벤젠 또는 C6H6은 달콤한 냄새가 나는 무색의 가연성이 높은 액체입니다. 이는 플라스틱, 합성 섬유, 고무, 살충제 및 기타 화학 물질 생산에 사용됩니다. 발암 물질로 알려져 있으며 건강 문제를 일으킬 수 있습니다.
| IUPAC의 이름 | 벤젠 |
| 분자식 | C6H6 |
| CAS 번호 | 71-43-2 |
| 동의어 | 벤졸, 펜, 아눌렌, 시클로헥사트리엔 등 |
| 인치 | InChI=1S/C6H6/c1-2-4-6-5-3-1/h1-6H |
벤젠의 성질
몰 질량 of 벤젠
벤젠의 몰 질량은 78.11 g/mol입니다. 6개의 탄소 원자와 6개의 수소 원자로 구성된 고리형 유기 화합물입니다. 벤젠의 몰 질량은 구성 원자의 원자 질량(탄소의 경우 12.01g/mol, 수소의 경우 1.01g/mol)을 더하여 계산됩니다. 벤젠은 화학 산업에서 많은 중요한 화합물 생산을 위한 원료로 널리 사용됩니다. 벤젠의 몰 질량은 반응 및 기타 응용 분야에 필요한 화합물의 양을 결정하는 데 중요합니다.
벤젠 공식
벤젠의 화학식은 C6H6입니다. 이 공식은 분자에 존재하는 원자의 수와 유형을 나타냅니다. 벤젠의 공식은 물리적, 화학적 특성뿐만 아니라 화학 반응에서의 반응성을 결정하는 데 중요합니다. 벤젠 공식은 화학 문헌 및 규제 문서와 같은 다양한 맥락에서 화합물의 이름을 지정하고 식별하는 데에도 사용됩니다.
벤젠의 끓는점
벤젠의 끓는점은 80.1°C 또는 176.2°F입니다. 이는 유사한 분자량의 다른 유기 화합물에 비해 상대적으로 낮습니다. C6H6의 끓는점은 분자간 인력, 특히 반 데르 발스 힘으로 인해 발생합니다. 온도가 증가함에 따라 분자의 운동 에너지도 증가하여 궁극적으로 이러한 분자간 힘이 파괴되고 액체에서 기체상으로 전이됩니다. C6H6의 낮은 끓는점은 증발을 통해 화합물을 제거해야 하는 응용 분야에 유용합니다.
벤젠의 녹는점
C6H6의 융점은 5.5°C 또는 41.9°F입니다. 이는 비슷한 분자량의 다른 방향족 화합물에 비해 상대적으로 낮은 수치입니다. C6H6의 녹는점은 이중 결합이 번갈아 있는 탄소 원자의 평면 고리로 구성된 분자 구조에 기인합니다. 고리의 전자 배열은 C6H6에 특징적인 안정성을 부여하고 많은 화학 반응에 대한 저항성을 갖게 합니다. C6H6의 낮은 융점은 추가 처리를 위해 화합물을 녹여야 하는 응용 분야에 유용합니다.
벤젠 밀도 g/ml
벤젠의 밀도는 실온(25°C 또는 77°F)에서 0.879g/mL입니다. 벤젠 밀도는 화합물의 단위 부피당 질량을 측정한 것입니다. 벤젠의 밀도가 낮기 때문에 밀도에 따라 화합물을 분리하는 등 저밀도 용매가 필요한 응용 분야에 유용합니다.
벤젠의 분자량
벤젠의 분자량은 78.11g/mol입니다. 벤젠의 분자량은 구성 원자의 원자량의 합입니다. 벤젠의 분자량은 반응의 화학양론을 결정하고 용액 내 벤젠의 농도를 결정하는 데 중요합니다.
벤젠의 구조
C6H6은 탄소 원자의 육각형 고리로 구성된 독특한 구조를 가지고 있으며, 각 고리는 두 개의 다른 탄소 원자와 하나의 수소 원자와 결합되어 있습니다. 고리의 교대 이중 결합은 C6H6의 특징적인 안정성을 제공하고 많은 화학 반응에 대한 저항성을 갖게 합니다. C6H6의 구조는 또한 C6H6을 많은 중요한 화합물 생산에 유용한 원료로 만듭니다.
| 모습 | 무색 액체 |
| 비중 | 0.879g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 부드러운 |
| 몰 질량 | 78.11g/몰 |
| 밀도 | 0.879g/ml |
| 융합점 | 5.5°C(41.9°F) |
| 비점 | 80.1°C(176.2°F) |
| 플래시 도트 | -11°C(12.2°F) |
| 물에 대한 용해도 | 1.79g/L |
| 용해도 | 물에 불용성, 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 20°C에서 12.1kPa |
| 증기 밀도 | 2.8(공기=1) |
| pKa | 43.2 |
| pH | 중립적 |
벤젠의 안전과 위험
C6H6은 인간의 건강과 환경에 심각한 위험을 초래하는 인화성이 높고 독성이 강한 화합물입니다. 발암 물질로 알려져 있으며 인간에게 백혈병, 재생 불량성 빈혈 및 기타 혈액 질환을 일으킬 수 있습니다. C6H6에 대한 노출은 흡입, 피부 접촉 또는 섭취를 통해 발생할 수 있으며 급성 및 만성 건강 영향을 초래할 수 있습니다. 적절한 환기, 보호복, 호흡기 보호 등 적절한 안전 예방조치를 통해 C6H6을 취급하는 것이 중요합니다. C6H6은 또한 환경 오염과 공중 보건 위험을 최소화하기 위해 현지 규정에 따라 보관 및 폐기되어야 합니다.
