그럼 위 이미지는 이미 보셨죠?
위의 이미지를 간단히 설명하겠습니다.
IF4-루이스 구조는 중앙에 요오드(I) 원자가 4개의 불소(F) 원자로 둘러싸여 있습니다. 요오드(I) 원자와 각 불소(F) 원자 사이에는 4개의 단일 결합이 있습니다. 요오드(I) 원자에는 2개의 비공유전자쌍이 있고 4개의 불소(F) 원자에는 3개의 비공유전자쌍이 있습니다.
위의 IF4-루이스 구조 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 저와 함께 있으면 IF4-이온의 루이스 구조를 그리는 방법에 대한 자세한 단계별 설명을 얻을 수 있습니다.
그럼 이제 IF4-이온의 루이스 구조를 그리는 단계로 넘어가겠습니다.
IF4-루이스 구조를 그리는 단계
1단계: IF4 이온의 총 원자가 전자 수 찾기
IF4 이온의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 요오드 원자 와 불소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 사용하여 요오드와 불소의 원자가 전자를 쉽게 찾는 방법을 알려 드리겠습니다.
IF4 이온의 총 원자가 전자
→ 요오드 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
요오드 는 주기율표 17족의 원소이다. [1] 따라서 요오드에 존재하는 원자가 전자는 7 입니다.
위 이미지에서 볼 수 있듯이 요오드 원자에 존재하는 7개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 불소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
형석은 주기율표 17족의 원소입니다.[2] 따라서 형석에 존재하는 원자가 전자는 7 입니다.
위 이미지와 같이 불소 원자에 존재하는 7개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
그래서,
IF4 이온의 총 원자가 전자 = 1개의 요오드 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 불소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 음전하로 인해 1개의 추가 전자가 추가됨 = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
2단계: 중심 원자 선택
중심 원자를 선택하려면 전기 음성도 가 가장 낮은 원자가 중심에 남아 있다는 것을 기억해야 합니다.
이제 여기서 주어진 이온은 IF4- 이온이며 요오드(I) 원자와 불소(F) 원자를 포함합니다.
위의 주기율표에서 요오드(I) 원자와 불소(F) 원자의 전기음성도 값을 확인할 수 있습니다.
요오드(I)와 불소(F)의 전기음성도 값을 비교하면 요오드 원자의 전기음성도가 덜합니다 .
여기서 요오드(I) 원자는 중심 원자이고 불소(F) 원자는 외부 원자이다.
3단계: 각 원자 사이에 전자쌍을 배치하여 각 원자를 연결합니다.
이제 IF4 분자에서 요오드 원자(I)와 불소 원자(F) 사이에 전자쌍을 배치해야 합니다.
이는 IF4 분자 내에서 요오드(I)와 불소(F)가 화학적으로 결합되어 있음을 나타냅니다.
4단계: 외부 원자를 안정적으로 만들기
이 단계에서는 외부 원자의 안정성을 확인해야 합니다.
여기 IF4 분자의 스케치에서 외부 원자가 불소 원자임을 알 수 있습니다.
이러한 외부 불소 원자는 옥텟을 형성하므로 안정적입니다.
또한 1단계에서는 IF4- 이온에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산했습니다.
IF4- 이온에는 총 36개의 원자가 전자가 있으며, 위 다이어그램에서는 이 중 32개의 원자가 전자 만 사용되었습니다.
따라서 남은 전자의 수 = 36 – 32 = 4 .
IF4 분자의 위 다이어그램에서 중앙 요오드 원자에 이 4개의 전자를 배치해야 합니다.
이제 다음 단계로 넘어가겠습니다.
5단계: 루이스 구조의 안정성 확인
이제 IF4의 루이스 구조의 안정성을 확인해야 하는 마지막 단계에 도달했습니다.
루이스 구조의 안정성은 형식 전하 개념을 사용하여 검증할 수 있습니다.
간단히 말해서, 이제 우리는 IF4 분자에 존재하는 불소(F) 원자뿐만 아니라 요오드(I) 원자에서도 형식 전하를 찾아야 합니다.
공식 세금을 계산하려면 다음 공식을 사용해야 합니다.
형식 전하 = 원자가 전자 – (결합 전자)/2 – 비결합 전자
아래 이미지에서 IF4 분자의 각 원자에 대한 결합 전자 와 비결합 전자 의 수를 확인할 수 있습니다.
요오드(I) 원자의 경우:
원자가 전자 = 7 (요오드가 17족에 속하기 때문)
결합 전자 = 8
비결합 전자 = 4
불소 원자(F)의 경우:
전자 원자가 = 7 (불소가 17족에 속하기 때문)
결합 전자 = 2
비결합 전자 = 6
| 공식적인 고발 | = | 원자가 전자 | – | (전자 결합)/2 | – | 비결합 전자 | ||
| 나 | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| 에프 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
위의 공식 전하 계산을 통해 요오드(I) 원자의 전하가 -1 이고, 불소 원자의 전하가 0 임을 알 수 있습니다.
그럼 IF4 분자의 각 원자에 이러한 전하를 유지해 보겠습니다.
IF4 분자의 전체 -1 전하는 아래 이미지에 표시됩니다.
위 IF4-이온의 루이스 도트 구조에서는 각 결합전자쌍(:)을 단일결합(|)으로 나타낼 수도 있습니다. 이렇게 하면 다음과 같은 IF4-이온의 루이스 구조를 얻게 됩니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).