EDTA는 금속 이온을 킬레이트화할 수 있는 폴리카르복실산 아미노산입니다. 이는 [CH2N(CH2CO2H)2]2라는 공식을 가지고 있습니다. 몸에서 중금속을 제거하는 데 도움이 됩니다. EDTA는 또한 혈액 샘플과 식품을 보존합니다.
| 이름 유팍 | 2,2′,2″,2″‘-(에탄-1,2-디일디아모니아)사아세트산이나트륨 |
| 분자식 | C10H14N2Na2O8 |
| CAS 번호 | 139-33-3 |
| 동의어 | (에틸렌디니트릴로)테트라아세트산의 이나트륨염, 에데트산이나트륨, EDTA이나트륨, 에데트산이나트륨, EDTA이나트륨, EDTA의 이나트륨염, 에틸렌비스(이미노디아세트산)의 이나트륨염, N,N’-1,2-에탄디일비스 [N-(카르복시메틸) )글리신], 이나트륨염, Na2-EDTA, Na2H2EDTA |
| 인치 | InChI=1S/C10H16N2O8.2Na/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20;;/ h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);;/q;2*+1/p-2 |
EDTA의 특성
EDTA 공식
EDTA는 에틸렌디아민테트라아세트산의 약자로 금속 이온을 킬레이트할 수 있는 합성 유기 화합물입니다. EDTA의 공식은 C10H16N2O8입니다. 이는 분자 내에 10개의 탄소 원자, 16개의 수소 원자, 2개의 질소 원자 및 8개의 산소 원자가 포함되어 있음을 의미합니다.
EDTA 몰 질량
에데테이트 이나트륨의 몰 질량은 해당 공식에 포함된 모든 원자의 원자 질량의 합입니다. 탄소, 수소, 질소 및 산소의 원자 질량은 각각 12.01 g/mol, 1.01 g/mol, 14.01 g/mol 및 16.00 g/mol입니다. . 따라서 에데테이트이나트륨의 몰 질량은 (10 x 12.01) + (16 x 1.01) + (2 x 14.01) + (8 x 16.00) = 292.24 g/mol입니다.
EDTA의 끓는점
물질의 끓는점은 액체에서 기체로 변하는 온도입니다. 에데테이트이나트륨의 끓는점은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 측정하기가 쉽지 않습니다. 그러나 일부 소식통에서는 에데테이트 이나트륨의 끓는점이 760mmHg의 압력에서 약 614.2°C라고 추정합니다.
EDTA 녹는점
물질의 녹는점은 고체에서 액체로 변하는 온도입니다. 에데트산이나트륨의 녹는점은 수화 정도와 결정화 정도에 따라 달라집니다. 무수 형태의 에데테이트 이나트륨의 녹는점은 약 240°C인 반면, 이수화물 형태의 녹는점은 약 248°C입니다.
EDTA 밀도 g/ml
물질의 밀도는 단위 부피당 질량입니다. 에데테이트이나트륨의 밀도는 수화 및 결정화 정도에 따라 달라집니다. 무수 형태의 에데테이트 이나트륨의 밀도는 약 0.86g/ml인 반면, 이수화물 형태의 밀도는 약 1.6g/ml입니다.
EDTA 분자량
물질의 분자량은 물질 1몰의 질량인 몰 질량의 또 다른 용어입니다. 위에서 언급한 바와 같이 에데테이트 이나트륨의 몰 질량은 292.24 g/mol이므로 분자량도 292.24 g/mol입니다.
EDTA의 구조
에데트산이나트륨의 구조는 원자가 분자 내에서 어떻게 배열되고 결합되어 있는지를 보여줍니다. 에데테이트 디나트륨은 4개의 카르복실산 그룹이 부착된 중앙 에틸렌디아민 그룹을 가지고 있습니다. 각 카르복실산 그룹은 양성자를 잃고 음전하를 형성하여 금속 이온과 결합할 수 있습니다. 에데테이트 디나트륨의 구조는 다음 다이어그램으로 나타낼 수 있습니다.
