디클로로메탄(CH2Cl2) 또는 염화메틸렌은 광범위한 유기 화합물을 용해하며 일반적으로 화학 실험실에서 용매로 사용됩니다. 또한 페인트 제거 및 탈지 공정에도 사용할 수 있습니다.
| IUPAC 이름 | 디클로로메탄 |
| 분자식 | CH2Cl2 |
| CAS 번호 | 75-09-2 |
| 동의어 | 염화메틸렌, 이염화메틸렌, DCM, Narkotil, Solaesthin, Solmethine 등 |
| 인치 | InChI=1S/CH2Cl2/c2-1-3/h1H2 |
디클로로메탄 밀도 g/ml
디클로로메탄의 밀도는 1.326g/mL입니다. 이 값은 주어진 온도와 압력에서 단위 부피당 디클로로메탄의 질량을 나타냅니다. 디클로로메탄의 밀도는 상대적으로 높기 때문에 물보다 밀도가 높은 액체입니다. 이 특성은 밀도가 다른 물질을 분리하는 데 사용할 수 있는 일부 실험실 응용 분야에서 유용합니다.
디클로로메탄의 끓는점
디클로로메탄의 끓는점은 39.6°C(103.3°F)입니다. 이 온도는 액체 형태의 디클로로메탄이 기체 상태로 변하는 지점을 나타냅니다. 디클로로메탄은 끓는점이 낮기 때문에 실온에서 쉽게 증발할 수 있는 휘발성이 매우 높은 화합물입니다. 이러한 특성으로 인해 쉽게 증발할 수 있는 많은 실험실 응용 분야에서 용매로 유용하게 사용됩니다.
디클로로메탄 몰 질량
염화메틸렌이라고도 불리는 디클로로메탄의 몰 질량은 84.93 g/mol입니다. 이 값은 디클로로메탄 단일 분자의 원자 질량을 더하여 얻습니다. 디클로로메탄의 분자식은 CH2Cl2이며 이는 탄소 원자 1개, 수소 원자 2개, 염소 원자 2개를 포함하고 있음을 나타냅니다. 몰 질량은 주어진 샘플에 존재하는 물질의 양을 결정하는 데 중요한 특성입니다.
디클로로메탄 융점
CH2Cl2의 녹는점은 -97.4°C(-143.3°F)입니다. 이 온도는 CH2Cl2의 고체 형태가 액체 상태로 변하는 지점을 나타냅니다. 그러나 CH2Cl2는 실온에서 휘발성 액체이기 때문에 고체 형태로는 거의 발견되지 않습니다. CH2Cl2의 녹는점이 낮기 때문에 동결이 어렵고 낮은 온도에서도 액체 상태를 유지합니다.
디클로로메탄 분자량
CH2Cl2의 분자량은 84.93g/mol입니다. 이 값은 단일 CH2Cl2 분자 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 주어진 샘플에 존재하는 물질의 양을 결정하는 데 중요한 특성입니다.
디클로로메탄의 구조
CH2Cl2는 중앙 탄소 원자가 두 개의 염소 원자와 두 개의 수소 원자에 결합된 사면체 분자 구조를 가지고 있습니다. 분자는 탄소 원자와 염소 원자 사이의 전기 음성도 차이로 인해 발생하는 쌍극자 모멘트를 갖습니다. 탄소 원자는 부분적으로 양전하를 띠고 염소 원자는 부분적으로 음전하를 띤다. 이 특성은 CH2Cl2를 극성 분자로 만듭니다.
디클로로메탄 공식
디클로로메탄의 분자식은 CH2Cl2입니다. 이 공식은 분자에 탄소 원자 1개, 수소 원자 2개, 염소 원자 2개가 포함되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 또한 단일 디클로로메탄 분자의 상대적인 원자 수에 대한 정보를 제공합니다. 이 공식은 디클로로메탄과 관련된 화학 반응의 화학량론을 결정하는 데 유용합니다.
| 모습 | 무색 액체 |
| 비중 | 1,326 |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 클로로포름과 유사한 약한 냄새 |
| 몰 질량 | 84.93g/몰 |
| 밀도 | 1,326g/mL |
| 융합점 | -97.4°C(-143.3°F) |
| 비점 | 39.6°C(103.3°F) |
| 플래시 도트 | -22°C(-8°F) |
| 물에 대한 용해도 | 20°C(68°F)에서 16.5g/L |
| 용해도 | 많은 유기용매와 혼합 가능 |
| 증기압 | 20°C(68°F)에서 44.6kPa |
| 증기 밀도 | 2.93 |
| pKa | 4 |
| pH | 중립적 |
디클로로메탄의 안전성과 위험성
염화메틸렌으로도 알려진 디클로로메탄(CH2Cl2)은 적절하게 취급하지 않을 경우 심각한 안전 위험을 초래하는 유해 화학물질입니다. 인화성이 매우 높으므로 열이나 화염에 노출되면 화재나 폭발이 발생할 수 있습니다. 증기를 흡입하면 호흡기 자극, 두통, 현기증, 심지어 의식 상실까지 유발할 수 있습니다. CH2Cl2와 피부 접촉 시 자극, 화상 또는 화학적 화상을 유발할 수 있습니다. 또한 장기간 노출되면 간암과 폐암의 위험이 증가하는 잠재적인 발암물질이기도 합니다. CH2Cl2로 작업할 때는 적절한 개인 보호 장비를 사용하고 환기가 잘 되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전 예방 조치가 필수적입니다.
