그럼 위 이미지는 이미 보셨죠?
위의 이미지를 간단히 설명하겠습니다.
CH3OCH3 루이스 구조는 탄소-산소 원자 사이뿐만 아니라 탄소(C) 원자와 수소(H) 원자 사이에도 단일 결합을 가지고 있습니다. 산소(O) 원자에는 2개의 고립전자쌍이 있습니다.
위의 CH3OCH3 루이스 구조 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 저와 함께 CH3OCH3 루이스 구조를 그리는 방법에 대한 자세한 단계별 설명을 들어보세요.
이제 CH3OCH3의 루이스 구조를 그리는 단계로 넘어가겠습니다.
CH3OCH3 루이스 구조를 그리는 단계
1단계: CH3OCH3 분자의 총 원자가 전자 수 찾기
CH3OCH3 분자 의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 탄소 원자 , 수소 원자 및 산소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 이용하여 탄소, 수소, 산소의 원자가전자를 쉽게 찾는 방법을 알려드리겠습니다.
CH3OCH3 분자의 총 원자가 전자
→ 탄소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
탄소는 주기율표 14족에 속하는 원소이다. [1] 따라서 탄소에 존재하는 원자가 전자는 4 입니다.
위 이미지와 같이 탄소 원자에 존재하는 4개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 수소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
수소는 주기율표의 1족 원소이다.[2] 따라서 수소에 존재하는 원자가전자는 1 이다.
위 이미지와 같이 수소 원자에는 원자가 전자가 하나만 존재하는 것을 볼 수 있습니다.
→ 산소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
산소는 주기율표 16족의 원소이다. [3] 따라서 산소에 존재하는 원자가 전자는 6 입니다.
위 이미지와 같이 산소 원자에 존재하는 6개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
그래서,
CH3OCH3 분자의 총 원자가 전자 = 2개의 탄소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 6개의 수소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 산소 원자가 제공하는 원자가 전자 = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
2단계: 스케치 준비
CH3OCH3 분자의 스케치를 그리려면 간단히 화학식을 살펴보십시오. 중앙에 산소(O) 원자가 있고 양쪽이 CH3로 둘러싸여 있는 것을 볼 수 있습니다.
그럼 대략적인 스케치를 만들어 보겠습니다.
3단계: 각 원자 사이에 전자쌍을 배치하여 각 원자를 연결합니다.
이제 CH3OCH3 분자에서는 탄소(C)와 산소(O) 원자 사이, 탄소(C)와 수소(H) 원자 사이에 전자쌍을 배치해야 합니다.
이는 이들 원자가 CH3OCH3 분자 내에서 서로 화학적으로 결합되어 있음을 나타냅니다.
4단계: 나머지 원자가 전자쌍을 중심 원자에 위치시킵니다.
위의 CH3OCH3 스케치에서 외부 원자가 수소 원자이고 이중선을 형성하기 때문에 안정적이라는 것을 알 수 있습니다.
이제 1단계에서 CH3OCH3 분자에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산했습니다.
CH3OCH3 분자는 총 20개의 원자가 전자를 갖고 있으며, 이 중 16개의 원자가 전자 만이 위 다이어그램에 사용되었습니다.
따라서 남은 전자의 수 = 20 – 16 = 4 .
CH3OCH3 분자의 위 다이어그램에서 중앙 산소 원자에 이 4개의 전자를 배치해야 합니다.
이제 위의 다이어그램에서 모든 원자가 안정적이라는 것을 알 수 있습니다. (왜냐하면 수소 원자는 이중선을 형성하고 탄소와 산소 원자는 옥텟을 형성하기 때문입니다.)
따라서 위의 CH3OCH3 루이스 구조는 안정하다.
위 CH3OCH3의 루이스 도트 구조에서는 각 결합전자쌍(:)을 단일결합 (|)으로 나타낼 수도 있습니다. 이렇게 하면 다음과 같은 CH3OCH3의 루이스 구조가 생성됩니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).