황화구리(I)(Cu2S)는 검은색 고체 화합물입니다. 태양전지, 수소 생산 등 다양한 산업 응용 분야에서 P형 반도체 및 촉매로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 황화구리(1+) |
| 분자식 | Cu2S |
| CAS 번호 | 22205-45-4 |
| 동의어 | 일황화동, 황화동, 황화동(1+), 황화동, 황화동, 황화동 |
| 인치 | InChI=1S/2Cu.S/q2*+1;-2 |
몰 질량 of Copper(I) sulfide
황화구리(I)의 몰 질량은 159.16 g/mol입니다. 몰 질량은 물질 1몰의 질량으로, 화합물에 존재하는 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 구리(I) 황화물은 두 개의 구리 원자와 하나의 황 원자로 구성되며, 각각은 해당 원자 질량을 갖습니다. 몰 질량을 아는 것은 특정 반응에 필요한 물질의 양을 결정하거나 화합물의 실험식을 찾는 등 다양한 화학 계산에서 중요합니다.
구리(I) 황화물의 끓는점
황화구리(I)는 녹는점이 1103°C로 높지만 끓는점이 뚜렷하지 않습니다. 이는 고온으로 가열하면 황화구리(I)가 끓는 대신 분해되기 때문입니다. 황화구리(I)의 분해로 인해 구리 가스와 황화구리가 형성되며, 이를 수집하고 분석할 수 있습니다. 황화구리(I)의 끓는점이 없다는 것은 가열 시 분해되는 많은 고체 화합물의 경우 드문 일이 아닙니다.
구리(I) 황화물의 녹는점
황화구리(I)의 융점은 1103°C입니다. 높은 융점은 화합물의 결정 격자 구조에서 구리와 황 원자 사이의 강한 이온 결합으로 인해 발생합니다. 황화구리(I)의 녹는점이 높기 때문에 p형 반도체 역할을 하는 태양전지와 같은 고온 응용 분야에 유용합니다.
구리(I) 황화물의 밀도 g/ml
황화구리(I)의 밀도는 5.6g/mL입니다. 물질의 밀도는 단위 부피당 물질의 질량입니다. 황화구리(I)의 밀도가 높은 것은 화합물에 존재하는 중원자와 그 결정 구조 때문입니다. 황화구리(I)의 밀도가 높기 때문에 세라믹과 유리의 안료를 비롯한 다양한 응용 분야에 유용합니다.
구리(I) 황화물의 분자량
황화구리(I)의 분자량은 159.16g/mol입니다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 황화구리(I)는 구리 원자 2개와 황 원자 1개로 구성된 간단한 화학식을 갖고 있어 상대적으로 분자량을 계산하기 쉽습니다. 화합물의 분자량은 반응의 화학양론을 결정하거나 화합물의 분자식을 찾는 등 다양한 화학 계산에서 중요합니다.
구리(I) 황화물의 구조
황화구리(I)는 면심 입방(fcc) 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 결정 구조는 구리와 황 원자로 구성되며, 각 구리 원자는 사면체 배열로 배열된 4개의 황 원자로 둘러싸여 있습니다. 구리와 황 원자 사이의 강한 이온 결합으로 인해 녹는점이 높은 안정적인 결정 구조가 형성됩니다. 황화구리(I)의 결정 구조는 황화구리의 물리적, 화학적 특성과 다양한 응용을 이해하는 데 중요합니다.
구리(I) 황화물 공식
황화구리(I)의 화학식은 Cu2S이며, 이는 이 화합물이 구리 원자 2개와 황 원자 1개로 구성되어 있음을 나타냅니다. 화합물의 공식은 존재하는 원소와 화합물의 각 원소의 원자 수에 대한 정보를 제공합니다. 황화구리(I)의 공식은 화합물에서 구리와 황의 몰비를 결정하거나 화합물의 실험식을 찾는 등 다양한 화학 계산에 유용합니다.