| 위험 기호 | Xn,F |
| 보안 설명 | 인화성이 높은 액체 및 증기. 삼키거나 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 유해합니다. 피부에 자극을 일으키고 눈에 심한 자극을 일으킵니다. 호흡기 자극을 일으킬 수 있음. 졸음이나 현기증을 유발할 수 있습니다. 삼켜서 기도로 유입되면 치명적일 수 있음. |
| AN 식별자 | 유엔 1593 |
| HS 코드 | 29031200 |
| 위험등급 | 삼 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 디클로로메탄은 2급 발암물질로 분류되며 간암과 폐암과 관련이 있는 것으로 알려져 있습니다. 또한 중추신경계 저하를 유발하는 것으로 알려져 있으며, 고농도로 섭취하거나 흡입하면 치명적일 수 있습니다. 디클로로메탄을 사용할 때는 항상 적절한 안전 예방 조치를 취해야 합니다. |
디클로로메탄 합성 방법
용매와 페인트 제거제로 사용되는 무색 액체인 디클로로메탄(CH2Cl2)을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 일반적인 방법은 일반적으로 염화알루미늄이나 염화제2철과 같은 촉매가 있는 상태에서 메탄 가스와 염소 가스를 반응시키는 것입니다. 이 반응은 CH2Cl2와 염화수소 가스를 부산물로 생성합니다. 또 다른 방법은 염화수소 가스 또는 염화티오닐을 사용하여 메탄올을 염소화하는 것입니다. 이 반응은 또한 생성물로 CH2Cl2를 생성할 뿐만 아니라 부산물로 물이나 이산화황을 생성합니다.
또 다른 방법은 염산이 있는 상태에서 클로로포름과 아연을 반응시키는 것입니다. 이 반응은 부산물로 수소 가스와 함께 CH2Cl2와 염화아연을 생성물로 생성합니다.
촉매 존재 하에서 에탄이나 프로판과 같은 다양한 유기 화합물의 염소화는 부산물로 CH2Cl2를 생성할 수 있습니다.
사용된 방법에 관계없이 CH2Cl2는 위험한 특성으로 인해 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. CH2Cl2를 합성하고 취급할 때는 적절한 개인 보호 장비를 착용하고 통풍이 잘 되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전 예방 조치를 취하는 것이 중요합니다.
디클로로메탄의 용도
염화메틸렌으로도 알려진 디클로로메탄은 다용도 유기 용매로서 산업 및 연구 분야에서 많이 응용됩니다. 이는 페인트, 바니시와 같은 의약품 및 코팅제 생산에서 중요한 역할을 합니다. 또한 전자 제조 및 야금 산업에서 탈지용으로 유용한 세척제입니다.
디클로로메탄은 다양한 유형의 페인트와 코팅을 용해하고 제거하므로 널리 사용되는 스트리퍼입니다. 또한 폴리우레탄 폼, 폴리카보네이트 수지 및 기타 플라스틱 생산 시 발포제로 사용된다는 점도 주목할 만합니다.
디클로로메탄은 산업적 용도 외에도 식물 재료에서 에센셜 오일 및 향수와 같은 천연 제품을 추출하는 데 유용합니다. 또한 유기 합성의 실험실 시약에 사용되는 많은 유기 화합물에 효과적인 용매이기도 합니다.
그러나 디클로로메탄은 인화성, 독성 등 위험한 특성으로 인해 취급 시 주의가 필요합니다. 환기가 잘 되는 곳에서 작업하고 디클로로메탄으로 작업할 때는 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 등 적절한 안전 예방 조치를 취하는 것이 중요합니다.
질문:
Q: 디클로로메탄은 극성인가요?
A: 네, 디클로로메탄은 극성 용매입니다.
Q: 다음 중 디클로로메탄과 관련된 위험은 무엇입니까?
답변: 디클로로메탄과 관련된 위험에는 인화성, 독성, 피부 및 호흡기 자극 가능성이 포함됩니다.
Q: 디클로로메탄은 가연성입니까?
A: 예, 디클로로메탄은 가연성이며 열이나 화염에 노출되면 화재나 폭발을 일으킬 수 있습니다.
Q: 디클로로메탄은 물에 용해됩니까?
A: 예, 디클로로메탄은 물에 약간 용해됩니다. 그러나 주로 비극성 화합물의 용매로 사용되며 수용액에서는 일반적으로 사용되지 않습니다.