EDTA의 용해도
물질의 용해도는 주어진 온도와 압력에서 주어진 용매에 녹을 수 있는 양입니다. 에데테이트 이나트륨의 용해도는 pH와 용액 내 금속 이온의 존재 여부에 따라 달라집니다. 에데트산이나트륨은 물 분자와 상호작용할 수 있는 음전하를 더 많이 형성하기 때문에 산성 용액보다 알칼리성 용액에 더 잘 용해됩니다. 에데테이트 이나트륨은 또한 금속 이온과 착물을 형성할 수 있으며, 이는 착물의 안정성과 전하에 따라 용해도를 증가시키거나 감소시킬 수 있습니다. 예를 들어, pH 7 및 25°C에서 에데테이트 이나트륨의 물에 대한 용해도는 약 0.5M(186mg/mL)인 반면, 칼슘 복합체의 용해도는 약 0.02M(7mg/ml)입니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비밀도 | 사용 불가 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 292.24g/몰 |
| 밀도 | 1.6g/ml(이수화물), 0.86g/ml(무수물) |
| 융합점 | 248°C(이수화물), 240°C(무수물) |
| 비점 | 614.2°C(분해) |
| 플래시 도트 | 325.2°C |
| 물에 대한 용해도 | pH 7 및 25°C에서 0.5M(186mg/ml) |
| 용해도 | 알칼리성 용액에 용해되고 유기용매에는 용해되지 않음 |
| 증기압 | 25°C에서 3.77 x 10^-12mmHg |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 2.0, 2.7, 6.2, 10.3 |
| pH | 4 ~ 6(0.26M 용액) |
EDTA의 안전 위험
에데트산이나트륨은 금속 이온을 킬레이트화할 수 있는 합성 유기 화합물입니다. 그 응용 분야는 의학, 산업, 농업 및 연구 분야에서 다양합니다. 그러나 적절하게 취급하지 않으면 인간의 건강과 환경에 특정 위험을 초래할 수도 있습니다.
에데테이트 디나트륨은 피부와 눈에 접촉할 경우 자극을 줄 수 있습니다. 또한 섭취 시 메스꺼움, 구토, 설사, 복통을 유발할 수도 있습니다. 흡입하면 호흡기계에 해를 끼칠 수 있습니다. 체내에 흡수되면 혈액 세포와 신장에 영향을 미칠 수 있습니다. 다량으로 섭취하면 치명적일 수 있습니다.
에데트산이나트륨은 환경에 방출되면 토양과 물을 오염시킬 수도 있습니다. 이는 필수 금속과 결합하여 식물과 동물의 가용성에 영향을 미칠 수 있습니다. 이는 금속 이온에 의존하는 생물학적 과정을 방해할 수 있습니다.
에데테이트 디나트륨은 주의해서 적절한 보호 장비와 함께 사용하십시오. 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관하십시오. 현지 규정에 따라 폐기하십시오.
| 위험 기호 | |
| 보안 설명 | S24/25: 피부 및 눈과의 접촉을 피하십시오 |
| UN 식별 번호 | UN3077(고체), UN3082(액체) |
| HS 코드 | 29224985 |
| 위험등급 | 9 (각종 위험물) |
| 포장그룹 | III (낮은 위험) |
| 독성 | 경구 LD50 쥐: 2000mg/kg |
EDTA 합성 방법
에데테이트 이나트륨을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있지만 가장 일반적인 방법은 에틸렌디아민과 클로로아세트산 또는 그 나트륨염을 축합하는 것입니다.
반응에는 두 단계가 포함됩니다. 첫째, 클로로아세트산 또는 그 나트륨 염에 대한 에틸렌디아민의 친핵성 공격으로 모노아미드 중간체를 형성합니다. 둘째, 염산 이나 염화나트륨을 제거하면 카르복실산기가 형성된다. 에데트산이나트륨을 형성하려면 다른 등량의 클로로아세트산 또는 그 나트륨염과 반응할 수 있습니다.
에데테이트 이나트륨을 합성하는 또 다른 방법은 알칼리 용액에서 차아염소산나트륨을 사용하여 에틸렌디아민을 산화시키는 것입니다. 이 방법에서는 나트륨염으로 에데트산이나트륨과 부산물로 암모니아가 생성된다.
