산화마그네슘(MgO)은 건축 자재 및 건강 보조 식품으로 사용되는 백색 분말 고체입니다. 또한 기본(알칼리성) 특성으로 인해 제산제로도 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 산화마그네슘 |
| 분자식 | MgO |
| CAS 번호 | 1309-48-4 |
| 동의어 | 마그네시아, 마그네사이트, 페리클라제 |
| 인치 | InChI=1S/MgO/c1-2 |
산화마그네슘 포뮬러
산화마그네슘의 화학식은 MgO입니다. 마그네슘 이온(Mg2+)과 산소 이온(O2-)을 나타냅니다. 공식은 화합물에 존재하는 원소의 비율을 나타내며 산화마그네슘과 관련된 반응에 대한 균형 잡힌 화학 반응식을 작성하는 데 사용됩니다.
산화마그네슘 몰 질량
산화마그네슘의 몰 질량은 40.304 g/mol입니다. 화합물에 존재하는 각 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 마그네슘의 원자 질량은 24,305g/mol이고, 산소의 원자 질량은 16,000g/mol입니다. 몰 질량은 주어진 산화마그네슘 샘플에 존재하는 물질의 양을 결정하는 데 중요합니다.
산화마그네슘의 끓는점
산화마그네슘의 끓는점은 2852°C입니다. 이 온도에서 고체의 증기압은 대기압과 같아지고 끓기 시작합니다. 산화마그네슘의 높은 끓는점은 이온성 때문이며, 격자 구조에서 이온을 분리하려면 많은 양의 에너지가 필요합니다.
산화마그네슘의 녹는점
산화마그네슘의 녹는점은 2800°C입니다. 이 온도에서는 고체가 액체로 상태가 변합니다. 산화마그네슘의 높은 녹는점은 이온성 특성과 네트워크 구조에서 이온 간의 강한 결합 때문이기도 합니다.
산화마그네슘 g/mL의 밀도
산화마그네슘의 밀도는 3.58g/mL입니다. 이 값은 주어진 산화마그네슘 질량이 차지하는 공간의 양을 결정하는 데 사용될 수 있습니다. 이는 화합물의 특징적인 특성이며 다양한 응용 분야에 유용합니다.
산화마그네슘 분자량
산화마그네슘의 분자량은 40,304g/mol입니다. 이는 화합물에 존재하는 각 원소의 원자량의 합입니다. 분자량은 주어진 산화마그네슘 샘플에 존재하는 물질의 양을 결정하는 데 중요합니다.
산화마그네슘의 구조
산화마그네슘은 마그네슘 이온이 산소 이온으로 둘러싸인 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 마그네슘과 산소 이온은 강한 이온 결합으로 결합되어 있어 화합물의 녹는점과 끓는점이 높습니다. 결정 구조는 산화마그네슘의 밀도, 열전도도 등의 특성을 결정하는 중요한 요소입니다.
| 모습 | 백색 분말상의 고체 |
| 비중 | 3.58g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 40.304g/몰 |
| 밀도 | 3.58g/ml |
| 융합점 | 2800°C |
| 비점 | 2852°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 불용성 |
| 용해도 | 산에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 알칼리성(기본) |
산화마그네슘의 안전성과 위험성
산화마그네슘은 일반적으로 권장 복용량에서 사람이 섭취해도 안전한 것으로 간주되며 식이 보충제 및 제산제로 사용됩니다. 그러나 고농도의 산화마그네슘 분진을 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있으며 장기간 노출되면 폐 손상을 초래할 수 있습니다. 다량의 산화마그네슘을 섭취하면 설사, 메스꺼움, 복부 불쾌감을 유발할 수 있습니다. 먼지 흡입을 피하기 위해 산화마그네슘을 건조하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관하는 것이 중요합니다. 자극을 유발할 수 있으므로 산화마그네슘이 피부와 눈에 닿지 않도록 하십시오. 모든 화학물질과 마찬가지로 산화마그네슘을 다룰 때는 부상 위험을 최소화하기 위해 적절한 취급 및 안전 절차를 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 해당 없음 |
| 보안 설명 | S26-S36/37/39 |
| UN 식별 번호 | UN3077, 환경 유해 물질, 고체, nos(산화마그네슘) |
| HS 코드 | 2825.90.90 |
| 위험 등급 | 9 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 권장 용량으로 섭취하면 독성이 낮고, 고농도에서 흡입하면 호흡기 자극을 일으킬 수 있습니다. |
산화마그네슘 합성 방법
산화마그네슘(MgO)은 열분해, 침전, 졸-겔 공정 등 여러 방법으로 합성할 수 있습니다.
