아황산칼슘(CaSO3)은 Ca2+ 및 SO32- 이온을 포함하는 화합물입니다. 불순물을 제거하고 부패를 방지하는 능력으로 인해 식품 방부제, 항산화제, 정수제로 자주 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 칼슘 아황산염 |
| 분자식 | CaSO3 |
| CAS 번호 | 10257-55-3 |
| 동의어 | 칼슘 아황산염; 황산, 칼슘염; 칼슘 아황산; 칼슘 아황산; E226 |
| 인치 | InChI=1S/Ca·H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 |
아황산칼슘의 성질
칼슘 아황산염 포뮬러
아황산칼슘의 화학식은 CaSO3입니다. 이 화합물은 Ca2+ 이온과 SO32- 이온으로 구성됩니다. 아황산칼슘은 수산화칼슘과 아황산을 반응시켜 제조할 수 있습니다. 식품 산업에서는 방부제, 항산화제, 정수기로 흔히 사용됩니다.
칼슘 아황산염 몰 질량
CaSO3의 몰 질량은 120.14 g/mol입니다. 이는 칼슘(40.08 g/mol), 황(32.06 g/mol) 및 3개의 산소 원자(각각 16.00 g/mol)의 원자 질량을 추가하여 계산할 수 있습니다.
아황산칼슘의 끓는점
CaSO3는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 명확하게 정의되어 있지 않습니다. 그러나 분해가 일어나기 전에 약 450°C의 온도로 가열할 수 있습니다. CaSO3는 불안정한 화합물로 가열하면 황산칼슘과 이산화황으로 분해되는 경향이 있기 때문이다.
칼슘 아황산염 융점
CaSO3의 녹는점은 약 1520°C입니다. 고체 화합물이 액체 상태로 변하는 온도입니다. CaSO3는 결정 구조를 가지고 있으며 칼슘과 아황산염 이온 사이의 강한 이온 결합으로 인해 고온에서 녹습니다.
아황산칼슘의 밀도 g/mL
CaSO3의 밀도는 약 2.71g/mL입니다. 이는 CaSO3 1밀리리터의 질량이 2.71그램임을 의미합니다. CaSO3의 밀도가 높은 것은 원자 질량이 높은 칼슘 이온이 존재하기 때문입니다.
칼슘 아황산염 분자량
CaSO3의 분자량은 120.14g/mol입니다. 이는 화합물에 포함된 칼슘, 황 및 3개의 산소 원자의 원자량을 더하여 계산할 수 있습니다. CaSO3의 분자량은 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데 중요합니다.
아황산칼슘의 구조
CaSO3의 구조는 Ca2+ 이온 1개와 SO32- 이온 1개로 구성됩니다. 칼슘 이온은 6개의 산소 원자로 둘러싸여 있고, 아황산염 이온은 2개의 산소 원자와 1개의 황 원자로 둘러싸여 있습니다. Ca2+ 이온과 SO32- 이온은 이온 결합으로 서로 결합되어 있으며, 이는 반대로 전하를 띤 이온 사이에 강한 정전기적 인력을 작용시킵니다.
아황산칼슘의 용해도
CaSO3는 물에 잘 녹지 않으며 실온에서 용해도는 약 0.17g/100mL입니다. 이는 소량의 CaSO3만이 물에 용해될 수 있고 나머지 고체 입자는 물에 부유 상태로 남아 있음을 의미합니다. CaSO3의 용해도는 온도, pH 및 기타 이온의 존재와 같은 요인의 영향을 받습니다.
| 모습 | 백색 분말 또는 결정성 고체 |
| 비중 | 2.71 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 120.14g/몰 |
| 밀도 | 2.71g/ml |
| 융합점 | 1520°C |
| 비점 | 끓는점에 도달하기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 약간 용해됨, 약. 실온에서 0.17g/100mL. |
| 용해도 | 알코올과 에테르에 불용성 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 1.91 |
| pH | 약염기성(물에 용해 시 pH 8~9) |
칼슘 아황산염의 안전성과 위험
CaSO3는 일반적으로 식품 및 수처리 분야에 사용하기에 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 다른 화학물질과 마찬가지로 올바르게 취급하지 않으면 특정 위험을 초래할 수 있습니다. CaSO3는 피부와 눈에 자극을 주며 흡입 시 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 다량의 CaSO3를 섭취하면 메스꺼움, 구토, 설사를 유발할 수 있습니다. CaSO3를 취급할 때는 장갑, 보호 안경을 착용하는 등 적절한 안전 예방 조치를 취해야 합니다. 피부나 눈에 CaSO3가 접촉되거나 섭취한 경우 즉시 의사의 진료를 받아야 합니다. 잠재적인 위험을 최소화하기 위해 적절한 CaSO3 보관 및 폐기 절차를 따르는 것도 중요합니다.
