HF는 강력한 전해질인가요? (그리고 왜?)

아니요, HF(불화수소산)는 강한 전해질이 아닙니다. 물에 녹으면 부분적으로만 수소이온(H+)과 불소이온(F-)으로 해리되기 때문에 약한 전해질입니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

HF가 약한 전해질인 이유는 무엇입니까?

불화수소산(HF)은 물에서 부분적으로만 이온화되므로 약한 전해질 입니다. 물질이 약전해질로 분류된다는 것은 물에 용해될 때 어느 정도 전기를 전도하지만 강전해질만큼 효율적이지는 않다는 것을 의미합니다.

물에서 HF의 해리는 다음 방정식으로 나타낼 수 있습니다.

HF(aq) ⇌ H+(aq) + F-(aq)

이 방정식에서 HF는 양전하를 띤 수소 이온(H+)과 음전하를 띤 불소 이온(F-)으로 분해됩니다. 그러나 모든 HF 분자가 이온으로 해리되는 것은 아닙니다. 그와는 반대로, 그렇게 하는 사람은 극히 일부에 불과합니다.

반면, 염산 (HCl)과 같은 강산과 같은 강한 전해질은 물에 용해되면 완전히 이온으로 해리됩니다. HCl의 완전한 해리는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

HF는 부분적으로만 이온화되므로 용액에서 더 적은 수의 이온을 생성하므로 강한 전해질보다 전기 전도도가 낮습니다. 이것이 HF가 약한 전해질로 간주되는 이유입니다.

HF의 해리 정도는 강한 전해질보다 낮습니다. HF는 약한 전해질입니다. 즉, 물에서 부분적으로만 이온화되어 용액에서 더 적은 수의 이온을 생성합니다.

대조적으로, 강산이나 염과 같은 강한 전해질은 물에 용해되면 거의 완전히 이온으로 해리되어 더 높은 해리도와 더 나은 전기 전도성을 얻습니다.

더 자세하게, 해리도는 기호 α(알파)로 표시되며 용액에서 용질이 이온으로 해리되는 정도를 측정한 것입니다.

HF의 경우 해리 정도는 상대적으로 낮으며 일반적으로 HF 분자의 극히 일부만이 H+ 및 F- 이온으로 분해됩니다.

대조적으로, 강한 전해질은 높은 해리도를 나타낸다. HCl과 같은 강산의 경우 거의 모든 HCl 분자가 물에 용해되면 H+ 이온과 Cl- 이온으로 해리됩니다.

해리 정도의 차이로 인해 용액의 전기 전도도가 달라집니다. HF는 해리도가 낮기 때문에 이온 생성량이 적기 때문에 전기 전도성이 강한 전해질보다 낮습니다.