에데트산이나트륨을 합성하는 다른 방법에는 에틸렌디아민을 포름알데히드 및 시안화나트륨과 반응시키거나 에틸렌디아민을 글리옥실산 또는 그 에스테르와 반응시키는 것이 포함됩니다.
EDTA의 용도
에데트산이나트륨은 금속 이온을 킬레이트화할 수 있는 합성 유기 화합물입니다. 다양한 분야와 산업에서 다양한 용도로 사용됩니다. Edetate Disodium의 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 의학에서 에데테이트 디나트륨은 독성 금속과 결합하여 체내에서 제거함으로써 중금속 중독을 치료할 수 있습니다. 또한 칼슘 이온을 킬레이트화하여 혈전과 동맥 석회화를 예방할 수 있습니다.
- 식품 및 음료에서 에데트산이나트륨은 산화 및 산패를 방지하여 제품의 색상, 향미 및 질감을 보존할 수 있습니다. 금속이온에 의한 변색이나 변질도 방지할 수 있습니다.
- 화장품 및 퍼스널케어 분야에서 에데테이트 디나트륨은 미생물 성장과 금속 촉매 반응을 방지하여 제품의 안정성과 효과를 향상시킬 수 있습니다. 또한 물의 경도를 담당하는 미네랄을 킬레이트화하여 제품의 모양과 느낌을 향상시킬 수 있습니다.
- 산업 및 연구 분야에서 에데테이트 디나트륨은 간섭하는 금속 이온을 킬레이트화하여 제품 및 공정의 성능과 품질을 향상시킬 수 있습니다. 예를 들어, 보일러 및 파이프의 스케일 형성을 방지하고, 직물 염색 및 인쇄를 개선하고, 금속의 녹 및 얼룩을 제거하고, 분석 방법에서 pH 및 금속 농도를 제어할 수 있습니다.
질문:
Q: EDTA란 무엇인가요?
A: 에데트산이나트륨은 금속 이온을 킬레이트화할 수 있는 합성 유기 화합물입니다. 에틸렌디아민테트라아세트산의 약자입니다.
Q: EDTA 솔루션을 준비하는 방법은 무엇입니까?
A: 에데트산이나트륨 용액을 준비하려면 원하는 양의 에데트산이나트륨을 달아 증류수에 녹입니다. 수산화나트륨으로 pH를 8.0으로 조정합니다.
Q: EDTA를 물에 녹이는 방법은 무엇입니까?
A: 에데트산이나트륨은 물에 용해되지만 천천히 용해됩니다. 에데테이트이나트륨을 물에 용해하려면 물을 약 80°C로 가열하고 에데테이트이나트륨이 완전히 녹을 때까지 혼합물을 저어줍니다.
Q: 0.5M EDTA를 준비하는 방법은 무엇입니까?
A: 0.5M 에데테이트이나트륨을 제조하려면 에데테이트이나트륨 73.06g을 달아 증류수 800ml에 녹입니다. 수산화나트륨으로 pH를 8.0으로 조정하고 증류수로 용액을 1L로 희석합니다.
Q: EDTA는 어떤 일을 하나요?
A: 에데트산이나트륨은 금속 이온과 결합하여 안정한 복합체를 형성합니다. 이는 금속 이온이 다른 물질과 반응하거나 분석 방법을 방해하는 것을 방지합니다.
Q: EDTA는 무엇을 의미하나요?
A: 에데트산 나트륨은 에틸렌디아민테트라아세트산을 의미하며, 이는 화학식 [CH2N(CH2CO2H)2]2를 갖는 화합물의 이름입니다.
Q: EDTA 적정으로 물 경도를 계산하는 방법은 무엇입니까?
A: 에데테이트 이나트륨 적정으로 물의 경도를 계산하려면 적절한 지시약을 사용하여 알려진 양의 물 샘플을 표준 에데테이트 이나트륨 용액으로 적정하십시오. 사용된 에데트산이나트륨의 부피를 기록하고 다음 공식을 사용하십시오. 경도(mg/L, CaCO3) = (EDTA 부피 x EDTA 몰농도 x 1000) / 물 샘플 부피