| 모습 | 솔리드 블랙 |
| 비중 | 5.6g/ml |
| 색상 | 검은색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 159.16g/몰 |
| 밀도 | 5.6g/ml |
| 융합점 | 1103°C |
| 비점 | 가열 시 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 불용성 |
| 용해도 | 물과 유기 용매에 불용성 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
황화구리(I)(Cu2S) 안전 및 위험
황화구리(I)(Cu2S)는 일반적으로 안정적이고 반응성이 없는 고체 화합물이므로 취급하기에 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 모든 화학물질과 마찬가지로 우발적인 노출을 피하기 위해 조심스럽게 취급해야 합니다. 화합물에서 나오는 먼지나 증기의 흡입은 호흡기계에 자극을 줄 수 있으므로 피해야 합니다. 황화구리(I)(Cu2S)와 피부가 접촉하면 자극이나 알레르기 반응을 일으킬 수도 있습니다. 그렇기 때문에 취급 시에는 장갑과 기타 보호복을 착용해야 합니다. 실수로 섭취한 경우에는 즉시 의사의 진료를 받아야 합니다. 환경적 위험을 방지하려면 적절한 취급, 보관 및 폐기 절차를 따라야 합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 흡입 및 피부 접촉을 피하십시오. 보호복을 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 규제되지 않음 |
| HS 코드 | 284290 |
| 위험 등급 | 위험물로 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 낮은 독성 |
황화구리(I)(Cu2S)의 합성 방법
황화구리(I)(Cu2S)를 합성하는 방법에는 다음을 포함하는 여러 가지 방법이 있습니다.
- 직접 합성법: 불활성 분위기에서 고온에서 구리 분말을 황과 반응시켜 황화구리(I)를 생성하는 방법입니다.
- 용매열 방법: 이는 용매에 있는 구리 아세테이트와 티오우레아의 혼합물을 고온 및 고압에서 가열하여 황화구리(I) 입자를 형성하는 것과 관련됩니다.
- 열수법: 수용액에서 구리염과 황을 고온 및 고압에서 반응시켜 황화구리(I)를 형성하는 방법입니다.
- 화학 기상 증착 방법: 황 함유 가스 환경에서 구리 함유 전구체를 분해하여 황화 구리(I) 필름을 형성하는 방법입니다.
- 분무 열분해 방법: 구리염과 황이 포함된 용액을 가열된 기판에 분무하여 황화구리(I)의 얇은 막을 형성하는 방법입니다.
- 공침법: 적합한 침전제를 사용하여 수용액에서 구리 이온과 황 이온을 동시에 침전시켜 황화구리(I)를 형성하는 방법입니다.
- 전기화학적 방법: 전기화학 셀을 사용하여 구리 및 황 이온을 함유한 용액에서 기판에 황화구리(I)를 증착하는 것으로 구성됩니다.
이러한 방법은 생성된 황화구리(I) 입자 또는 필름의 크기, 모양 및 특성에 대한 다양한 제어 수준을 제공하므로 다양한 응용 분야에 유용합니다.
구리(I) 황화물(Cu2S)
황화구리(I)(Cu2S)는 다양한 분야에서 다양한 용도로 사용되는 유용한 화합물입니다. 그 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 광전지: 광전지 제조에 사용됩니다. 태양광 전지는 전기를 생산하는 데 사용됩니다.
- 안료: 세라믹, 유리, 플라스틱 등 다양한 제품 제조에 안료로 사용됩니다. 퇴색과 풍화에 강한 짙은 검정색을 제공합니다.
- 윤활제: 마찰 계수가 낮기 때문에 다양한 용도의 윤활제로 사용됩니다. 특히 고온 및 고압 환경에서 유용합니다.
- 반도체: 전자 및 광전자 응용 분야에서 반도체 재료로 사용됩니다. 이는 광전지, 센서 및 감지기를 포함한 다양한 응용 분야에 적합한 고유한 광학 및 전자 특성을 가지고 있습니다.
- 살균제: 농업에서 곰팡이 질병으로부터 작물을 보호하기 위해 살균제로 사용됩니다. 이는 전통적인 화학 살균제에 대한 효과적이고 생태학적 대안입니다.
- 무기안료 : 무기안료 제조에 사용됩니다. 이 안료는 유색 유리, 세라믹 및 에나멜 생산에 사용됩니다. 짙은 검정색은 변색과 풍화에 강해 오래 지속되는 안료로 인기가 높습니다.
질문:
Q: Cu2S란 무엇입니까?
A: Cu2S는 광전지, 안료, 반도체, 살균제 등 다양한 응용 분야에 일반적으로 사용되는 황화구리 화합물인 황화구리(I)의 화학식입니다.
Q: Cu2O와 Cu2S의 혼합물을 가열하면 어떤 결과가 나오나요?
A: Cu2O와 Cu2S의 혼합물을 가열하면 남아 있는 미반응 Cu2O 또는 Cu2S와 함께 구리 가스와 이산화황의 혼합물이 생성됩니다.
Q: Cu2S 화합물의 이름은 무엇입니까? A: Cu2S 화합물의 이름은 황화구리(I)입니다.