| 위험 기호 | 두개골과 이미지, 불꽃 |
| 보안 설명 | 고인화성, 독성, 발암성, 삼키면 유해함, 자극성 |
| AN 식별자 | UN 1114(벤젠), UN 1992(가연성, 독성 액체) |
| HS 코드 | 2902.20.00 |
| 위험 등급 | 3(인화성 액체), 6.1(독성 물질), 8(부식성 물질) |
| 포장그룹 | II(벤젠), III(가연성, 독성 액체) |
| 독성 | 급성 독성: 매우 독성이 있음(LD50: 경구 2.5g/kg, 흡입 0.44mg/L), 만성 독성: 발암성, 돌연변이 유발성, 생식 독성 |
벤젠 합성 방법
플라스틱, 고무, 의약품 생산에 사용되는 중요한 산업 화학물질인 벤젠을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법 중 하나는 백금이나 레늄과 같은 촉매 존재 하에서 나프타를 고온으로 가열하여 벤젠을 포함한 방향족 탄화수소 혼합물을 생성하는 석유 나프타의 촉매 개질입니다.
또 다른 방법은 산화 크롬이나 산화 몰리브덴과 같은 촉매 존재 하에서 톨루엔을 수소와 반응시켜 메틸기를 제거하고 벤젠을 형성하는 톨루엔 수소탈 알킬화입니다.
석탄이나 석유와 같은 탄화수소를 산소가 없는 고온에서 열분해하면 벤젠이 합성됩니다. 이 공정을 통해 벤젠을 포함한 방향족 탄화수소 혼합물이 형성됩니다.
벤젠을 합성하는 다른 방법으로는 구리와 같은 촉매 존재 하에서 아세틸렌 자체와 반응하여 벤젠을 형성하는 것뿐만 아니라 황산과 같은 산 촉매 존재 하에서 페놀과 포름알데히드와 반응하여 벤젠을 생성하는 방법이 있습니다. 벤젠을 형성합니다. 벤젠을 생산합니다.
이러한 각 방법에는 비용, 효율성, 환경 영향과 같은 요소에 따라 고유한 장점과 단점이 있습니다. 벤젠 합성 방법의 선택은 특정 응용 분야 및 생산 공정 요구 사항에 따라 달라집니다.
벤젠의 용도
벤젠은 다양한 산업 분야에서 광범위하게 응용되는 다재다능하고 중요한 산업용 화학물질입니다. 벤젠의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 플라스틱 생산: 폴리스티렌, 폴리우레탄, 나일론을 포함한 다양한 유형의 플라스틱 생산에 사용됩니다.
- 고무 생산: 합성 고무 생산업체는 이를 생산에 사용합니다. 제조업체는 이 합성 고무를 사용하여 타이어, 파이프, 벨트 및 기타 고무 제품을 만듭니다.
- 의약품 생산: 항생제, 항히스타민제, 진통제 등 다양한 의약품 생산의 원료로 사용됩니다.
- 용매: 지방, 오일, 수지 및 왁스를 포함한 광범위한 유기 화합물의 용매로 사용됩니다.
- 연료: 고옥탄가 연료 첨가제로 사용되어 가솔린 엔진의 성능을 향상시킵니다.
- 오일 추출: 식물에서 식물성 오일, 에센셜 오일과 같은 오일을 추출하는 데 사용됩니다.
- 접착제: 고무 시멘트, 접촉 시멘트 등 접착제 생산에 사용됩니다.
- 염료: 섬유 산업에서 사용되는 합성 염료를 포함하여 다양한 유형의 염료 생산에 사용됩니다.
질문:
Q: 벤젠은 극성인가요?
A: 아니요, 벤젠은 대칭 구조를 갖고 있으며 개별 결합의 극성이 상쇄되기 때문에 비극성 분자입니다.
Q: 벤젠은 어떤 용도로 사용되나요?
A: 벤젠은 플라스틱, 고무, 의약품, 용제, 연료 첨가제, 접착제, 염료 등 다양한 재료 생산에 사용됩니다.
Q: 물에 용해되면 어떤 화합물이 전기를 전도합니까? CH4, CuSO4, C6H6 또는 C6H12O6?
A: CuSO4는 물에 용해되면 이온으로 해리되어 전류가 흐르기 때문에 전기를 전도합니다.
Q: C6H6은 극성인가요, 비극성인가요?
A: 벤젠이라고도 알려진 C6H6은 대칭 구조를 갖고 있으며 개별 결합의 극성이 상쇄되기 때문에 비극성 분자입니다.
Q: C6H6은 물에 용해되나요?
A: 아니요, C6H6은 비극성 분자이고 물과 같은 극성 용매와 잘 상호 작용하지 않기 때문에 물에 용해되지 않습니다.