 반응, 오황화인과 원소 인의 반응, 인과 황화수소 가스의 반응 등 여러 방법으로 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 진공 또는 불활성 가스 하에서 백린탄과 황을 반응시키는 것입니다. 반응을 촉진하기 위해 반응물을 약 300-400°C로 가열하고, 생성된 P4S3를 승화 또는 재결정화를 통해 정제할 수 있습니다.
또 다른 방법은 밀봉된 용기에서 오황화인을 원소 인과 반응시키는 것입니다. 혼합물을 약 300°C로 가열하여 P4S3를 생성하며, 이는 여과 및 세척을 통해 정제될 수 있습니다.
세 번째 방법은 고온 및 고압에서 인과 황화수소 가스의 반응을 포함합니다. 이 방법은 산업 환경에서 자주 사용되며 높은 수율로 P4S3을 생산할 수 있습니다. 그러나 이를 위해서는 안전성과 효율성을 보장하기 위해 특수 장비와 반응 조건의 세심한 제어가 필요합니다.
전반적으로 P4S3의 합성에는 독성 및 반응성 특성으로 인해 신중한 취급과 적절한 보호 조치가 필요합니다.
사인삼황화물의 용도
Tetraphosphorus trisulfide는 독특한 특성으로 인해 다양한 산업에서 많이 사용됩니다. 가장 중요한 용도 중 하나는 높은 내마모성과 저렴한 비용으로 인해 브레이크 패드 및 라이닝과 같은 마찰재 제조 시 필러로 사용되는 것입니다.
또한 화재 확산을 방지하거나 지연시킬 수 있기 때문에 플라스틱 및 폴리머의 난연제로 사용됩니다. 또한 삼황화사인은 오일과 그리스의 윤활 특성을 향상시킬 수 있기 때문에 윤활유 첨가제 생산에 사용됩니다.
삼황화인의 또 다른 중요한 용도는 인과 황의 공급원 역할을 할 수 있기 때문에 비료와 살충제 생산입니다. 또한 특정 유형의 염료 및 안료 생산뿐만 아니라 기타 화학 물질의 합성에도 사용됩니다.
높은 전도성과 반도체 특성으로 인해 삼황화사인은 태양 전지 및 트랜지스터와 같은 전자 및 광전자 장치에 잠재적으로 사용할 수 있도록 연구되고 있습니다.
전반적으로, 삼황화사인은 다양한 산업 및 상업적 용도로 사용되는 다용도 화합물이며, 그 특성은 새로운 응용 분야를 위해 계속해서 탐구되고 있습니다.
질문:
Q: 화합물 P4S3의 명칭
A: 화합물 P4S3의 이름은 Tetraphosphorus Trisulfide입니다.
Q: P4S3의 정확한 이름은 무엇입니까?
A: P4S3의 정확한 이름은 Tetraphosphorus Trisulfide입니다.
Q: 공유결합 화합물 P4S3의 화학명은 무엇입니까?
A: 공유결합 화합물 P4S3의 화학명은 Tetraphosphorus Trisulfide입니다.
Q: 삼황화사인의 공식은 무엇입니까?
A: 삼황화사인의 공식은 P4S3입니다.
Q: 공유결합 화합물 P4S3의 화학명은 무엇입니까?
A: 공유결합 화합물 P4S3의 화학명은 Tetraphosphorus Trisulfide입니다.