| 위험 기호 | 할당된 항목 없음 |
| 보안 설명 | 눈, 피부, 의복과의 접촉을 피하십시오. 취급시 보호 장갑과 안경을 착용하십시오. 접촉한 경우, 해당 부위를 물로 씻어내십시오. 삼켰을 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 283210 |
| 위험 등급 | 위험물로 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 아황산칼슘은 낮은 농도에서는 독성이 없는 것으로 간주되지만 고용량에서는 위장 자극 및 기타 건강 영향을 일으킬 수 있습니다. |
아황산칼슘 합성 방법
아황산과 수산화칼슘 의 반응으로 CaSO3를 합성할 수 있습니다. 반응은 CaSO3와 물을 부산물로 생성합니다.
또 다른 방법은 탄산칼슘을 아황산과 반응시켜 CaSO3, 물 및 이산화탄소를 생성하는 것입니다. 일반적으로 화학자들은 실온 또는 그보다 약간 높은 온도의 수용액에서 반응을 수행합니다.
또 다른 방법으로는 산화칼슘 과 이산화황을 반응시킨 후 생성된 생성물에 물을 첨가하면 CaSO3가 생성됩니다.
산업 환경에서 수산화칼슘 현탁액 에 이산화황을 흡수하면 일반적으로 CaSO3가 생성됩니다. 이 공정에서는 CaSO3와 황산칼슘의 혼합물이 생성되며, 이는 여과 또는 기타 방법으로 분리될 수 있습니다. 생성된 CaSO3는 수처리 및 식품 보존제 등 다양한 용도로 사용될 수 있습니다.
전반적으로 CaSO3를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있으며 각 방법에는 특정 응용 분야와 최종 제품의 원하는 순도에 따라 고유한 장점과 한계가 있습니다.
칼슘 아황산염의 용도
CaSO3는 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. CaSO3의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 수처리: 종종 불순물을 제거하고 물을 소독하기 위한 수처리제로 사용됩니다. 물에서 염소, 중금속 및 기타 오염 물질을 효과적으로 제거할 수 있습니다.
- 식품 보존 : 식품의 부패를 방지하고 유통 기한을 연장하기 위해 식품 방부제로 사용됩니다. 일반적으로 통조림 및 병에 담긴 식품 생산뿐만 아니라 와인과 맥주 제조에도 사용됩니다.
- 화학 산업: 화학 산업에서 환원제 및 황산 생산에 사용됩니다.
- 건축: 건식 벽체 및 시멘트와 같은 건축 자재의 구성 요소로 사용됩니다.
- 농업 산업: 토양을 처리하고 식물 질병을 예방하기 위해 농업에 사용됩니다.
- 의료 응용: 항산화제 및 특정 질병의 치료로 의료 응용에도 사용됩니다.
질문:
Q: 아황산칼슘의 공식은 무엇입니까?
A: 아황산칼슘의 공식은 CaSO3입니다.
Q: 아황산칼슘의 상태는 어떤가요?
A: CaSO3는 실온에서 고체입니다.
Q: CaSO3 3.36g에는 몇g의 칼슘이 들어있나요?
A: CaSO3 3.36g에는 약 1.14g의 칼슘이 들어 있습니다.
Q: 염산과 아황산나트륨에 탄산칼슘을 첨가하면 어떻게 되나요?
A: 염산과 아황산나트륨에 탄산칼슘을 첨가하면 CaSO3, 물, 이산화탄소, 염화나트륨이 생성되는 반응이 일어납니다.
Q: 아황산칼슘은 물에 녹나요?
A: 예, CaSO3는 물에 약간 용해됩니다.
Q: 수돗물에 아황산칼슘이 있나요?
A: CaSO3는 수돗물에서는 흔히 발견되지 않지만 수처리 공정에서 불순물을 제거하는 데 사용할 수 있습니다.
Q: 식수에서 CaSO3를 제거할 수 있나요?
A: 예, CaSO3는 여과, 역삼투압 또는 화학적 처리와 같은 다양한 방법을 통해 식수에서 제거될 수 있습니다.
Q: CaSO3와 HCl은 무엇을 생성합니까?
A: 염산에 CaSO3를 첨가하면 반응이 일어나서 염화칼슘, 이산화황 가스, 물이 생성됩니다.