하소라고도 알려진 열분해에는 탄산마그네슘이나 수산화물을 고온에서 가열하여 MgO를 생성하는 과정이 포함됩니다. 이 방법은 내화물 생산뿐만 아니라 제약 및 화학 산업을 위한 고순도 MgO 합성에도 일반적으로 사용됩니다.
침전은 MgO를 합성하는 또 다른 방법입니다. 이 방법은 염화마그네슘이나 황산마그네슘과 같은 마그네슘염을 수산화나트륨이나 수산화칼륨과 같은 알칼리성 용액과 반응시켜 MgO를 형성하는 방법을 포함합니다. 침전된 MgO를 여과, 세척 및 건조하여 순수한 생성물을 얻을 수 있습니다.
졸-겔 공정은 마그네슘 알콕시드와 같은 마그네슘 전구체의 가수분해 및 축합을 통해 MgO를 형성합니다. 이 방법은 균일한 입자 크기와 잘 정의된 결정 구조를 갖는 MgO를 생산할 수 있는 장점을 제공하므로 촉매, 세라믹 및 전자 산업 분야의 응용 분야에 유용합니다.
전반적으로, MgO 합성 방법은 원하는 순도, 입자 크기, 결정 구조뿐만 아니라 MgO 제품의 의도된 용도에 따라 달라집니다. 합성 방법에 관계없이 불순물 생성을 방지하고 고품질의 MgO 제품을 얻기 위해서는 반응 조건을 신중하게 제어하는 것이 중요합니다.
산화마그네슘의 용도
산화마그네슘(산화마그네슘)은 화학적 안정성, 높은 열전도율 및 전기 절연 특성으로 인해 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다. 산화마그네슘의 가장 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 산화마그네슘(MgO)은 화학적 안정성, 높은 열 전도성 및 전기 절연 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다.
- 건축 및 건설 산업에서는 MgO를 내화 재료 및 내화 재료 생산에 사용합니다.
- 제약 산업에서는 MgO를 식이 보충제 및 제산제로 사용하여 위산을 중화합니다.
- MgO는 수산화마그네슘, 탄산마그네슘과 같은 다른 마그네슘 화합물을 생산할 때 마그네슘 공급원으로 사용됩니다.
- 화학 산업에서는 합성 고무, 플라스틱 및 수지 생산을 포함한 다양한 반응에서 MgO를 촉매로 사용합니다.
- 농업 산업에서는 MgO를 토양 개량제로 사용하여 토양 비옥도를 향상시키고 식물 성장에 필수 마그네슘을 제공합니다.
- MgO는 중금속과 독성 물질을 흡착하는 능력이 있어 환경 개선에 유용합니다.
- 세라믹 산업에서는 MgO를 세라믹, 전기 절연체, 내화 재료 및 고온 단열재 생산의 원료로 사용합니다.
- 전자 산업에서는 MgO의 유전율이 높고 손실 탄젠트가 낮기 때문에 커패시터 및 트랜지스터와 같은 전자 장치 생산에 MgO를 사용합니다.
전반적으로 산화마그네슘은 화학적 및 물리적 특성의 독특한 조합으로 인해 다양한 용도로 사용되는 다용도 재료입니다.
질문:
산화마그네슘과 같은 화합물을 가장 잘 설명하는 것은 무엇입니까?
산화마그네슘(MgO)은 이온 화합물로 형성됩니다.
금속 마그네슘은 비금속 산소에 전자를 기증하여 양전하를 띤 마그네슘 이온(Mg2+)과 음전하를 띤 산화물 이온(O2-)을 생성합니다. 이러한 이온은 강한 정전기적 인력을 통해 이온 결합하여 견고한 결정 구조를 형성합니다.
이온성 화합물은 높은 녹는점과 끓는점, 실온에서의 견고성, 용융 또는 용해 상태에서 우수한 전기 전도성, 대부분의 용매에 대한 불용성을 나타냅니다. 이러한 특성은 이온성 화합물을 공유 결합에 의해 형성되고 녹는점과 끓는점이 낮고 전기 전도도가 낮으며 많은 용매에 용해되는 분자 화합물과 구별됩니다.
건축자재로 사용되는 이온화합물은 무엇인가요? 석회석 소금 산화마그네슘 산화철
소금 석회석은 이온성 화합물이 아니지만 산화마그네슘과 산화철은 이온성 화합물입니다.
산화마그네슘(MgO)과 산화철은 건축자재로 사용됩니다. MgO는 내화성 벽과 칸막이를 형성하고 고온 응용 분야용 내화 재료의 구성 요소로 사용됩니다. 적철광으로도 알려진 산화철은 벽돌, 콘크리트 및 세라믹에 안료로 적갈색을 부여합니다. 적철석은 또한 화학 반응에서 촉매 역할을 하며 다양한 기술에서 자성 재료 역할을 합니다.