아질산나트륨(NaNO2)은 박테리아 성장을 방지하고 베이컨이나 핫도그와 같은 염지육의 색과 맛을 향상시키기 위해 식품 방부제로 흔히 사용되는 화합물입니다.
| IUPAC 이름 | 아질산나트륨 |
| 분자식 | NaNO2 |
| CAS 번호 | 7632-00-0 |
| 동의어 | 아질산, 나트륨염; E250; 나트륨아질산염; 아질산나트륨; 아질산나트륨; 유엔 1500 |
| 인치 | InChI=1S/NO2.Na/c2-1-3;/q-1;+1 |
아질산나트륨의 성질
아질산나트륨 공식
아질산나트륨의 화학식은 NaNO2입니다. 이는 아질산나트륨 1몰에 나트륨 양이온 1개, 질소 원자 1개, 산소 원자 2개가 포함되어 있음을 나타냅니다. 공식은 물질의 구성을 나타내는 데 사용되며 물질이 겪을 수 있는 반응을 예측하는 데 사용할 수 있습니다.
아질산나트륨 몰 질량
NaNo2의 몰질량은 69.0g/mol입니다. 이는 NaNo2 1몰의 질량으로, 6.02 x 10^23개의 개별 화합물 분자를 포함하는 물질의 양입니다. 몰 질량은 물질의 다양한 화학적, 물리적 특성을 계산하는 데 사용되는 중요한 물리적 특성입니다.
아질산나트륨의 끓는점
NaNo2의 끓는점은 320°C(608°F)입니다. NaNo2가 액체에서 기체로 변하는 온도입니다. 끓는점은 염료, 안료, 의약품 생산과 같은 다양한 산업 응용 분야에서 물질이 사용되는 방식에 영향을 미칠 수 있기 때문에 중요한 특성입니다.
아질산나트륨 녹는점
NaNo2의 녹는점은 271°C(520°F)입니다. NaNo2가 고체에서 액체로 변하는 온도입니다. 녹는점은 다양한 온도에서 물질의 안정성과 반응성에 영향을 미칠 수 있기 때문에 중요한 특성입니다.
아질산나트륨 g/mL의 밀도
NaNo2의 밀도는 2.168g/mL입니다. 밀도는 물질의 단위 부피당 질량이며 용액의 농도를 결정하는 데 사용할 수 있습니다. NaNo2의 밀도는 샘플의 순도를 결정하는 데에도 사용될 수 있습니다.
아질산나트륨의 분자량
NaNo2의 분자량은 69.0g/mol입니다. 이는 화합물 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 물질의 다양한 화학적, 물리적 특성을 계산하는 데 사용되는 중요한 특성입니다.
아질산나트륨의 구조
NaNo2의 구조는 나트륨 양이온(Na+)과 아질산염 음이온(NO2-)으로 구성됩니다. 아질산염 음이온은 질소 원자 1개와 산소 원자 2개로 구성된 삼각 평면 구조를 가지고 있습니다. 나트륨 양이온은 아질산염 음이온의 중심에 위치합니다.
아질산나트륨의 용해도
NaNo2는 물에 용해되며 20°C에서 용해도는 820g/L입니다. 용해도는 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 용해될 수 있는 물질의 최대 양입니다. NaNo2의 용해도는 온도 및 다른 용질의 존재와 같은 요인에 의해 영향을 받을 수 있습니다.
| 모습 | 백색 내지 약간 황색을 띠는 결정성 분말 |
| 비중 | 2,168g/mL |
| 색상 | 흰색에서 약간 황색을 띤다. |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 69.0g/몰 |
| 밀도 | 2,168g/mL |
| 융합점 | 271°C(520°F) |
| 비점 | 320°C(608°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 20°C에서 820g/L |
| 용해도 | 에탄올과 글리세롤에 용해됨 |
| 증기압 | 20°C에서 1.33kPa |
| 증기 밀도 | 2.3(공기=1) |
| pKa | 3.34 |
| pH | 7-8 (10% 용액) |
아질산나트륨의 안전성과 위험성
NaNo2는 인간의 건강과 환경에 많은 위험을 초래할 수 있습니다. 섭취, 흡입 또는 피부를 통해 흡수되면 독성이 있는 것으로 간주되며 혈액이 신체 조직에 산소를 운반할 수 없는 상태인 메트헤모글로빈혈증을 유발할 수 있습니다. NaNo2는 눈, 피부, 호흡기에도 자극을 줄 수 있습니다. 적절한 개인 보호 장비를 사용하고 적절한 취급 및 폐기 절차를 준수하여 NaNo2를 주의해서 처리하는 것이 중요합니다. 또한 NaNo2는 적절하게 보관 및 폐기되지 않을 경우 환경에 위험을 초래할 수 있습니다.
| 위험 기호 | T+,C |
| 보안 설명 | 가연성 물질로부터 멀리 보관하십시오. 먼지/연기/가스/미스트/증기/스프레이를 흡입하지 마십시오. 보호 장갑/의복과 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. 화재 발생 시: CO2, 화학 분말 또는 포말을 사용하여 불을 끄십시오. 현지/지역/국가/국제 규정에 따라 내용물/용기를 폐기하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1500 |
| HS 코드 | 283410 |
| 위험 등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 섭취, 흡입, 피부 흡수 시 독성이 매우 높음. 메트헤모글로빈혈증을 일으킬 수 있음. 눈, 피부, 호흡기에 자극적입니다. |
아질산나트륨의 합성 방법
NaNo2를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법은 질산 과 수산화나트륨을 반응시켜 질산나트륨을 생성하는 것입니다. 철이나 아연과 같은 환원제는 질산나트륨을 환원시켜 NaNo2를 형성합니다.
또 다른 방법은 질산나트륨 과 염산을 반응시켜 질산 과 염화나트륨의 혼합물을 생성하는 것입니다. 수산화나트륨은 질산 과 반응하여 NaNo2를 생성합니다.
NaNo2 합성은 암모니아와 질산나트륨 의 반응을 통해 일어날 수 있으며, 이는 NaNo2와 물을 생성물로 생성합니다.
질산 제조 공정에서는 암모니아가 산화되면서 부산물로 NaNo2가 생성됩니다.
아질산나트륨의 용도
NaNo2는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용되며 그 중 일부는 다음과 같습니다.
- 식품 보존: 일반적으로 식품 보존제로 사용되며, 특히 베이컨이나 핫도그와 같은 염지육에 사용됩니다. 유해균의 증식을 방지하고 고기의 색과 맛을 보존하는데 도움을 줍니다.
- 산업 응용 분야: 금속 가공 및 부식 억제제와 같은 다양한 산업 응용 분야에 사용됩니다. 염료 및 기타 화학 물질 생산에도 사용됩니다.
- 의료 응용: 헤모글로빈을 시안화물 이온과 결합하여 헤모글로빈에 결합하는 것을 방지할 수 있는 메트헤모글로빈으로 전환시키기 때문에 시안화물 중독을 치료하기 위해 의학적으로 사용됩니다.
- 수처리: 수처리 시스템에서 유해한 박테리아와 조류의 성장을 제어하기 위해 수처리에 사용됩니다.
- 농업: 농업에서 비료로 사용되어 작물 수확량과 품질을 향상시키는 데 도움이 됩니다.
- 사진: 사진에서 현상제로 사용됩니다.
질문:
Q: 아질산나트륨이란 무엇인가요?
A: NaNo2는 화학식 NaNO2를 갖는 화합물입니다. 식품 방부제 및 다양한 산업 응용 분야에서 일반적으로 사용되는 흰색 또는 약간 황색을 띠는 결정 성 분말입니다.
Q: 아질산나트륨을 발견한 사람은 누구인가요?
A: NaNO2는 1805년 프랑스 화학자 Louis Nicolas Vauquelin에 의해 처음 발견되었습니다.
Q: 아질산나트륨은 몸에 해롭나요?
A: NaNo2의 과도한 섭취는 인체 건강에 해로울 수 있습니다. 이는 혈액이 산소를 효과적으로 운반할 수 없는 질병인 암 및 메트헤모글로빈혈증과 같은 건강 문제와 관련이 있습니다. 그러나 규제되고 제한된 수량으로 사용되는 경우 NaNo2는 섭취하기에 안전한 것으로 간주됩니다.
Q: 아질산나트륨의 공식은 무엇입니까?
A: 아질산나트륨의 공식은 NaNO2입니다.
Q: 아질산나트륨은 안전한가요?
답변: NaNo2는 일반적으로 규제되고 제한된 수량으로 사용될 때 소비하기에 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 과도한 섭취는 인체 건강에 해로울 수 있습니다.
Q: 아질산나트륨을 만드는 방법은 무엇입니까?
A: NaNo2는 질산과 수산화나트륨의 반응, 질산나트륨과 염산의 반응, 암모니아와 질산나트륨의 반응 등 다양한 방법으로 합성할 수 있습니다. 그러나 NaNo2 합성은 위험한 화학물질을 사용하고 적절한 안전 조치가 필요하므로 주의해서 수행해야 합니다.
Q: 아질산나트륨은 산화제입니까?
A: 네, NaNo2는 산화제입니다. 그것은 일반적으로 불꽃놀이에서 산화제로 사용됩니다.
Q: 아질산나트륨은 고기의 색깔에 어떤 영향을 미치나요?
답변: NaNO2는 일반적으로 베이컨이나 핫도그와 같은 염지육의 식품 방부제로 사용됩니다. 변색의 원인이 되는 유해균의 증식을 억제하여 고기의 색을 보존하는데 도움을 줍니다.
Q: NaNO2와 NaNO3는 어떻게 상업적으로 생산되나요?
A: NaNO3와 NaNO2는 암모니아의 산화, 수산화나트륨과 질산의 반응 등 다양한 방법으로 상업적으로 생산됩니다. 이는 다양한 산업, 의료, 농업 응용 분야는 물론 식품 보존에도 사용됩니다.